Physique Chimie 2nde Activité expérimentale 9 : Prélèvement de

Physique Chimie 2nde
Activité expérimentale 9 : Prélèvement de quantité de matière
Objectifs : déterminer une quantité de matière, prélever une quantité précise
Compétences : Réaliser, communiquer
Prérequis : mole, nucléon, masse atomique, masse molaire, formule brute, modèle moléculaire
Vous devez aider Schtroumpf curieux à réaliser une solution magique :
1- Trouver la formule chimique des espèces utilisées
2- Calculer la masse ou le volume de chacune de ces espèces chimiques
3- Réaliser la solution magique
Glucose
12-
Indiquer les différentes espèces chimiques à utiliser et leur formule brute
Calculer la masse m(H) d’un atome d’hydrogène puis celle m(O) d’un atome d’oxygène
Rappel : Une mole correspond à une quantité de 6,02.1023 entités
3-
En utilisant la définition de la mole, écrire sous forme d’une phrase ce que désigne la masse molaire de
l’atome d’hydrogène.
4- Sans calcul, donner le nombre d’atomes N(H) dans 1,00 g d’hydrogène. Justifier votre réponse. Sans calcul,
donner le nombre d’atomes N (O) dans 16,0 g d’oxygène ?
5- En déduire la masse de 3 moles d’hydrogènes et 3 moles d’oxygènes
6- Déterminer les masses nécessaires de soude et de glucose
7- Déterminer le volume d’eau nécessaire
8- Proposer un protocole expérimental (APPEL PROFESSEUR)
9- Réaliser le protocole (port de gants et lunettes sur le nez obligatoire)
Noter les observations et faire un schéma légendé
10- Justifier que ce que Schtroumpf curieux appelle un liquide magique est une solution
11- Boucher, secouer… laisser reposer… secouer…
Noter les observations et justifier pourquoi le liquide est dit magique
12- Réécrire le protocole afin que Schtroumpf curieux puisse la préparer à son tour
Données :
Nombre de nucléons :
Masse d’un nucléon :
A(H) = 1 ; A(O) = 16
mn = 1.67.10-27 kg
Masse volumique de l’eau :
ρeau = meau / Veau = 1,00 g.mL-1
Masses molaires atomiques :
M(Na) = 23,0 g.mol-1 M(O) = 16,0 g.mol-1
M(C) = 12,0 g.mol-1
M(H) = 1 g.mol-1