Épreuve de Culture scientifique Nom : No : Examen 2, mars 2013 Classe : TES Durée : 120 minutes Culture scientifique Cette épreuve est constituée de trois parties : Sciences de la Vie, Physique et Chimie. Elle comporte trois pages numérotées de 1/3 à 3/3. L’usage d’une calculatrice non programmable est autorisé. I. Sciences de la Vie Exercice 1 : Relation entre l’hypophyse et la thyroïde (5 points) Pour déterminer la relation entre l’hypophyse et la glande thyroïde, on réalise l'expérience suivante. On prend deux lots de rats identiques, on pratique l'ablation de l'hypophyse aux rats du 1er lot et on garde ceux du 2e lot comme témoins. On mesure la variation de la masse de la glande thyroïde chez ces deux lots de rats en fonction du temps. Les résultats figurent dans le document ci-contre. Masse de la thyroïde (en mg) Lot 2 1. Interpréter les résultats obtenus. 2. Par quel moyen s’établit la communication entre ces deux glandes ? 3. Nommer les hormones sécrétées par la glande thyroïde ainsi que les substances chimiques qui entrent dans la composition de ces hormones. Lot 1 Temps (en jours) Exercice 2 : Paramètres cachés d’un stress (5 points) Dans le cadre de l’étude de la réponse hormonale au stress lors d’une intervention chirurgicale (ablation partielle de l’estomac) chez l’homme, on fait des dosages hormonaux du cortisol plasmatique en fonction du temps (document ci-dessous). La flèche indique le moment de l’intervention chirurgicale. Temps (en jours) Concentration plasmatique du cortisol (en μg/100 mL) 1 3 4 6 9 12 10 10 50 20 10 10 1. Tracer la courbe montrant la variation de la concentration plasmatique du cortisol en fonction du temps. 1/3 2. Interpréter les résultats obtenus dans le document ci-dessus. 3. Citer trois effets biologiques d’une décharge de cortisol lors de ce stress. II. Physique Premier exercice : Les radiations radioactives (5 points) 1. On donne des exemples de désintégrations de trois noyaux. a. Écrire, dans chaque cas, l’équation nucléaire correspondante. Déterminer les valeurs de A et Z qui manquent. L’isotope du bismuth 210 83 Bi se transforme en polonium Po avec émission d’une radiation β . L’isotope de l’astate 216 Z At émet une radiation α ; il se transforme en bismuth A 83 Bi. L’isotope du néon Ne émet une radiation β ; il se transforme en fluor F. b. Parmi les trois radiations émises : - laquelle est artificielle ? - laquelle est la moins pénétrante ? c. Toutes ces désintégrations s’accompagnent de l’émission d’un rayonnement radioactif. Lequel ? Quelle est la nature de ce rayonnement ? + 19 10 2. La période du strontium 90 Sr est de 25 ans et celle du césium 137 Cs est de 33,33 ans. Si un déchet nucléaire contient 8 mg de 90 Sr et 8 mg de 137 Cs, quelle quantité de ces éléments resterat-il dans ce déchet un siècle plus tard ? Deuxième exercice : La radiothérapie par le cobalt 2760 Co (5 points) 60 Le nucléide 27 Co , utilisé en radiothérapie, est radioactif β − . Le noyau fils obtenu par la 60 désintégration du noyau 27 Co est désigné par AZ X . 1. Qu'appelle-t-on radiothérapie ? 60 2. L'équation de désintégration est de la forme : 27 Co → AZ X + β − a. Identifier la particule émise β − . b. Calculer A et Z en précisant les lois utilisées. c. Identifier le noyau fils en s'aidant du tableau suivant : Élément Symbole Nombre de charge Cobalt Co Cuivre Cu Fer Fe Nickel Ni 27 29 26 28 3. La désintégration β − est souvent accompagnée par l'émission d'un rayonnement γ . a. À quoi est due l'émission du rayonnement γ ? b. Préciser la nature du rayonnement γ. 4. Calculer, en joule, l'énergie libérée par la désintégration d'un noyau de cobalt 60. On donne : masse du noyau AZ X : 59,915 u ; 60 masse d'un noyau de cobalt 27 Co : 59,919 u ; masse d'un électron : 5,49 × 10-4u ; 1 u = 1,66 × 10 −27 kg ; vitesse de la lumière dans le vide: c = 3 × 108m/s. 2/3 5. Une source de cobalt est utilisée dans une séance de radiothérapie pendant 10 minutes. a. Calculer le nombre de désintégrations produites par cette source pendant cette séance de radiothérapie sachant que cette source produit 1,74 × 107 désintégrations au bout d’une seconde. b. Calculer, en joule, l’énergie libérée au bout de 10 minutes. c. L’absorption des radiations émises par la désintégration du cobalt devient dangereuse lorsque l’énergie libérée dépasse 3 J. Pourquoi cette séance de radiothérapie n’est pas dangereuse ? III. Chimie Le chocolat, l’aspirine naturelle ? (10 points) ….Le chocolat a d’excellentes vertus pour le coeur. Cet aliment améliore le fonctionnement des vaisseaux sanguins. Mais, il ne s’agit pas de n’importe quel chocolat : seuls sont efficaces les plus riches en molécules particulières, les flavonols. Ces composés, naturellement présents dans le cacao ont des effets positifs sur nos vaisseaux. Les scientifiques ont réussi à montrer que la consommation de chocolat riche en flavonols favorise la bonne tenue de la paroi des artères, renforce leur élasticité et maintient un bon flux sanguin. D’autres études ont même qualifié cet aliment d’« aspirine naturelle », à cause de ses effets similaires sur les plaquettes du sang : le cacao permettrait lui aussi de diminuer la formation de caillots… Dans tous les cas la consommation de barres de chocolat doit néanmoins se faire sans excès ! Car le chocolat est avant tout constitué de matières grasses, et sa valeur calorique reste élevée, même s’il s’agit notamment d’acides gras insaturés, permettant de réduire le mauvais cholestérol. Doctissimo.fr par Alain Sousa Un adolescent prend chaque matin une barre de chocolat de 40g. L’étiquette de cette barre porte les informations suivantes : Informations nutritionnelles Protéines : 2,80 g Glucides : 22,84 g Lipides : 13,31 g Fibres : 1,02 g Sodium : 0,028g Données : - 1 g de glucides fournit 16 Kj - 1 g de lipides fournit 38 Kj - 1 g de protéines fournit 17 Kj 1. En se référant au texte, répondre aux questions suivantes : a. Donner le nom des molécules responsables des vertus du chocolat. b. Relever les rôles de la consommation du chocolat riche en ces molécules. c. Préciser pourquoi le chocolat est qualifié d’« aspirine naturelle ». d. La consommation de chocolat en excès n’est pas conseillée. Justifier. 2. Indiquer le type de nutriment qui manque dans les informations de l’étiquette de cette barre de chocolat. 3. Donner le rôle des fibres dans le régime alimentaire. 4. Comparer la structure moléculaire d’un acide gras saturé et d’un acide gras insaturé. 5. Une protéine est une macromolécule formée de plusieurs monomères appelés acides α-aminés. a. Écrire la formule générale d’un acide α-aminé. b. Nommer la liaison qui lie ces monomères. 6. Calculer l’énergie apportée à l’adolescent par cette barre de chocolat. BON TRAVAIL ! 3/3