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Guide d’étude – Module 1 (Partie 1)
La théorie atomique
1. Expliquer les différentes théories de l’atome et les modèles qui les
accompagnes.
2. Définir les propriétés des particules subatomiques, telles que les
protons, les neutrons et les électrons.
3. Expliquer les diverses propriétés de l’atome, telles que le numéro
atomique, le nombre de masse, le nombre d’électrons et le nombre de
neutrons.
4. Définir ce que sont les ions et les deux types qu’on retronve soit, les
anions et les cations.
5. Définir ce que sont les isotopes.
6. Déterminer les diverses propriétés de l’atome, telles que le numéro
atomique, le nombre de masse, le nombre d’électrons et le nombre de
neutrons pour les éléments du tableau périodique, qu’ils soient neutre,
ion ou isotope.
Les tendances périodiques
1. Expliquer comment la loi de la périodicité affecte la position des
éléments dans le tableau périodique.
2. Différencier une période d’un groupe et identifier les noms
particuliers associés à certaines familles.
3. Définir ce qu’est un niveau et un sous-niveau et pouvoir les identifier
sur un tableau périodique.
4. À l’aide du tableau périodique, déterminer le nombre maximal
d’électrons par niveau et sous-niveau d’énergie.
5. Représenter les électrons dans leurs niveaux et sous-niveaux d’énergie
à l’aide de la configuration électronique complète et périphérique.
6. Représenter les électrons de valence grâce au diagramme de Lewis.
7. Représenter les électrons dans leurs niveaux d’énergie à l’aide du
modèle de Bohr.
8. Définir les différentes tendances périodiques, telles que le rayon
atomique, l’électronégativité et l’énergie d’ionisation et expliquer le
lien avec la réactivité des familles.
9. Comprendre pourquoi et comment ces tendances varient dans une
période et une famille.

Les liaisons
1. Définir ce que sont les liaisons chimique et expliquer les conditions
requises pour qu’elles se forment.
2. Définir ce qu’est une liaison ionique et représenter sa formation grâce
aux diagrammes de Lewis.
3. Définir ce qu’est une liaison covalente polaire et représenter sa
formation grâce aux diagrammes de Lewis.
4. Définir ce qu’est une liaison covalente non-polaire et représenter sa
formation grâce aux diagrammes de Lewis.
5. Représenter les liaisons covalentes à l’aide de la formule développée.
6. Utiliser la différence d’électronégativité afin de prédire le type de lien
chimique.
7. Définir ce qu’est une liaion métallique et représenter sa structure à
l’aide d’un schéma.
8. Définir ce qu’est une liaison intermoléculaire.
9. Définir ce qu’est un pont d’hydrogène et représenter sa structure à
l’aide d’un schéma.