Règle du duet et de l’octet Pourquoi le sodium donne l’ion Na+ ? Pourquoi les atomes s’assemblent pour former toujours les mêmes molécules ? I.Répartition des électrons I.a. Le modèle Couche K (2 électrons au maximum) Couche L (8 électrons au maximum) Couche M (18 électrons au maximum) Dans ce modèle, les électrons de l’atome sont répartis en différentes couches électroniques : Couche K Couche L Couche M Couche N I.b. Règle de remplissage des couches électroniques Les électrons sont d’abord répartis sur la couche la plus basse c'est-à-dire K. Une fois qu’elle est saturée on passe à la couche juste au dessus et ainsi de suite Exemple : Le sodium, numéro atomique Z=11 Structure électronique : (K)2 (L)8 (M)1 I.c. Couches externes et internes La couche externe est la dernière couche remplie Les couches internes sont les autres couches remplies. Exemple : Dans le cas du sodium précédent : Couche externe : M Octet et duet Page 1 Couches interne :K et L 12,13 P95 I.d. Structure électronique des ions monoatomiques L’ion sodium Na+ est un atome qui a perdu un électron. Il a pour structure électronique : (K)2 (L)8 II.Règles de stabilité des éléments II.a. Les gaz nobles (ou rares) Les gaz nobles sont les éléments les plus stables (ils réagissent très peu) II.b. Structure électronique des gaz nobles Que peut-on dire des structures électroniques des gaz rares ? Gaz noble symbole Hélium Néon Argon He Ne Ar Numéro atomique Z=2 Z=10 Z=18 Nombre d’électron 2 10 18 Structure électronique (K)2 (K)2 (L)8 (K)2 (L)8 (M)8 Les gaz nobles ont leur couche externe remplie. II.c. Stabilité des autres éléments Pour augmenter leur stabilité, les éléments se rapprochent des structures électroniques des gaz nobles. 19P96 II.d. Règle de l’octet et du duet Règle du duet : Les éléments de numéro atomique proche de celui de l’hélium adoptent sa structure électronique : (K)2 Règle du l’octet : Les autres éléments de numéros atomiques inférieur à 18 adoptent la structure électronique du néon ou de l’argon. Ils portent 8 électrons (un octet) sur la couche externe Exemple : élément symbole Numéro atomique lithium Sodium Li Na Z=3 Z=11 Magnésium Mg Z=12 Octet et duet Nombre Structure Structure d’électron électronique électronique conférant une plus grande stabilité 3 (K)2 (L)1 (K)2 (L)0 2 8 11 (K) (L) (K)2 (L)8 (M)0 (M)1 12 (K)2 (L)8 (K)2 (L)8 (M)0 (M)2 Formule de l’ion Li+ Na+ Mg2+ Page 2 chlore Cl Z=17 17 Aluminium Al Z=13 13 (K)2 (L)8 (M)7 (K)2 (L)8 (M)3 (K)2 (L)8 (M)8 Cl- (K)2 (L)8 (M)0 Al3+ 15,16,17,18 P95 21,22,23,24 P95 28,29,30 P95 Octet et duet Page 3