La Mole et la masse molaire Quantité de matière : La mole A votre avis, quelle est la masse d'un atome de carbone ? 0,00001 g 0,00000000000000000000002 g 0,0000000000000000004 g 0,00000000000000003 g = = = = 1 x 10-5 g 2 x 10-23 g 4 x 10-19 g 3 x 10-17 g Quantité de matière : La mole L’atome de carbone : 1 10 a une masse : m = 2 x 10-23 g ont une masse : m = 2 x 10-22 g 100 ont une masse : m = 2 x 10-21 g 1 000 ont une masse : m = 2 x 10-20 g 1 000 000 atomes ont une masse : m = 2 x 10-17 g Quantité de matière : La mole L’atome de carbone : Nous on prend 60200000000000000000000000 atomes ou 6,02 x 10 23 atomes = 1 mole. Quantité de matière : La mole Pourquoi prend-t-on autant d’atomes ? Parce que : 2 x 10-23 MASSE de 1 atome de CARBONE x X Nombre d’atomes dans 1 mole 6 x 10+23 MASSE de 1 mole d’atomes 12 g 1 mole de Carbone → m = 12 g → 12 g Quantité de matière : La mole Pourquoi prend-t-on autant d’atomes ? Parce que : MASSE de 1 atome de carbone X Nombre d’atome dans 1 mole MASSE de 1 mole d’atomes 2 x 10-23 x 6 x 10+23 12 g 1 mole de Carbone → m = 12 g 12 C → 12 6 g La masse molaire atomique du Carbone : M(C) Carbone = 12 g/mol Quantité de matière : La mole L’atome d’hélium : 1 mole d’hélium → m = 4 g 4 He → 2 4 g La masse molaire atomique de l’hélium : M(He) hélium = 4 g/mol Quantité de matière : La mole L’atome du Sodium : 1 mole Sodium → m = 23 g 23 Na → 11 23 g La masse molaire atomique du Sodium : M(Na)= Sodium 23 g/mol Comment calculer le nombre de mole d’atomes contenu dans un tube de cuivre ? Comment calculer la masse molaire dans un tube de cuivre ? Dans le tube en cuivre il y a : 127 g n = ___________ 63,5 g x moles 2 mole = ___________ pour 1 mole 29 Cu Cuivre 63,5 La masse du tube : mtube = 127 g Masse molaire du cuivre : M(Cu) = 63,5 g/mol Comment calculer la masse molaire dans un morceau de sodium? Dans le tube en cuivre il y a : 83 g n = ___________ 22,99 g x mole 3.6 moles = ___________ pour 1 mole 11 Na Sodium 22,99 La masse du morceau : msodium = 83 g Masse molaire du sodium : M(Na) = 22,99 g/mol Comment calculer la masse molaire dans une bombonne contenant de l’hydrogène? Dans la bombonne il y a : 1000 g n = ___________ 1,007 g 993,05 x molemoles = ___________ pour 1 mole 1 H Hydrogène 1,007 1.007 La masse du gas : mhydrogène = 1000 g Masse molaire d’hydrogène: M(H) = 1,007 g/mol Comment calculer la masse molaire d’un élément? Pas besoin de la calculer: la masse molaire d’un élément est donnée dans le tableau périodique. 11 Na Sodium 22,99 La masse molaire du sodium est de 23g Comment calculer la masse molaire d’un composé? Il faut faire la somme de tous les éléments qui sont dans ce composé. Ex: Calcule la masse molaire du glucose C6H12O6 (6 x 12 g/mole) + (12 x 1 g/mole) + (6 x 16 g/mol) (72 g/mole) + (12 g/mole) 180 g/mole + (96 g/mole) Comment calculer la masse molaire d’un composé? À ton tour: Ex: Calcule la masse molaire du glucose H3PO4 (3 x 1.007 g/mole) + (1 x 31 g/mole) (3.021 g/mole) + (31 g/mole) 98.021 g/mole + (4 x 16 g/mol) + (64 g/mole) Comment calculer la masse molaire d’un composé? À ton tour: Ex: Calcule la masse molaire du glucose Ca3(PO4)2 (3 x 40.08 g/mole) + (2 x 31 g/mole) (120.24 g/mole) + (62 g/mole) 310.24 g/mole + (8 x 16 g/mol) + (128 g/mole) Comment calculer la masse molaire d’un composé? À ton tour: Ex: Calcule la masse molaire du glucose CH3COOH (2 x 12 g/mole) + (4 x 1.007 g/mole) + (2 x 16 g/mol) (24 g/mole) + (4.028 g/mole) 60.028 g/mole + (32 g/mole) Faire l’exercice 24 p.184