TP06 molecules

TP8 Chimie
Représentation de Cram
Comment construire une molécule ?
Objectif : Prévoir la formation de molécules courantes Matériel : papier, crayon, modèles moléculaires.
Vocabulaire: un doublet est une paire d'électrons, il peut être liant (entre deux atomes) ou non liant…
I) Une molécule simple, le dihydrogène
a) Formation Recopier et compléter le texte à trous ci dessous sur votre copie
La molécule de dihydrogène a pour formule chimique H2. Elle contient donc ………………atomes d’……………………………….…..
L’atome d’hydrogène noté contient………..proton(s), ………..neutron(s), ………..électron(s).
b) Représentation de Lewis Recopier et compléter le texte à trous ci dessous sur votre
copie en vous aidant du schéma ci-contre
On ne peut bien sur pas représenter les molécules comme dans l’exemple précédent quand celles-ci sont complexes.
On utilise donc la notation suivante : les doublets d’électrons sont représentés par un trait – qu’ils participent à une
liaison ou non. ex : pour la molécule de formule chimique H2 , le modèle de Lewis est :H-H
II) Une molécule plus complexe, l’eau (H2O) (il n'y a rien à écrire sur votre compte rendu dans cette partie)
La molécule d’eau a pour formule chimique H2O. Pour connaître sa représentation de Lewis, il faut remplir le tableau
ci dessous en suivant les indications correspondantes.
molécule
H2O
atomes
H
H
O
structure électronique (KLM…)
nombre d'électrons sur la couche
externe
nombre de liaisons (ou nombre
d'électrons nécessaires pour réaliser
la règle du duet et de l'octet)
nombre de doublets non liants
Grâce aux deus dernières lignes du tableau précédent, on peut dessiner le modèle de Lewis de
la molécule d’eau.
L’oxygène possède deux doublets non liants (représentés par les deux traits au dessus del’O).
L’oxygène a deux doublets liants, qu’il partage avec les deux atomes d’hydrogène.
III) Application En vous aidant des exemples complétez sur votre compte rendu les tableaux correspondant
aux molécules NH3 et CH4 puis
représentez leurs formules de Lewis. Une
fois leur mdèle moléculaire réalisé,
reproduisez également leur
représentation de Cram.
IV) Des molécules plus complexes: CO2, C2H6, C2H6O, C2H2N, C4H10 Réaliser les formules de Lewis puis de Cram.
H
1
1
formation de la molécule H2
Pour former une …………………………………, des atomes se lient entre eux en partageant
certains de leurs………………………… . Dans le cas du dihydrogène on constate qu’une fois
la molécule formée, chaque ………………… possède maintenant ……….électrons. Chaque
atome respecte maintenant la règle du ……………… comme lors de la formation des
……………. Dans les molécules que l’on formera par la suite, on constatera que chaque
atome respectera les règles du …………….. et de l’………………… selon la place de chaque
atome dans le………………………………………………….
molécule
NH3
atomes
N
H
structure électronique
K L
K
nombre d'électrons sur la couche
externe
nombre de liaisons (ou nombre
d'électrons nécessaires pour réaliser
la règle du duet et de l'octet)
nombre de doublets non liants
molécule
CH4
atomes
C
H
structure électronique
K L
K
nombre d'électrons sur la couche
externe
nombre de liaisons (ou nombre
d'électrons nécessaires pour réaliser
la règle du duet et de l'octet)
nombre de doublets non liants
Pour connaître le modèle de Lewis d'une molécule, on
doit remplir le tableau ci-contre.
 Structure électronique (couches KLM)
 Nbre d'électrons sur la couche externe
 Nbre de liaisons (nombre d’électrons à ajouter
pour obtenir "le duet" ou "l’octet'")
 Nbre de doublets non liants (différence entre les
nombres des deux lignes précédentes divisée par
deux)