Résumé_de_lUnivers_Matériel
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UNIVERS MATÉRIEL 52% de l’examen du ministère Organisation de la matière Modèle Rutherford-Bohr Notation de Lewis Familles et périodes du tableau périodique Rutherford-Bohr Ex.: Carbone (C) Numéro atomique 6 : 6 protons, 6 électrons 6+ Nombre d’électrons maximal 1ere couche : 2 électrons 2e couche : 8 électrons 3e couche : 8 ou 18 électron Notation de Lewis Ca Familles… Alcalins Alcalino-terreux Halogènes Gaz inertes …et périodes Périodes : rangées horizontales Propriétés des solutions Les ions Concentration et dilution Conductibilité électrique Électrolytes Échelle pH Les ions Anion vs cation Règle de l’octet Exemple : Na a tendance à donner un électron et devient un ion Na+ 11+ 11+ Concentration m c= v C= Concentration m= masse V = volume g/l % (m/v) % (m/m) Ppm (parties par million) Exemples 800mg 800 ppm = 1l Kg g L 6g 6% = 100ml mg ml 1kg = 1000 g 1L = 1000 ml Protocole de dissolution Peser le soluté Dissoudre dans la MOITIÉ du solvant Compléter le volume avec de l’eau jusqu’au trait de jauge Dilution Ajouter du solvant à une solution afin d’en diminuer la concentration C1 V1 = C2 V2 C1 = Concentration de la solution initiale V1 = Volume de la concentration initiale C2 = Concentration de la solution finale V2 = Volume de la concentration finale Protocole de dilution Calculer le volume de solution-mère requise (avec la formule) Mesurer le volume de solution-mère avec le cylindre gradué Verser ce volume dans un ballon jaugé Compléter le volume avec de l’eau jusqu’au trait de jauge Conductibilité électrique et les électrolytes Électrolytes : substance qui permet le passe du courant électrique à cause de ses ions lorsque DISSOUTES dans l’eau Plus la concentration en ions est grande plus la conductibilité électrique est grande Échelle de pH 0 1 2 acide 3 4 5 6 7 8 neutre 9 10 11 12 13 14 basique L’acidité ou la basicité varie d’un facteur 10 pour chaque augmentation ou diminution d’un point sur l’échelle. Transformations chimiques Balancement d’équations Neutralisation acidobasique Combustion Loi de conservation de la masse Photosynthèse et respiration Balancement d’équations chimiques 3 C O2 Indice Coefficient Symboles chimiques Le nombre d’atomes de chaque côté de l’équation doit être conservé Équation squelette CH4 + O2 CO2 Réactifs CH4 + H2O Produits + 2 O2 CO2 + 2 H2O Neutralisation acidobasique Acide + Base Sel Neutre donc pH=7 + Eau Combustion (triangle de feu) Combustible Comburant (O2) Point d’ignition Loi de la conservation de la masse La masse des réactifs est égale à la masse des produits Photosynthèse… 6 CO2 + 6H2O + Énergie air air ou sol C6H12O6 + 6O2 glucose …et respiration C6H12O6 glucose + 6O2 6 CO2 + 6H2O + Énergie Électricité et électromagnétisme Charge électrique Électricité statique Circuits électriques Loi d’Ohm Relation entre la puissance et l’énergie électrique Charge électrique Les charges de signes opposés s’attirent Les charges de même signe se repoussent À les objets chargés peuvent attirer certains objets neutres Électricité Statique Moyens d’électriser les objets Par frottement Par contact Par induction * Circuits électriques Revoir les tableaux des symboles des composantes et des variables d’un circuit La différence entre un circuit en série et en parallèle On branche l’ampèremètre en série On branche le voltmètre en parallèle Loi d’Ohm U = RI U = Tension (V) R = Résistance (Ω) I = Intensité du courant (A) Circuit en série IT = I 1 = I2 = I3 UT = U 1 + U 2 + U 3 Circuit en parallèle IT = I 1 + I 2 + I 3 UT = U 1 = U 2 = U 3 Puissance et énergie électrique E = P x Δt E = Énergie (J) P = Puissance (W) U = Tension (V) Δt = temps en secondes E = U I Δt Transformation de l’énergie Loi de la conservation de l’énergie Rendement énergétique Distinction entre chaleur et température Loi de la conservation de l’énergie L’énergie n’est ni créée, ni détruite, elle change simplement de forme. Rendement énergétique Rendement énergétique = Quantité d’énergie utile (J) x 100 Quantité d’énergie consommée (J) Chaleur… La chaleur dépend de la température et de la quantité de particules. …et température La température est la mesure du degré d’agitation des atomes et des molécules Électromagnétisme Forces d’attraction et de répulsion Forces d’attraction et de répulsion Substances non-magnétiques Substances magnétiques - ferromagnétiques permanentes - ferromagnétiques non-permanentes Pôles magnétiques Entre 2 pôles identiques, il y a répulsion Entre 2 pôles contraires, il y a attraction Le champ magnétique sort par le Nord N S S N
