![](//s1.studylibfr.com/store/data-gzf/9c594863a578c9fdf31c607facc87df3/1/000020845.htmlex.zip/bg2.jpg)
Exercice 3 :
Un Kg d’anthracite dégage environ 7300 kcal en brûlant. Quelle masse de charbon faut-il pour
chauffer 4,0 kg d’eau de la température ambiante (20°C) à la température d’ébullition (sous un bar),
en supposant que toute la chaleur dégagée par la combustion soir utilisable.
Exercice 4 :
Calculer la variation de l’enthalpie lorsqu’une mole d’iode passe de 300K à 500K sous la pression
d’une atmosphère. On donne les chaleurs molaires des corps purs :
-Cp (I2, solide) = 5,4 cal.mol-1.K-1
-Cp (I2, liquide) = 19,5 cal.mol-1.K-1
-Cp (I2, gaz) = 9,0 cal.mol-1.K-1
Les enthalpies molaires de changement de phases (chaleurs latentes) :
Delta Vap, 475K = 6,10 kcal.mol-1
Delta Fusion 387K = 3,74 kcal.mol-1