la mole

TRANSFORMATIONS DE LA MATIERE
CH XIV De l’échelle microscopique à l’échelle macroscopique
I. la mole : unité de quantité de matière
1. Nécessité d'un changement d'échelle
La masse d'un atome où d'une molécule est très petite (de l'ordre de 10 -26kg).
Un atome de cuivre a une masse de 10,5.10-26 kg. Sa masse volumique est  = 8,96 g.cm-3.
Combien y-a-t-il d’atomes dans 1 volume de 1 mm3 ? 
2.
Définition 
II. La constante d'Avogadro
Une mole de n’importe quelle entité élémentaire contient toujours le même nombre d’entités :
c’est le nombre d'Avogadro noté NA. 
NA=
Une mole représente une quantité de matière composée de 6,02.10 23 entités élémentaires.
(mole de molécules contient N molécules , moles d’atomes … etc . )
III. Signification macroscopique des symboles chimiques : masses molaires
1. Symbole d’un élément
- Echelle microscopique : il représente un atome de l’élément
- Echelle macroscopique : il représente une mole d’atome de l’élément, les proportions des
différents isotopes étant celles que l'on rencontre dans la nature.
- La masse molaire atomique d'un élément est la masse d'une mole d'atomes de cet élément, Les
masses molaires atomiques figurent dans le tableau périodique des éléments.
Exemple: 
2. Symbole d’une molécule
- Echelle microscopique : il représente une molécule
- Echelle macroscopique : il représente 1 mole de molécules
- La masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de molécules de l'espèce considérée.
On la calcule en effectuant la somme des masses molaires atomiques des atomes qui constituent
la molécule.
Exemple: 