Tutorat n°3 Les propositions suivantes sont-elles vraies ou fausses ? -Un système fermé échange ni matière ni énergie avec l’extérieur. -Un système positif donne de l’énergie alors qu’un système négatif reçoit de l’énergie. -P et T sont des variables intensives. -R=PV/nT -Enoncez les formules concernant les changements de température et les changements d’états. -Le travail s’applique uniquement pour les gazes. -Le travail dépend-il de la température ? -Enoncez le premier principe de la thermodynamique. -La variation de l’énergie interne ne dépend pas du chemin de transformation subi par le système. Exercice 1 : La combustion complète de 9g d’acide lactique solide C3H6O3 à 27°C dans un réacteur de 50 L nécessite une pression P d’oxygène. Quelle est la valeur de P en atm ? Exercice 2 : Une mole de gaz parfait parcourt le cycle représenté ci-dessous. Compléter les tableaux suivants, les transformations étant supposées irréversibles. Etat 1 2 3 P (bar) V (L) 22.414 22.414 44.828 T (K) 273.15 546.30 546.30 Etape A B C Nature Transformation W Q Delta U Exercice 3 : Un Kg d’anthracite dégage environ 7300 kcal en brûlant. Quelle masse de charbon faut-il pour chauffer 4,0 kg d’eau de la température ambiante (20°C) à la température d’ébullition (sous un bar), en supposant que toute la chaleur dégagée par la combustion soir utilisable. Exercice 4 : Calculer la variation de l’enthalpie lorsqu’une mole d’iode passe de 300K à 500K sous la pression d’une atmosphère. On donne les chaleurs molaires des corps purs : -Cp (I2, solide) = 5,4 cal.mol-1.K-1 -Cp (I2, liquide) = 19,5 cal.mol-1.K-1 -Cp (I2, gaz) = 9,0 cal.mol-1.K-1 Les enthalpies molaires de changement de phases (chaleurs latentes) : Delta Vap, 475K = 6,10 kcal.mol-1 Delta Fusion 387K = 3,74 kcal.mol-1