Diapositive 1

Bonne année à tous, pleine de réussites !
La citation de l’année 2011…
« Un bon croquis vaut mieux qu’un long discours. »
Napoléon BONAPARTE
(1769-1821)
Portrait de Jean-Antoine Gros
(1771 - 1835)
5.2. Utilisation de la classification périodique : les règles de
stabilité des éléments.
5.2.1. Les règles du duet et de l’octet.
Dans la nature, les atomes ont tendance à s'associer pour former
des molécules, des composés ioniques ou des métaux. Seuls les
atomes de gaz nobles (hélium, néon, argon, krypton, ….)
présentent une certaine inertie chimique, ce sont des gaz
monoatomiques dans les conditions ordinaires de température
et de pression.
Cette particularité est liée à la configuration électronique de la
couche externe des atomes de gaz nobles :
 He : ( K )2
 Ne : ( K )2(L)8
 Ar : ( K )2(L)8(M)8
 Kr : ( K )2(L)8(M)18(N)8
À l'exception de l'atome d'hélium qui possède 2 électrons sur
sa couche externe, les autres atomes de gaz nobles ont tous 8
électrons sur leur couche externe.
La grande stabilité des atomes des gaz nobles est donc liée au
nombre particulier d'électrons qu'ils possèdent sur la couche
externe :
 Soit 2 électrons ou un duet d'électrons pour l'atome
d'hélium (He)
 Soit 8 électrons ou un octet d'électrons pour les autres
atomes de gaz nobles : néon (Ne), argon (Ar), krypton
(Kr), etc.
 Les règles du duet et de l'octet.
Les atomes, autres que les atomes des gaz nobles, dans les
entités (ions, molécules) qu’ils forment, ont tendance à adopter
la configuration électronique externe des gaz nobles. On peut
alors définir deux règles :
 La règle du duet : au cours des transformations chimiques,
les atomes dont le numéro atomique est
proche de celui de l'hélium (Z = 2) ont
tendance à adopter sa configuration à
deux électrons : (K)2.
 Les règles du duet et de l'octet.
 La règle de l'octet : au cours des transformations chimiques,
les autres atomes ont tendance à adopter
la configuration électronique externe
possédant huit électrons comme celle
des autres gaz nobles (néon, argon,
krypton,
….) qui les suivent ou
précèdent dans la classification
périodique.
5.2.1. Vérification des règles du duet et de l'octet dans les
assemblages comportant des ions monoatomiques.
Composé
Espèces présentes
Formule du
solide
Formule de la
solution
Le bromure
de sodium
Ion bromure : Br–
Ion sodium : Na+
NaBr(s)
Na (aq)  Br(aq)
Le chlorure
de calcium
Ion chlorure : Cl–
Ion calcium : Ca2+
CaCl2(s)
2

Ca(aq)
 2Cl(aq)
L’oxyde de
potassium
Ion oxygène : O2–
Ion potassium : K+
K2O(s)

2
2K(aq)
 O(aq)
Élément
Symbole et
numéro atomique
Sodium
11Na
Bromure Calcium
35Br
20Ca
Oxygène
8O
Potassium
19K
Structure
électronique de
l’atome
K2L8M1
K2L8M18
N7
K2L8M8
N2
K2L6
K2L8M8
N1
Ion formé
Na+
Br-
Ca2+
O2-
K+
Structure
électronique de l’ion
K2L8
K2L8M18
N8
K2L8M8
K2L8
K2L8M8
Gaz rare le plus
proche dans la
classification
Ne
Kr
Ar
Ne
Ar
Conclusion
 Les composés ioniques sont des assemblages d’ions
respectant la règle du duet et de l’octet. Tous ses composés
ainsi que les solutions ioniques (obtenues par dissolution
dans l’eau du composé ionique) sont électriquement
neutres.
 Ces propriétés permettent de trouver les formules des
composés et expliquent que dans les solutions et les
cristaux ioniques, pour un atome donné certains ions sont
privilégiés, par exemple Na+ et non Na2+, Mg2+ et non Mg+,
Cl- et non Cl2- ou Cl+.
Au centre d’une feuille de
dessin A4 (ou 24×32)
cartonnée tracer un cercle
d’environ 1 cm de rayon
représentant Jupiter.
Tracer un rayon qui définit
la direction d’observation
depuis la Terre.
Tracer des rayons tous
les dix degrés.
Vers la Terre
Apporter
pour
jeudi une feuille
calque (24×32) ou
deux
feuilles
calques A4 et une
attache parisienne.
TP n°10 – L’Univers
Pour jeudi 6 janvier
 Préparer la feuille de papier cartonné (voir explication
dans le fichier de cours ci-joint).
 Apporter une feuille de papier calque 24×32 ou deux
feuilles calques A4 et une attache parisienne.
 Faire des recherches sur Galilée et les mettre en forme sur
une feuille A4 maximum (à l'ordinateur de préférence).
Cette feuille devra comporter votre nom et les notions qui
vous semblent essentielles du point de vue historique et
scientifique. La présentation peut se faire sous forme de
frise, tableau, organigramme. Vous pouvez insérer des
images (portraits, instruments d'époque, etc.). Cette
feuille sera à insérer dans le TP n°10-L'Univers (elle sera
notée avec le TP).