Thèmes de chimie pour l`écrit de la Maturita bilingue franco

Thèmes de chimie pour l’écrit
de la Maturita bilingue franco-slovaque 2016/2017
1) REACTIONS CHIMIQUES
 réactions totales, réactions limitées (réversibles)
 équations chimiques et leur équilibrage
 avancement d‘une réaction, avancement maximal, avancement final
 tableau d’avancement
 réactifs en proportions stoechiométriques, réactif limitant, réactif en excès
 taux d’avancement final
 énergie de liaison, chaleur de réaction, effet thermique d’une réaction
2) REACTIONS ACIDO-BASIQUES
 acides et bases selon Broensted, couple acide/base
 pH et sa mesure, échelle de pH
 acides (bases) forts et faibles et pH de leurs solutions
 dilution d’une solution – mode opératoire, matériel, équation de dilution
 autoprotolyse de l’eau, produit ionique de l’eau
 constante d’acidité KA d’un couple acide/base, pKA
 KA (pKA) et force des acides et des bases
 zone (domaine) de prédominance de la forme acide (basique) en solution
 tests d’identification de quelques ions en solution aqueuse
3) REACTIONS REVERSIBLES, ETAT D’EQUILIBRE D’UN SYSTEME
 quotient de réaction Qr en solutions aqueuses homogène et hétérogène
 constante d’équilibre Kéq d’une réaction
 sens d‘évolution spontanée d’une réaction en fonction de Qr et Kéq
4) REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION
 oxydation, réduction, oxydant, réducteur, couple rédox
 demi-équations électroniques de l’oxydation et de la réduction
 équilibrage des équations rédox
5) TITRAGES ACIDO-BASIQUES ET REDOX PAR COLORIMETRIE, PH-METRIE ET
CONDUCTIMETRIE
 réactif titrant, réactif titré, solution titrante, solution titrée
 réaction support d’un titrage
 dispositif expérimental – schéma annoté
 méthodes de suivi de la réaction de titrage – colorimétrie, pH-métrie, conductimétrie
 courbes pH-métrique et conductimétrique de titrage
 équivalence au cours d’un titrage
 méthodes de détermination du point d’équivalence
 utilisation du tableau d’évolution au cours d’un titrage
 conductimétrie – conductance, conductivité, conductivité molaire
6) CINETIQUE CHIMIQUE, FACTEURS CINETIQUES, CATALYSE
 réactions rapides et lentes
 réactions rédox et acido-basiques étudiées en cinétique
 facteurs cinétiques
 courbe cinétique

 vitesse volumique de réaction et sa détermination
 évolution de la vitesse au cours d’une réaction
 temps de demi-réaction et sa détermination
 réactions catalytiques – catalyses homogène, hétérogène, enzymatique
 catalyseur – spécificité, sélectivité
 mécanisme réactionnel
 dismutation du peroxyde d’hydrogène – différents types de catalyse
7) PILES ET ELECTROLYSE
 pile électrochimique, anode, cathode, pont électrolytique (pont salin)
 pile Daniell
 schéma d’une pile, représentation formelle d’une pile
 force électromotrice, tension aux bornes, résistance interne d’une pile
 réactions aux électrodes
 bilan de matière – changement de la masse d’une électrode et de la concentration des
ions en solution
 durée de fonctionnement d’une pile
 électrolyse – principe, schéma du dispositif
 électrolyse d’une solution d’acide sulfurique et d’une solution de bromure de cuivre
 électrolyse à anode soluble
8) ESTERIFICATION. HYDROLYSE AQUEUSE OU BASIQUE DES ESTERS
 préparation d’un ester par estérification
 schéma du dispositif
 séparation du produit obtenu
 équilibre estérification/hydrolyse d’un ester
 déplacement de l‘équilibre
 rendement de l’estérification/de l’hydrolyse (influence des quantités initiales des
réactifs et de la classe d’alcool utilisé/obtenu)
 préparation d’un ester à partir d’un anhydride d‘acide
 cinétique de l’estérification/de l’hydrolyse, facteurs cinétiques
 préparation de l’acide acétylsalicylique (aspirine)
 hydrolyse basique d’un ester
 saponification des corps gras (triglycérides d’acides gras), acides carboxyliques gras
 savons – propriétés, mode d’action (micelles, détergence)
9) ISOMERIE
 isomérie et classement de différents types d’isomérie
 isomérie de constitution – isoméries de chaîne, de position, de fonction
 stéréoisomérie – isoméries de configuration (diastéréoisomérie, énantiomérie) et de
conformation
10) GROUPES FONCTIONNELS EN CHIMIE ORGANIQUE
 hydrocarbures – classement, nomenclature, squelette carboné, réactions
 groupes caractéristiques - dérivés oxygénés, halogénés, nitrés
 alcools – 3 classes, oxydations ménagées
 composés carbonylés – aldéhydses, cétones – tests d’identification, réactions
 acides carboxyliques, esters, anhydrides d’acides
 principales réactions en chimie organique
 passage d’un groupe caractéristique à l‘autre