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IUT de Moselle EST
Département de Chimie – S1
14/11/2011
Thermodynamique – Contrôle n° 1
I- Le gaz de camping est généralement du propane (C3H8).
1) Ecrire l’équation de combustion du propane gaz en H2O(l) et CO2(g).
2) Calculer l’enthalpie standard de cette réaction à 298 K à partir des données
thermodynamiques données en annexe.
3) L’enthalpie standard de vaporisation du propane liquide est + 15 kJ.mol-1. Calculer
l’enthalpie standard et l’énergie interne standard de combustion du propane liquide à
298 K.
II- Quelle quantité de chaleur faut-il fournir pour faire passer 1 kg de glace de - 25°C
à 90°C sous la pression de 1 bar ? On donne :
Capacités calorifiques massiques : C[H2O(l)] = 4,18 J.g-1.K-1 et C[H2O(s)] = 2,10 J.g-1.K-1
Enthalpie de fusion de la glace à 0°C : 334 kJ.mol-1
III- 1) Ecrire l’équation de formation de HCl(g) à partir de corps purs.
2) Calculer l’enthalpie ∆rlH° (H-Cl) de rupture de liaison de HCl(g) à partir des valeurs
de ∆fH° HCl (g), ∆rlH° (H-H) et ∆rlH° (Cl-Cl).
Données issues des tables thermodynamiques :
Enthalpies de formation à 298 K
∆fH° H2O(l) = - 285,8 kJ.mol-1
∆fH° CO2 (g) = - 393,5 kJ.mol-1
∆fH° C3H8 (g) = -103,8 kJ.mol-1
∆fH° HCl (g) = -92,3 kJ.mol-1
Enthalpies de rupture de liaison à 298 K
∆rlH° (H-H) = 436 kJ.mol-1
∆rlH° (Cl-Cl) = 242 kJ.mol-1
Formulaire :
Loi de Hess : ∆rH° = Σ ∆fH°(produits) - Σ ∆fH°(réactifs)
∆H = ∆U + ∆nRT
Q = m. C. ∆T avec C capacité calorifique massique constante
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