Alcools - L`UNF3S en 2015, c`est

Chapitre 4 :
Alcools
Professeur Ahcène BOUMENDJEL
Année universitaire 2011/2012
Université Joseph Fourier de Grenoble - Tous droits réservés.
UE Pharmacie - Chimie – Chimie Organique

1.Généralités
1.1. Structures
1.2. Classification
1.3. Propriétés physiques
2. Réactivité
2.1. Acidité de l’hydrogène du groupement OH
2.2. Réactivité due à la nucléophilie et à la basicité de l’oxygène
2.2.1. Réactivité due à la nucléophilie
2.2.2. Réactivité due à la basicité
2.3. Oxydation des alcools primaires et secondaires
Alcools

Les alcools comportent un groupement OH placé sur un carbone hybridé sp3
R-OH
COH
1.1. Structures
sp3
carbone sp2
OH
CC
H3C
H3COH
H
CH2-OH
carbone sp3
phénylméthanol
(alcool benzylique)
hydroxybenzène
(phénol) 2-méthylprop-1-èn-1-ol
(énol)
carbone sp2
R = alkyl
1. Généralités

1.2. Classification des alcools
Alcools tertiaires
éthanol
(alcool éthylique)
H3CCH
3
CH
OH
propan-2-ol
C
CH3
OH
CH3
H3C
2,2-diméthyléthanol
(tertio-butanol)
1.2. Classification des alcools
Alcools primaires Alcools secondaires
RCH
2OH R1CH
R2
OH
R1C
R2
R3
OH
CH3CH2OH
CH3OH
méthanol

1.3. Propriétés physiques des alcools
1.3. Propriétés physiques des alcools
Les alcools sont à la fois donneurs et accepteurs de liaisons hydrogène
Éthanol
Diméthyléther
Ils sont associés par des liaisons hydrogène
Points d’ébullition élevés
RO
HO
R
H
RO
HO
R
H
H
OR
CH3CH2-OH
CH3-O-CH3
Température d'ébullition = 78 °C
Température d'ébullition = 24 °C
RO
HO
R
H
H
OR