équilibre chimique, exercices supplémentaires

OSBC : CHIMIE
Exercices supplémentaires
Equilibre chimique
Exercices supplémentaires
1) Soit l’équilibre en phase gazeuse : PCl5
PCl3 + Cl2 endothermique
Expliquer l’effet sur les quantités relatives des substances à l’équilibre :
a) d’une augmentation de la température,
b) d’une augmentation de la pression,
c) d’une augmentation de la concentration de Cl2,
d) d’une augmentation de la concentration de PCl5,
e) de la présence d’un catalyseur.
2) On chauffe à 250°C une certaine quantité de PCl5 dans un récipient de 12
litres. L’équilibre chimique est le même qu’à l’exercice 1). À l’équilibre le
récipient contient 0.21 mol de PCl5, 0.32 mol de PCl3 et 0.32 mol de Cl2.
Calculer la constante de dissociation Kd de PCl5, à 250°C.
3) Lorsqu’une mole d’alcool éthylique (CH3CH2OH) pur est mélangée à 1 mole
d’acide acétique (CH3COOH) à température ambiante, on forme 2/3 mole
d’ester (CH3COOC2H5) et 2/3 mole de H2O à l’équilibre. L’équation chimique
de formation de l’ester est la suivante :
CH3COOC2H5 + H2O
CH3CH2OH + CH3COOH
a) Quelle est la constante d’équilibre K ?
b) Combien de moles d’ester sont formées à l’équilibre, si on mélange 3
mol d’alcool à 1 mol d’acide acétique ?
Tous les réactifs et les produits sont liquides à la température de réaction.
4) ** Dans une chambre de réaction évacuée de 10 litres, on mélange 0.5 mol
de H2 et 0.5 mol de I2 à 448°C. La réaction chimique entre H2 et I2 est la
suivante : H2(g) + I2(g)
a)
b)
c)
d)
2 HI(g). On connaît K = 50 à 448°C.
Quelle est la valeur de Kp ?
Quelle est la pression totale (à l’équilibre) dans la chambre ?
Combien reste-t-il de moles de diiode n’ayant pas réagi à l’équilibre ?
Quelle est la pression partielle de chaque constituant du mélange à
l’équilibre ?
5) L’ion sulfure (S2-) réagit avec le soufre solide pour former des ions
polysulfures dont les formules sont S22- et S32-, selon les équations chimiques
qui suivent :
S(s) + S2-(aq)
2S(s) + S2-(aq)
S22-(aq)
S32-(aq)
K = 12 M
K = 130 M
Quelle est la constante d’équilibre pour la formation du S32- à partir de S22et de S ?
6) Lorsque l’α-glucose est dissous dans H2O, il se transforme partiellement en
β-glucose (même formule chimique, mais conformation dans l’espace
différente), un sucre de même masse moléculaire mais possédant des
propriétés physiques légèrement différentes. Cette transformation chimique
qui s’appelle mutarotation du glucose, s’arrête lorsque 63.6% (en masse) du
glucose est sous la forme β. En supposant que l’équilibre est atteint,
calculer K de la transformation de l’α-glucose en β-glucose.
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7) La constante d’équilibre de la réaction chimique qui suit est de 0.9 M-1 à
25°C :
H3BO3 + glycérine
(H3BO3-glycérine)
Quelle quantité (mol) de glycérine doit-on ajouter par litre d’une solution
H3BO3 0.1M, pour que 60% (en masse) du H3BO3 soit transformé en (H3BO3glycérine). Pour simplifier les calculs, on considèrera que l’adjonction de la
glycérine ne modifie pas le volume total du mélange !
8) Soit l’équilibre : H2(g) + I2(g)
2 HI(g). On chauffe 46 g de diiode
et 1.0 g de dihydrogène à l’équilibre à 470°C. Le mélange contient encore
1.9 g de diiode. Combien y-a-t-il de moles de chacun des gaz dans le
mélange à l’équilibre ? Calculer la constante d’équilibre K à 470°C.
9) Soit l’équilibre chimique PCl5(g)
PCl3(g) + Cl2(g). Calculer le
nombre de moles de Cl2 produites à l’équilibre lorsqu’une mole de PCl5 est
chauffée à 250°C dans un récipient d’une contenance de 10 litres. La
constante de dissociation (Kd) de PCl5 est de 0.041 M à 250°C.
10) Dans un récipient de 1 litre à 763 K, on introduit 1 mole de H2 et 1 mole de
I2. Quelles seront les concentrations à l’équilibre ? On connaît K = 45.9 à
763 K.
11) On introduit 2 moles de HI dans un récipient de 1 litre à 763 K. Quelle sera
la concentration de chaque substance à l’équilibre ? Que concluez-vous de
ce résultat en le comparant à celui du problème n°11) ?
12) Dans les mêmes conditions de température et de volume que dans le
problème n° 11), nous introduisons 2 moles de HI et 1 mole de I2. Calculer
toutes les concentrations à l’équilibre.
13) Dans un récipient de 1 litre, on introduit 1 mole de H2, 2 moles de I2 et 3
moles de HI. Quelles seront les concentrations de chaque substance à
490 °C, lorsque le système est à l’équilibre ?
14) Dans un récipient de 1 litre, on introduit 2 moles de H2 et 1 mole de N2. Il
s’établit l’équilibre suivant :
N2 (g) + 3 H2 (g)
2 NH3 (g)
∆Hréaction = -245 kcal/mol
À l’équilibre, la concentration de H2 = 1 M.
Calculer : a) La concentration de tous les corps à l’équilibre.
b) La constante K de cet équilibre.
15) Dans l’équilibre précédent, citer 4 manières d’augmenter la production
d’ammoniac NH3.
16) Dans un récipient, on introduit 0.1 mole de H2 et 0.3 mole de CO2. Il
s’établit l’équilibre suivant :
H2 (g) + CO2 (g)
H2O (g) + CO (g)
À l’équilibre, la concentration de H2O vaut le tiers de celle de H2. Calculer
la constante K de cet équilibre.
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17) Exprimer la loi d’action de masse pour les 4 équilibres suivants :
a) ZnO (s) + CO (g)
Zn (s) + CO2 (g)
b)
A (g) + B (s)
C (s) + D (s)
c)
H2O(l)
H+(aq) + OH-(aq)
d)
AgCI (s)
Ag+(aq) + CI-(aq)
18) Exprimer la loi d’action de masse pour les équilibres suivants :
a) N2 (g) + 3 H2 (g)
2 NH3 (g)
b)
c)
CO (g) + NO 2 (g)
CO2 (g) + NO (g)
+
Zn (s) + 2 Ag (aq)
++
(aq)
+
d)
AgCI (s)
e)
ZnO
f)
4 NH3 (g) + 5 O2
(s)
2 Ag (s) + Zn
Ag (aq) + CI (aq)
+
CO
(g)
19) Soit la réaction : CO2 (g)
Zn
(s)
+
CO2
(g)
4 NO (g) + 6 H2 O (g)
+ H2 (g)
CO (g) + H2O (g)
∆Hréaction = -10 kcal/mol.
Quel sera l’effet sur cet équilibre d’une augmentation de la pression ?
Quel sera l’effet sur cet équilibre d’une augmentation de la température ?
20) *** Soit le système : A + 2 B + 3 C
4 D ∆Hréaction = 5 kcal/mol
Tous les constituants sont gazeux. On observe qu’à l’équilibre à 600 oC, un
récipient de 7 litres contient 1 mole de A, 2 moles de B, 3 moles de C et 4
moles de D.
a) Calculer Kp à 600 o C.
b) Dans le même récipient à 600 O C, combien y aura-t-il de moles de A en
équilibre avec 1 mol de B, 1 mol de C et 1 mol de D ?
c) Même problème qu’avec a) et b), mais dans un récipient de 14 l.
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