La quantité de matière

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2nde
Thème : Santé
TP n°13
Chimie
La quantité de matière
Chap.10
 But du TP : Comprendre la notion de quantité de matière et déterminer sa relation entre masse et volume d’un
échantillon.
I. Le liquide magique
 Lire la B.D. (transformée) ci-dessous…
Boucher l’erlenmeyer,
le secouer et laisser
reposer.
Dans un erlenmeyer de 250 mL,
introduire 80 mmoles d’hydroxyde de sodium
en pastille…

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La verrerie au laboratoire
Entonnoir
Verre à pied
Erlenmeyer
Bécher
Eprouvette graduée
Problème : Comment aider le Schtroumpf curieux à préparer sa « recette » ?
 Données :
 Masse d’un nucléon : mnucléon = 1,67.10-27 kg ;
 La masse d’un atome est environ égale à la masse de ses nucléons.
 Définition de la mole : Une mole d’atomes (ou de molécules ou d’ions) est la quantité de matière d’un
système contenant 6,02.1023 atomes (ou de molécules ou d’ions) …
 Le nombre d’Avogadro est le nombre d’entités (atomes, molécules, ions) par mole : NA = 6,02.1023 mol-1
Elément chimique
Hydrogène
Carbone
Oxygène
Sodium
Symbole du noyau de l’isotope le plus stable
H
1
1
C
12
6
O
16
8
aN
23
11
Masses molaires atomiques (en g/mol)
1,00
12,0
16,0
23,0
 Formule du glucose : C6H12O6 ; Formule de l’hydroxyde de sodium : NaOH
1) Calculer la masse m(H) d’un atome d’hydrogène puis celle m(O) d’un atome d’oxygène.
2) En utilisant la définition de la mole, écrire sous forme d’une phrase ce que désigne la masse molaire atomique de
l’hydrogène.
3) Sans calcul, donner le nombre d’atomes N(H) dans 1,00 g d’hydrogène. Justifier votre réponse.
Sans calcul, donner le nombre d’atomes N (O) dans 16,0 g d’oxygène ?
4) Proposer un protocole expérimental et le faire vérifier par le professeur.
II. La quantité de matière
5) Compléter le tableau ci-dessous en s’aidant de la B.D. et faire les calculs nécessaires.
Espèce chimique
Hydroxyde de sodium
Glucose
Eau
Formule
NaOH
H2O
Etat physique
Masse molaire moléculaire (en g/mol)
Quantité de matière à prélever (en mol)
Masse ou volume à mesurer
m = ............ g
m = ............ g
m = ............ g
V = .......... mL
6) Préparer le « liquide magique » en respectant les consignes de sécurité : port de la blouse, des gants et des lunettes
de protection.
7) Réécrire la recette afin que le Schtroumpf curieux puisse la préparer à son tour.
8) D’après vos observations, expliquer en quoi ce liquide a de « magique » ?