REACTIONS D` OXYDO-REDUCTION Réaction entre les ions Fer (III)

REACTIONS
D’
OXYDO-REDUCTION
Réaction entre les
ions Fer (III)
et
Iodure
Solution d’iodure de
potassium
Solution de chlorure de
fer(III)
Coloration
brune
Mise en évidence
des
produits formés
Cyclohexane
Phase organique
Phase aqueuse
Soude
diluée
Précipité
vert
INTERPRETATION
ÉTAT INITIAL
ÉTAT FINAL
Fe3+(aq) ; Cl-(aq);
Fe2+(aq) ; Cl-(aq);
K+(aq) ; I-(aq) ;
K+(aq) ; I2(aq) ;
H2O
I-(aq)excès ; H2O
Transformation
Système chimique
La transformation peut être
modélisée par une réaction entre
les espèces
Fe3+(aq) et
I-(aq)
Les REACTIFS
Apparition de I2(aq) suivant
le schéma formel:
=
I
+2
(aq)
2(aq)
e
Red1 = Ox1+ n1
e
2
I
Couple1:
I2(aq)/ I-(aq)
Ox1 /Red1
Apparition de Fe 2+(aq)
suivant le schéma formel:
3+
Fe
(aq)
Ox2 +
Couple2:
+e
=
2+
Fe
(aq)
n2 e = Red2
Fe3+(aq)/ Fe2+(aq)
Ox2 /Red2
La réaction est représentée par
l’équation:
2I
(aq)
+
3+
2Fe
(aq) =
2+
2Fe
(aq) + I2(aq)
a Red1 + b Ox2 = c Red2 + d Ox1
Transfert d’électrons du réducteur I-(aq)
vers l’oxydant
Fe3+(aq)
GENERALISATION
OXYDANT:
Espèce chimique capable de
GAGNER
un ou plusieurs électrons
REDUCTEUR
Espèce chimique capable de
PERDRE
un ou plusieurs électrons
Couple oxydo réducteur
Ox / Red
Il est constitué par un oxydant et un
réducteur conjugués, reliés par
l’écriture formelle:
Ox + n e- = Red
La demi équation « redox »
Réaction redox
Transfert d’électrons du réducteur
Red1 du couple Ox1/Red1 vers
l’oxydant Ox2 du couple Ox2/Red2
a Red1 + b Ox2 = c Red2 + d Ox1
Red1 est oxydé (perte d’électrons)
Ox2 est réduit (gain d’électrons)
FIN