Règle du duet et de l`octet

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Règle du duet et de l’octet
Pourquoi le sodium donne l’ion Na
+
?
Pourquoi les atomes s’assemblent pour former toujours les mêmes molécules ?
I.Répartition des électrons
I.a. Le modèle
Dans ce modèle, les électrons de l’atome sont répartis en différentes couches électroniques :
 Couche K
 Couche L
 Couche M
 Couche N
I.b. Règle de remplissage des couches électroniques
Les électrons sont d’abord répartis sur la couche la plus basse c'est-à-dire K. Une fois qu’elle
est saturée on passe à la couche juste au dessus et ainsi de suite
Exemple :
Le sodium, numéro atomique Z=11
Structure électronique : (K)
2
(L)
8
(M)
1
I.c. Couches externes et internes
La couche externe est la dernière couche remplie
Les couches internes sont les autres couches remplies.
Exemple :
Dans le cas du sodium précédent :
Couche externe : M
Couche M
(18 électrons au maximum)
Couche L
(8 électrons au maximum)
Couche K
(2 électrons au maximum)

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Couches interne :K et L
12,13 P95
I.d. Structure électronique des ions monoatomiques
L’ion sodium Na
+
est un atome qui a perdu un électron. Il a pour structure électronique :
(K)
2
(L)
8
II.Règles de stabilité des éléments
II.a. Les gaz nobles (ou rares)
Les gaz nobles sont les éléments les plus stables (ils réagissent très peu)
II.b. Structure électronique des gaz nobles
Que peut-on dire des structures électroniques des gaz rares ?
Gaz noble symbole Numéro
atomique
Nombre
d’électron
Structure
électronique
Hélium He Z=2 2 (K)
2
Néon Ne Z=10 10 (K)
2
(L)
8
Argon Ar Z=18 18 (K)
2
(L)
8
(M)
8
Les gaz nobles ont leur couche externe remplie.
II.c. Stabilité des autres éléments
Pour augmenter leur stabilité, les éléments se rapprochent des structures électroniques des gaz
nobles.
19P96
II.d. Règle de l’octet et du duet
Règle du duet :
Les éléments de numéro atomique proche de celui de l’hélium adoptent sa structure
électronique : (K)
2
Règle du l’octet :
Les autres éléments de numéros atomiques inférieur à 18 adoptent la structure électronique du
néon ou de l’argon. Ils portent 8 électrons (un octet) sur la couche externe
Exemple :
élément symbole Numéro
atomique
Nombre
d’électron
Structure
électronique
Structure
électronique
conférant une
plus grande
stabilité
Formule
de l’ion
lithium Li Z=3 3 (K)
2
(L)
1
(K)
2
(L)
0
Li
+
Sodium Na Z=11 11 (K)
2
(L)
8
(M)
1
(K)
2
(L)
8
(M)
0
Na
+
Magnésium
Mg Z=12 12 (K)
2
(L)
8
(M)
2
(K)
2
(L)
8
(M)
0
Mg
2+

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chlore Cl Z=17 17 (K)
2
(L)
8
(M)
7
(K)
2
(L)
8
(M)
8
Cl
-
Aluminium Al Z=13 13 (K)
2
(L)
8
(M)
3
(K)
2
(L)
8
(M)
0
Al
3+
15,16,17,18 P95
21,22,23,24 P95
28,29,30 P95