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IUT de Moselle EST 14/11/2011
Département de Chimie – S1
Thermodynamique – Contrôle n° 1
I- Le gaz de camping est généralement du propane (C
3
H
8
).
1) Ecrire l’équation de combustion du propane gaz en H
2
O(l) et CO
2
(g).
2) Calculer l’enthalpie standard de cette réaction à 298 K à partir des données
thermodynamiques données en annexe.
3) L’enthalpie standard de vaporisation du propane liquide est + 15 kJ.mol
-1
. Calculer
l’enthalpie standard et l’énergie interne standard de combustion du propane liquide à
298 K.
II- Quelle quantité de chaleur faut-il fournir pour faire passer 1 kg de glace de - 25°C
à 90°C sous la pression de 1 bar ? On donne :
Capacités calorifiques massiques : C[H
2
O(l)] = 4,18 J.g
-1
.K
-1
et C[H
2
O(s)] = 2,10 J.g
-1
.K
-1
Enthalpie de fusion de la glace à 0°C : 334 kJ.mol
-1
III- 1) Ecrire l’équation de formation de HCl(g) à partir de corps purs.
2) Calculer l’enthalpie ∆
rl
H° (H-Cl) de rupture de liaison de HCl(g) à partir des valeurs
de ∆
f
H° HCl (g), ∆
rl
H° (H-H) et ∆
rl
H° (Cl-Cl).
Données issues des tables thermodynamiques :
Enthalpies de formation à 298 K Enthalpies de rupture de liaison à 298 K
∆
f
H° H
2
O(l) = - 285,8 kJ.mol
-1
∆
rl
H° (H-H) = 436 kJ.mol
-1
∆
f
H° CO
2
(g) = - 393,5 kJ.mol
-1
∆
rl
H° (Cl-Cl) = 242 kJ.mol
-1
∆
f
H° C
3
H
8
(g) = -103,8 kJ.mol
-1
∆
f
H° HCl (g) = -92,3 kJ.mol
-1
Formulaire :
Loi de Hess : ∆
r
H° = Σ ∆
f
H°(produits) - Σ ∆
f
H°(réactifs)
∆H = ∆U + ∆nRT
Q = m. C. ∆T avec C capacité calorifique massique constante