FRANCOIS Fabien 09/03/10
TRAN Duy-Laurent
Classe : 1ère S4
Devoir n°8 : Chimie et aéronautique
1. Un comburant est un corps chimique qui a pour propriété de permettre la combustion d'un
combustible.
2. Calcul du pourcentage en masse des éléments constituant le comburant :
Etant donné que le comburant est le peroxyde d’azote, nous devons calculer dans un premier
temps la masse molaire des atomes constituants la molécule (N2O4).
Masse de l’azote et de l’oxygène pour 1 mol de peroxyde d’azote:
m(N2) = 2M(N) = 2 x 14,0 = 28,0g
m(O4) = 4M(O) = 4 x 16,0 = 64,0g
Nous aboutissons à l’écriture de pourcentage des valeurs trouvés :
%N =
; %O =
=
= 30,4% ; =
= 69,6%
Donc le comburant est constitué de 30,4% d’éléments d’azote et 69,6% d’oxygène.
3. La formule semi-développée du combustible est N(CH3)2-NH2. Celui-ci est constitué de deux
atomes d’azotes, deux de carbones et huit d’hydrogènes. On en déduit sa formule brute qui
est la suivante : C2N2H8.
Représentation de Lewis de C2N2H8 : Représentation semi-développé :
H NH(CH3) NH(CH3)
H C H H On en déduit le nom de la molécule
Isomère par analogie avec les alcanes :
N N 1,2 - diméthylhydrazine
H C H H
H