Exercice 1. Indiquer le nombre de chaque type de particules

Exercice 1.
Indiquer le nombre de chaque type de particules élémentaires (protons, électrons,
neutrons) pour les atomes suivants.
ܪ
ଵ
ଵ, ܥ
଺
ଵଶ , ܰܽ
ଵଵ
ଶଷ , ܣ݈
ଵଷ
ଶ଻ , ܥܽ
ଶ଴
ସ଴ , ܨ݁
ଶ଺
ହ଺ , ܤݎ
ଷହ
଼଴ , ܪ݃
଼଴
ଶ଴ଵ
Exercice 2.
Remplacer les lettres A et Z par leurs nombres respectifs et la lettre X par le symbole
de l’élément.
Indiquer les calculs pour calculer le nombre de masse.
a. ܤ݁
௓
஺ sachant que le nombre de neutrons est de 5,
b. ܺ
଺
஺ sachant que le nombre de neutrons est de 6,
c. ܵ
௓
ଷଶ
d. ܺ
௓
஺ sachant que le nombre de protons est de 11 et le nombre de neutrons est de
12.
Exercice 3.
Indiquer le nombre de chacune des particules élémentaires (protons, électrons,
neutrons) pour les isotopes suivants.
a. ܪ
ଵ
ଵ, ܪ
ଵ
ଶ, ܪ
ଵ
ଷ
b. ܥ
଺
ଵଶ , ܥ
଺
ଵଷ , ܥ
଺
ଵସ
c. ܷ
ଽଶ
ଶଷହ , ܷ
ଽଶ
ଶଷ଼

Exercice 4.
En considérant la position des éléments dans le tableau périodique, indiquer les ions
que les éléments suivants forment préférentiellement.
a. azote
b. soufre
c. calcium
Exercice 5.
Écrire les formules de Lewis des molécules contenant les atomes suivants.
a. P et H
b. S et H
c. Na et Cl
Exercice 6.
Pour les corps suivants, indiquer le nombre d’atomes de chaque élément ; nommer les
éléments.
a. Fe2O3
b. Al(NO3)3
c. Mg3(PO4)2
d. Na2CO3
Exercice 7.
Établir les formules chimiques (à l’aide de la méthode du chiasme) et indiquer les noms
des composés contenant les éléments / groupements suivants :
a. calcium et chlore
b. aluminium et soufre
c. sodium et carbonate
d. K et O
e. Be et Br
f. Al et NO3

Exercice 8.
Ecrivez le nom pour :
1. MgS 11.
K
2S
2. KBr 12. LiBr
3. Ba3N2 13. Sr3P2
4.
A
l2O3 14. BaCl2
5. NaI 15. NaBr
6. SrF2 16. MgF2
7. Li2S 17. Na2O
8. RaCl2 18. SrS
9. CaO 19. BN
10.
A
lP 20.
A
lN
Exercice 9.
1. oxyde de magnésium 11. sulfure de césium
2. bromure de lithium 12. chlorure de potassium
3. nitrure de calcium 13. phosphure de strontium
4. sulfure d’aluminium 14. iodure de baryum
5. iodure de potassium 15. fluorure de sodium
6. chlorure de strontium 16. bromure de calcium
7. sulfure de sodium 17. oxyde de béryllium
8. bromure de radium 18. sulfure de strontium
9. sulfure de magnésium 19. iodure d'hydrogène
10. iodure de potassium 20. hydrure de baryum

Exercice 10.
Équilibrer les équations suivantes en ajoutant les coefficients manquants aux endroits
prévus :
Exercice 11.
Équilibrer les réactions suivantes :

Exercice 12.
Établir et équilibrer les équations correspondant aux réactions suivantes :
1. Lors de la combustion du chlorure d’hydrogène, il y a formation d’eau et de dichlore.
2. Le potassium réagit avec le diiode pour former de l’iodure de potassium.
3. Le fer réagit avec le dichlore pour former du chlorure de fer(II).
4. Le carbonate de calcium se dissocie à haute température en oxyde de calcium et en
dioxyde de carbone.
5. Le calcium réagit avec le dichlore pour former du chlorure de calcium.
6. L’aluminium réagit avec le dibrome pour former du bromure d’aluminium.
7. Le potassium réagit violemment avec l’acide sulfurique (H2SO4) pour former du sulfate
de potassium et du dihydrogène.
8. L’oxyde de manganèse(IV) réagit avec l’acide chlorhydrique pour former du dichlore, du
chlorure de manganèse(II) et de l’eau.
Exercice 13.
Établir les équations des réactions suivantes.
Préciser à chaque fois s’il s’agit d’une oxydation ou d’une réduction.
Indiquer si la réaction est exothermique ou endothermique.
1. combustion du sodium,
2. thermolyse de l’oxyde d’argent(I),
3. transformation de l’oxyde de fer(II) en oxyde de fer(III) par réaction avec le dioxygène,
4. électrolyse de l’eau (décomposition de l’eau en éléments par le courant électrique).
Exercice 14.
Dans l’équation de la réaction redox suivante, identifier l’oxydation, la réduction, l’oxydant et le
réducteur.
CO +H2O → H2 + CO2
Exercice 15.
Établir les équations des réactions redox pour lesquelles les réactifs et les produits sont donnés
dans le tableau ci-dessous. Dans les équations des réactions redox identifier l’oxydation, la
réduction, l’oxydant et le réducteur.
réactifs produits
a) oxyde de plomb(II)
calcium
plomb
oxyde de calcium
b) oxyde de fer(III)
monoxyde de carbone
fer
dioxyde de carbone
c) oxyde de fer(III)
cuivre
oxyde de fer(II)
oxyde de cuivre(II)
d) magnésium
eau
oxyde de magnésium
dihydrogène
e) oxyde de silicium
aluminium
silicium
oxyde d’aluminium