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VALENCE DES ATOMES
Les produits organiques sont composés des éléments de base : C, H, O, N…
La liaison chimique entre deux atomes peut être simple ou multiple mais chaque
atome doit avoir le même nombre de liaisons que sa valence
Atome Valence
C 4
H 1
O 2
N 3
X 1
H
O
N
C
X

Introduction / Définition
Le modèle des orbitales hybrides permet de simuler la
déformation des orbitales.
Il consiste à exprimer les orbitales atomiques déformées
comme des combinaisons linéaires des orbitales atomiques.
Les nouvelles orbitales sont à ce titre appelées orbitales
hybrides.
HYBRIDATION

px py pz
2p
2s
1s
Configuration du C à l’état fondamental Configuration du C à l’état excité
2s,p
1s
4 OA contenant chacune 1 électron, 3 possibilités de
combinaisons de ces 4 OA
1 s + 3 p 4 sp3
1 s + 2 p
1 s + 1 p
3 sp2
2 sp1
Toutes les OA sont hybridées
Reste 1 OA p non hybridée
Reste 2 OA p non hybridées
px py pz

I – Hybridation sp3 / Carbone tétragonal
1 s + 3 p 4 sp3
Toutes les OA sont hybridées
2p
2s
1s
Les quatre hybrides obtenues prennent
la forme typique du mélange s-p mais
sont orientées suivant les quatre
directions d'un tétraèdre parfait.
Chaque hybride fait un angle de
109°28' avec ses voisins.

sp3
sp3
sp3
sp3
 CH4 : 4 orbitales hybrides appelées hybrides sp3. Ces trois hybrides
sont simulées par des combinaisons linéaires de l'orbitale 2s et des
trois orbitales 2p.
Exemples :
Réprésentation de Cram
(coin – volant)
1s
H
1s
H 1s H
1s
H