Tutorat de chimie 3

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Tutorat n°3

Les propositions suivantes sont-elles vraies ou fausses ?
-Un système fermé échange ni matière ni énergie avec l’extérieur.
-Un système positif donne de l’énergie alors qu’un système négatif reçoit de l’énergie.
-P et T sont des variables intensives.
-R=PV/nT
-Enoncez les formules concernant les changements de température et les changements d’états.
-Le travail s’applique uniquement pour les gazes.
-Le travail dépend-il de la température ?
-Enoncez le premier principe de la thermodynamique.
-La variation de l’énergie interne ne dépend pas du chemin de transformation subi par le système.

Exercice 1 :
La combustion complète de 9g d’acide lactique solide C3H6O3 à 27°C dans un réacteur de 50 L
nécessite une pression P d’oxygène. Quelle est la valeur de P en atm ?

Exercice 2 :
Une mole de gaz parfait parcourt le cycle représenté ci-dessous. Compléter les tableaux suivants, les
transformations étant supposées irréversibles.
Etat
1
2
3
P (bar)
V (L)
22.414
22.414
44.828
T (K)
273.15
546.30
546.30
Etape
A
B
C
Nature Transformation
W
Q
Delta U

Exercice 3 :
Un Kg d’anthracite dégage environ 7300 kcal en brûlant. Quelle masse de charbon faut-il pour
chauffer 4,0 kg d’eau de la température ambiante (20°C) à la température d’ébullition (sous un bar),
en supposant que toute la chaleur dégagée par la combustion soir utilisable.

Exercice 4 :
Calculer la variation de l’enthalpie lorsqu’une mole d’iode passe de 300K à 500K sous la pression
d’une atmosphère. On donne les chaleurs molaires des corps purs :
-Cp (I2, solide) = 5,4 cal.mol-1.K-1
-Cp (I2, liquide) = 19,5 cal.mol-1.K-1
-Cp (I2, gaz) = 9,0 cal.mol-1.K-1
Les enthalpies molaires de changement de phases (chaleurs latentes) :
Delta Vap, 475K = 6,10 kcal.mol-1
Delta Fusion 387K = 3,74 kcal.mol-1
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