06 - Les réactions d`estérification et d`hydrolyse

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Les réactions d’estérification et d’hydrolyse
Chapitre 6
I. Équations de réaction
1. Estérification
O
OH
R–C
Acide carboxylique
+
R’ – OH
=
+
Alcool
=
+
H2O
=
+
Eau
=
O
O – R’
R–C
Ester
+
H2O
+
Eau
+
R’ – OH
+
Alcool
2. Hydrolyse
O
O – R’
R–C
Ester
O
OH
R–C
Acide carboxylique
II. Équilibre estérification-hydrolyse
Acide carbox.
+
Alcool
=
Ester
+
Eau
État initial
݊଴
݊଴
0
0
État final
1
݊
3 ଴
1
݊
3 ଴
2
݊
3 ଴
2
݊
3 ଴
La transformation associée à la réaction d’estérification est limitée et lente.
Constante d’équilibre :
‫=ܭ‬
݊௘௦௧௘௥ ∙ ݊௘௔௨
=4
݊௔௟௖௢௢௟ ∙ ݊௔௖௜ௗ௘
Rendements :
•
•
•
III.
Alcool I : 67%
Alcool II : 60%
Alcool III : 5%
Contrôle de l’évolution du système
1. Contrôle de la vitesse de réaction
On peut accélérer la réaction en :
• Chauffant
• Ajoutant un catalyseur (l’estérification est catalysée par les ions oxonium)
2. Contrôle de l’état final
On peut augmenter le taux d’avancement en :
• Introduisant un des réactifs en excès
• Éliminant un produit (par distillation par exemple)
Thomas
ROBERT
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