Les réactions d`oxydoréduction - Kademia.tn Cours en ligne, Collège

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Thème 1 : L’oxydoréduction
Chapitre 1 : Les réactions d’oxydoréduction
Présentation sommaire des métaux et de leurs ions
Un métal est un corps simple, donc formé d’un seul élément. Il possède une bonne
conductibilité électrique et thermique et peut réfléchir la lumière ce qui est responsable de son
éclat particulier, appelé éclat métallique.
Le métal est représenté par le symbole de l’élément auquel il correspond.
Tous les atomes métalliques peuvent au cours d’une réaction chimique céder des électrons
et donner des ions positifs, appelés cations.
Action des acides sur les métaux
Réaction entre une solution diluée d’acide chlorhydrique et le fer
Les ions hydronium H3O+ provenant de l’acide donnent un dégagement de dihydrogène :
chacun d’eux a capté un électron selon l’équation de demi-réaction :
2 H3O+ + 2 e- → H2(g) + 2 H2O
Le fer métallique donne naissance à des ions Fe2+ : chaque atome de fer a donc cédé deux
électrons. Cette transformation peut être représentée par l’équation de la demi-réaction :
Fe (sd) → Fe 2+ +2 e-
L’équation chimique de la réaction entre le fer et les ions hydronium est obtenue en combinant
les deux équations précédentes :
Fe (sd) + 2 H3O+ → Fe2++ H2 (g) + 2 H2O
Cette réaction est appellée réaction d’oxydoréduction
 Le fer Fe qui cède des électrons est un réducteur.
 L’ion hydronium H3O+ qui capte un électron est un oxydant.

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Action d’un cation métallique sur un métal
Réaction entre une solution contenant l’ion argent (I) et le cuivre
Les ions Ag+ réagissent avec le cuivre métallique Cu pour donner un dépôt d’argent métallique
et des ions Cu2+.
Au cours de cette réaction, le cuivre est transformé en ions cuivre Cu2+ selon l’équation de la
demi-réaction:
Cu (sd) → Cu2+ + 2 e- (a)
Les ions argent Ag+ sont transformés en argent métallique Ag selon l’équation de la demi-
réaction:
Ag+ + e- → Ag (sd) (b)
On multiplie l’équation (b) par 2, pour avoir le même nombre d’électrons dans les deux
équations.
2Ag+ + 2e- → 2Ag (sd) (b’)
L’équation d’oxydoréduction s’obtient en combinant les deux équations (a) et (b’) :
Cu (sd) + 2Ag+ → Cu2+ + 2 Ag(sd)
Définitions
 Une réaction d’oxydoréduction est une réaction chimique mettant en jeu un transfert
d’électrons entre ses réactifs.
 Un réducteur est une entité chimique capable de céder des électrons.
 Un oxydant est une entité chimique capable de gagner des électrons.
 Une oxydation est une transformation correspondant à une perte d’électrons.
 Une réduction est une transformation correspondant à un gain d’électrons.
 Un couple oxydant réducteur ou couple rédox est constitué de deux entités chimiques
l’une correspondant à la forme oxydée Ox et l’autre à la forme réduite Red d’un même
élément chimique. On le note Ox/Red.
 A chaque couple redox on associe une équation formelle écrite avec une double flèche.

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Pour les couples redox simples, cette équation est de la forme:
a Ox + n e- b Red
Pour les couples redox complexes l’équation de la demi-réaction est de la forme :
aOx + c H3O+ + n e- b Red + d H2O
Certaines équations formelles sont très faciles à écrire correctement. Dans des cas plus
difficiles, il est recommandé de procéder méthodiquement :
Etape 1 : Ecrire l’oxydant à gauche et le réducteur à droite de la double flèche ou inversement.
Etape 2 : Procéder à la conservation des atomes de l’élément commun à l’oxydant et au
réducteur autre que H et O.
Etape 3 : Respecter la conservation des atomes d’oxygène O en ajoutant des molécules d’eau.
Etape 4 : Respecter la conservation des atomes d’hydrogène H en ajoutant des ions H+.
Etape 5 : Respecter la conservation des charges électriques en choisissant le nombre
d’électrons adéquat.
Etape 6 : Remplacer les ions H+ par autant d’ions H3O+ et ajouter dans l’autre membre de
l’équation formelle autant de molécules d’eau H2O.
Pour écrire une équation d’oxydoréduction, il suffit de combiner les équations formelles de
telle sorte que les électrons n’apparaissent pas dans l’équation d'oxydoréduction.