Résumé_de_lUnivers_Matériel

publicité
UNIVERS
MATÉRIEL
52% de l’examen du
ministère
Organisation de la matière
 Modèle
Rutherford-Bohr
 Notation de Lewis
 Familles et périodes du tableau périodique
Rutherford-Bohr
Ex.: Carbone (C)
Numéro atomique 6 : 6 protons, 6 électrons
6+
Nombre d’électrons maximal
1ere couche : 2 électrons
2e couche : 8 électrons
3e couche : 8 ou 18 électron
Notation de Lewis
Ca
Familles…




Alcalins
Alcalino-terreux
Halogènes
Gaz inertes
…et périodes

Périodes : rangées horizontales
Propriétés des solutions
 Les
ions
 Concentration et dilution
 Conductibilité électrique
 Électrolytes
 Échelle pH
Les ions
Anion vs cation
Règle de l’octet
Exemple : Na a tendance à donner un électron et devient un ion Na+
11+
11+
Concentration
m
c=
v
C= Concentration
m= masse
V = volume
g/l
% (m/v)
% (m/m)
Ppm (parties par million)
Exemples
800mg
800 ppm =
1l
Kg
g
L
6g
6% =
100ml
mg
ml
1kg = 1000 g
1L = 1000 ml
Protocole de dissolution
 Peser
le soluté
 Dissoudre dans la MOITIÉ du solvant
 Compléter le volume avec de l’eau
jusqu’au trait de jauge
Dilution
Ajouter du solvant à une solution
afin d’en diminuer la concentration
C1 V1 = C2 V2
C1 = Concentration de la solution initiale
V1 = Volume de la concentration initiale
C2 = Concentration de la solution finale
V2 = Volume de la concentration finale
Protocole de dilution
 Calculer
le volume de solution-mère
requise (avec la formule)
 Mesurer le volume de solution-mère avec
le cylindre gradué
 Verser ce volume dans un ballon jaugé
 Compléter le volume avec de l’eau
jusqu’au trait de jauge
Conductibilité électrique
et les électrolytes
Électrolytes : substance qui permet le passe du
courant électrique à cause de ses ions lorsque
DISSOUTES dans l’eau
Plus la concentration en ions est grande plus la
conductibilité électrique est grande
Échelle de pH
0
1
2
acide
3
4
5
6
7
8
neutre
9
10
11
12
13
14
basique
L’acidité ou la basicité varie d’un facteur 10 pour
chaque augmentation ou diminution d’un point sur
l’échelle.
Transformations chimiques
 Balancement
d’équations
 Neutralisation acidobasique
 Combustion
 Loi de conservation de la masse
 Photosynthèse et respiration
Balancement d’équations
chimiques
3 C O2
Indice
Coefficient
Symboles chimiques
Le nombre d’atomes de chaque côté
de l’équation doit être conservé
Équation squelette
CH4
+
O2
CO2
Réactifs
CH4
+
H2O
Produits
+ 2 O2
CO2
+ 2 H2O
Neutralisation acidobasique
Acide
+
Base
Sel
Neutre
donc pH=7
+
Eau
Combustion (triangle de feu)
Combustible
Comburant (O2)
Point d’ignition
Loi de la conservation de la masse
La masse des réactifs
est égale
à la masse des produits
Photosynthèse…
6 CO2 + 6H2O + Énergie
air
air ou sol
C6H12O6
+
6O2
glucose
…et respiration
C6H12O6
glucose
+ 6O2
6 CO2 + 6H2O + Énergie
Électricité et électromagnétisme
 Charge
électrique
 Électricité statique
 Circuits électriques
 Loi d’Ohm
 Relation entre la puissance et l’énergie
électrique
Charge électrique
 Les
charges de signes opposés s’attirent
 Les charges de même signe se repoussent
 À les objets chargés peuvent attirer
certains objets neutres
Électricité Statique
Moyens d’électriser les objets
 Par
frottement
 Par contact
 Par induction *
Circuits électriques
Revoir les tableaux des symboles des
composantes et des variables d’un circuit
La différence entre un circuit en série et en
parallèle
On branche l’ampèremètre en série
On branche le voltmètre en parallèle
Loi d’Ohm
U = RI
U = Tension (V)
R = Résistance (Ω)
I = Intensité du courant (A)
Circuit en série
IT = I 1 = I2 = I3
UT = U 1 + U 2 + U 3
Circuit en parallèle
IT = I 1 + I 2 + I 3
UT = U 1 = U 2 = U 3
Puissance et énergie électrique
E = P x Δt
E = Énergie (J)
P = Puissance (W)
U = Tension (V)
Δt = temps en secondes
E = U I Δt
Transformation de l’énergie
 Loi
de la conservation de l’énergie
 Rendement énergétique
 Distinction entre chaleur et température
Loi de la conservation de l’énergie
L’énergie n’est ni créée, ni détruite, elle change
simplement de forme.
Rendement énergétique
Rendement énergétique = Quantité d’énergie utile (J)
x 100
Quantité d’énergie consommée (J)
Chaleur…
La chaleur dépend de la
température et de la quantité de
particules.
…et température
La température est la mesure du
degré d’agitation des atomes et des
molécules
Électromagnétisme
 Forces
d’attraction et de répulsion
Forces d’attraction et de répulsion
Substances non-magnétiques
Substances magnétiques
- ferromagnétiques permanentes
- ferromagnétiques non-permanentes
Pôles magnétiques
Entre 2 pôles identiques, il y a répulsion
Entre 2 pôles contraires, il y a attraction
Le champ magnétique sort par le Nord
N
S
S
N
Téléchargement
Explore flashcards