TP06 molecules

TP8 Chimie
Comment construire une molécule ?
Objectif : Prévoir la formation de molécules courantes
Matériel : papier, crayon, modèles moléculaires.
Vocabulaire: un doublet est une paire d'électrons, il peut être liant (entre deux atomes) ou non liant…
I) Une molécule simple, le dihydrogène
a) Formation Recopier et compléter le texte à trous ci dessous sur votre copie
La molécule de dihydrogène a pour formule chimique H 2. Elle contient donc ………………atomes d’……………………………….…..
1
L’atome d’hydrogène noté 1 H contient………..proton(s), ………..neutron(s), ………..électron(s).
b) Représentation de Lewis Recopier et compléter le texte à trous ci dessous sur votre
copie en vous aidant du schéma ci-contre
Pour former une …………………………………, des atomes se lient entre eux en partageant
certains de leurs………………………… . Dans le cas du dihydrogène on constate qu’une fois
la molécule formée, chaque ………………… possède maintenant ……….électrons. Chaque
atome respecte maintenant la règle du ……………… comme lors de la formation des
……………. Dans les molécules que l’on formera par la suite, on constatera que chaque
atome respectera les règles du …………….. et de l’………………… selon la place de chaque
atome dans le………………………………………………….
formation de la molécule H2
On ne peut bien sur pas représenter les molécules comme dans l’exemple précédent quand celles-ci sont complexes.
On utilise donc la notation suivante : les doublets d’électrons sont représentés par un trait – qu’ils participent à une
liaison ou non.
ex : pour la molécule de formule chimique H2 , le modèle de Lewis est :H-H
II) Une molécule plus complexe, l’eau (H2O) (il n'y a rien à écrire sur votre compte rendu dans cette partie)
La molécule d’eau a pour formule chimique H2O. Pour connaître sa représentation de Lewis, il faut remplir le tableau
ci dessous en suivant les indications correspondantes.
Pour connaître le modèle de Lewis d'une molécule, on
doit remplir le tableau ci-contre.
 Structure électronique (couches KLM)
 Nbre d'électrons sur la couche externe
 Nbre de liaisons (nombre d’électrons à ajouter
pour obtenir "le duet" ou "l’octet'")

Nbre de doublets non liants (différence entre les
nombres des deux lignes précédentes divisée par
deux)
molécule
atomes
H
H2O
H
O
structure électronique (KLM…)
nombre d'électrons sur la couche
externe
nombre de liaisons (ou nombre
d'électrons nécessaires pour réaliser
la règle du duet et de l'octet)
nombre de doublets non liants
Grâce aux deus dernières lignes du tableau précédent, on peut dessiner le modèle de Lewis de
la molécule d’eau.
L’oxygène possède deux doublets non liants (représentés par les deux traits au dessus del’O).
L’oxygène a deux doublets liants, qu’il partage avec les deux atomes d’hydrogène.
III) Application
En vous aidant des exemples complétez sur votre compte rendu les tableaux correspondant
aux molécules NH3 et CH4 puis
Représentation de Cram
représentez leurs formules de Lewis. Une
fois leur mdèle moléculaire réalisé,
reproduisez également leur
représentation de Cram.
CH4
molécule
atomes
structure électronique
nombre d'électrons sur la couche
externe
nombre de liaisons (ou nombre
d'électrons nécessaires pour réaliser
la règle du duet et de l'octet)
nombre de doublets non liants
C
KL
NH3
molécule
H
K
atomes
structure électronique
N
KL
H
K
nombre d'électrons sur la couche
externe
nombre de liaisons (ou nombre
d'électrons nécessaires pour réaliser
la règle du duet et de l'octet)
nombre de doublets non liants
IV) Des molécules plus complexes: CO2, C2H6, C2H6O, C2H2N, C4H10 Réaliser les formules de Lewis puis de Cram.