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Science 10F
Réactions chimiques
LA FORMATION ET NOMENCLATURE DE COMPOSÉS CHIMIQUES
Règle d’octet: Tous les atomes veulent avoir 8 électrons dans leur couche de valence.
Il y a trois façons dont un atome peut acquérir une couche de valence complète:
1. Un atome peut perdre des électrons et devenir plus positif (un cation)
2. Un atome peut recevoir des électrons et devenir plus négatif (un anion)
3. Deux (ou plus) atomes peuvent partager des électrons
Il y a deux types de composés chimiques :
Les composés ioniques




Se composent de deux atomes avec les charges opposées
Généralement, c’est un métal (cation) plus un non-métal (anion)
Les atomes sont liés selon une liaison ionique
Un atome donne un électron et un autre atome l’accepte
Par exemple :
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Réactions chimiques
Les composés moléculaires




Se composent de deux atomes qui partagent une paire d’électrons
Généralement, ils sont constitués des atomes de deux ou plusieurs éléments nonmétalliques
Les atomes sont liés selon une liaison covalente
Les atomes partagent les électrons
Par exemple:
La nomenclature des composés binaires




Il y a quatre types importants de composés pour nous de nommer; ionique et
covalent (aussi appelé des composés moléculaires), les acides et les bases.
SOUVENEZ-VOUS : les métaux sont à la gauche de la ligne zigzag du tableau
périodique et les non-métaux sont à la droite de la ligne zigzag.
Les composés ioniques sont des molécules faites d'un élément métal et d'un élément
non-métal.
Les composés covalents sont des molécules faites d'un non-métal et d’un autre
composé non-métal.
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Réactions chimiques
La nomenclature des composés
1. Détermine si le composé est un composé métal – non-métal ou non-métal – nonmétal. (**Vérifie votre tableau périodique**).
2. Si la molécule est un composé ionique, voir les règles pour la nomenclature des
composés ioniques.
3. Si la molécule est non-métal – non-métal, voir les règles pour la nomenclature des
composés covalents (moléculaires).
La nomenclature des composés ioniques
1. Écrivez le nom d’anion, mais utilisez "ure" comme une terminaison (ou “ide” pour
oxygène).
2. Écrivez “de” puis le nom du cation.
EXEMPLE :
NaCl : Na est un métal appelé sodium, Cl est un non-métal appelé chlore. Quand
j’écris le nom de NaCl, j’écris chlorure de sodium.
NaCl = Chlorure de sodium
Le changement de la forme écrite à la formule chimique
1. Vérifie le tableau périodique pour le symbole de l’élément.
2. SOUVENEZ-VOUS : les charges de la couche de valence
a. Groupe 1 = +1, Groupe 2 = +2, Groupe 13 = +3, et cetera.
b. Toutes la molécule DOIT avoir une charge totale de ZÉRO.
3. Détermine la charge de valence pour chaque élément dans le nom.
4. Écris les symboles des éléments côte à côte.
5. Écris les souscrits en bas à la droite des symboles pour démontrer le nombre
d’atomes.
6. Utilise autant de chaque atome qu'exigé pour faire la somme des positives et des
négatives pour faire zéro.
EXEMPLE : Oxyde de sodium
O
Na
Le sodium a une charge de valence de +1 et l'oxygène a une charge de valence de -2.



Il prendra deux atomes de sodium pour faire une charge de +2.
Ainsi j'écris un souscrit de 2 au-dessous du Na et laisse l'O seul.
La réponse correcte est Na2O
Faire référence à cette page souvent pendant que tu accomplis les questions à l'autre
côté.
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La nomenclature des composés ioniques
**Chacune de ces molécules est un composé métal – non-métal.**
Partie A
Examine chacune des formules chimiques suivantes et utilise tes règles pour
les nommer.
Exemple :
CaCl2 = Chlorure de calcium
Un atome de calcium avec une charge de valence de +2
Deux atomes de chlore avec une charge de valence de -1
Formule chimique
Nom chimique
1. NaI
Iodure de sodium
2. LiBr
3. HCl
4. BeF2
5. K2O
6. Sc2O3
7. Fr3N
8. SrS
9. AlF3
10. Hg3N2
Partie B
Change chacune des composés ioniques suivants de son nom chimique à son
formule chimique.
Nom chimique
1. Bromure de lithium
2. Iodure d’hydrogène
3. Sulfure de potassium
4. Séléniure de calcium
5. Nitrure de baryum
6. Phosphure de chromium
7. Chlorure d’holmium
8. Iodure de cadmium
9. Fluorure d’argent
10. Sulfure de gallium
Formule chimique
LiBr
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La nomenclature des composés ioniques fait des éléments
polyvalents et des ions polyatomiques
Les éléments polyvalents
De même que vous avez fait avec la dernière feuille, vous aurez besoin de trouver chacun
des éléments dans les composés sur votre tableau périodique. Les groupes de métal de
transition ont des éléments qui ont plus qu'une charge de valence.
EXEMPLE : L’élément 26, Fe (fer), peut avoir une charge de valence de +2 ou +3.


Quand on nomme ces composés, on DOIT démontrer la charge de valence du métal
de transition.
Utilise les chiffres romains pour démontrer la valence de l’élément polyvalent.
I = un
III = trois
V = cinq
VII = sept
IX = neuf
II= deux
IV = quatre VI = six
VIII = huit
X = dix
EXEMPLE : Fe2O3
 L’oxygène a seulement une charge de valence de -2.
o Il y a 3 atomes d’oxygène. Alors, l’oxygène a une charge de
valence de (-2 x 3) = -6.
 Il y a 2 atomes de fer. Fer doit avoir une valence totale de +6.
 6 ÷ 2 = 3. Fer doit avoir une charge de valence de +3.
 Le composé est appelé Oxyde de fer (III).
La nomenclature des ions polyatomiques
Dans la nature, il y a des collections d'éléments qui joignent, mais ne forment pas de
molécule stable. On appelle ceux-ci les ions polyatomiques. Quand ils adhèrent aux
éléments ou à d'autres ions polyatomiques, ils forment des liaisons ioniques.
Pour nommer un ion polyatomique,
1. Trouvez le nom de l'élément individuel sur le tableau périodique et trouvez l'ion
polyatomique sur le graphique à l'arrière de votre tableau périodique.
2. Écrivez le nom de l'anion (l'ion négatif) en premier et ensuite le nom du cation
(l'ion positif) second. Ne changez pas le nom de l'ion polyatomique quand vous
nommez le composé.
3. SOUVENEZ-VOUS : En appelant des anions individuels, laissez tomber la fin et
ajoutez « -ure ».
EXEMPLE :
 KCO3 est composé de K et CO3 : K = potassium; CO3 = carbonate
Le composé est appelé carbonate de potassium.
 NH4Br est composé de NH4 et Br : NH4 = ammonium; Br = bromure.
Le composé est appelé bromure d’ammonium.
 Pt(MnO4)2 est composé de Pt et MnO4 : Pt = platine (valence de +2, +4);
MnO4 = permanganate
Le composé est appelé permanganate de platine (II).
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La nomenclature des ions polyatomiques et polyvalents
1.
AuI3
2.
Au2F6
3.
SnCl2
4.
Tl2S3
5.
Au2CO3
6.
H3OCl
7.
NH4C2H3O2
8.
BiAsO3
9.
NaOH
10. Chlorure de cuivre (I)
11. Oxyde de plomb (II)
12. Iodure de titane (IV)
13. Sulfure de nickel (II)
14. Chlorure de cuivre (II)
15. Phosphure de chromium (III)
16. Arsenic d’ammonium
17. Nitrate d’hydronium
18. Séléniure d’ammonium
Iodure d’or (III)
CuCl
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La nomenclature des composés covalents
Les composés covalents (AKA moléculaire) sont formés quand deux non-métaux joignent
ensemble. Ces composés partagent les électrons. On doit utiliser les préfixes quand on
nomme ces éléments.
Préfixes :
Mono = un
Di = deux
Tri = trois
Tétra = quatre
Penta = cinq
Hexa = six
Hepta = sept
Octa = huit
**Ces préfixes sont sur le dos de ton tableau périodique**
Quand on nomme ces molécules, c’est important qu’on identifie combien d’atomes de
chaque élément sont présente.
EXEMPLE : CCl4 (un atome de carbone, quatre atomes de chlore)
1.
Écrivez le nom du deuxième non-métal, mais utilisez "ure" comme une
terminaison (ou “yde” pour oxygène). Écrivez le préfixe approprié en utilisant les
préfixes en haut.
Écrivez le mot “de” puis le nom du premier non-métal. Écrivez le préfixe approprié
en utilisant les préfixes en haut. S'il y a seulement un atome du premier élément,
il n'y a aucun besoin d'écrire "mono."
2.
Alors, le nom du CCl4 est Tétrachlorure de carbone.
Nomme ou écrit la formule pour chacune des composés moléculaires suivants :
1.
H 20
2.
CF4
3.
BF3
4.
SiO2
5.
Sb2Te3
6.
Pentoxyde de diphosophore
7.
Mononitrure de boron
8.
Tribromure de boron
9.
Mononitrure de trihydrogène
10. Tétraiodure de carbone
Monoxyde de dihydrogène
P2O5
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Réactions chimiques
La nomenclature des acides, bases et sels



Les acides sont les composés ou ions qui sont en solution aqueuse (aq) et se
dissocient afin de libérer des ions H+ **Puisque l'hydrogène est formé avec un proton
et un électron, quand son électron est emporté, il essaie de prendre un électron d'un
atome ou d'un composé avoisinant. Les acides ont un pH bas (1-7).
Une base est un composé ou un ion qui peut recevoir un proton. Les bases reçoivent
des ions hydrogènes ou des protons. Les bases ont un pH haut (7-14).
Quand un acide et une base réagissent, l'ion hydrogène de l'acide est rejoint avec la
base formant de l'eau. Le reste de l'acide et la base forme une nouvelle molécule
appelé un sel. Les sels ont des valeurs de pH neutres de 7.
La nomenclature d’un acide binaire :
1. Le nom du composé est formé de la dénomination acide suivi du nom du nonmétal auquel on ajoute le suffixe hydrique.
Acide, nom du métal –HYDRIQUE
EXEMPLE : HCl
Contient : hydrogène et chlore
Nom : Acide chlorhydrique
La nomenclature des acides qui contiennent les ions polyatomiques :
 Pour les ions polyatomiques qui terminent avec –ate, le nom du composé est formé de
la dénomination acide suivi du nom du non-métal auquel on ajoute le suffixe –ique en
place du suffixe –ate.
EXEMPLE : H2SO4(aq) (Sulfate d’hydrogène) = Acide sulfurique
 Pour les ions polyatomiques qui terminent avec –ite, le nom du composé est formé de
la dénomination acide suivi du nom du non-métal auquel on ajoute le suffixe –eux en
place du suffixe –ite.
EXEMPLE : H2SO3(aq) (Sulfite d’hydrogène) = Acide sulfureux
 Si l’ion contient deux moins oxygène, on utilise le préfixe HYPO suivi du nom de nonmétal et du suffixe -eux.
EXEMPLE : H3PO2(aq) (Hypophosphite d’hydrogène) = Acide hypophosphoreux
 Si l’acide contient un oxygène extra, on utilise le préfixe PER suivi du nom de nonmétal et du suffixe -ique.
EXEMPLE : HMnO4(aq) (Permanganate d’hydrogène) = Acide permanganique
HF(g)
HCl(g)
HI(g)
HCN(g)
fluorure d’hydrogène
chlorure d’hydrogène
iodure d’hydrogène
cyanure d’hydrogène
HF(aq)
HCl(aq)
HI(aq)
HCN(aq)
__________-ure d’hydrogène

acide
acide
acide
acide
fluorhydrique
chlorhydrique
iodhydrique
cyanhydrique
acide __________-hydrique
___________-ate d’hydrogène

acide _____________-ique
___________-ite d’hydrogène

acide _____________-eux
La nomenclature des bases et sels :
 Utilise les mêmes règles pour la nomenclature des composés ioniques et covalents.
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Nomenclature des acides, bases et sels
Nomme les formules ou écrit la formule pour chacune des composés suivants :
** Attention aux états! (aq) vs. (g) **
1. HI(aq)
Acide iodhydrique
2. HNO3(aq)
3. HCl(aq)
4. NH3
5. HCN(aq)
6. HNO2(aq)
7. HClO4(g)
8. H3PO4(aq)
9. Acide cyanhydrique
10. Acide azothydrique
11. Hydroxyde de sodium
12. Acide acétique
13. Acide bromhydrique
14. Perchlorate d’hydrogène
15. Acide fluorhydrique
16. Iodure d’hydrogène
HCN
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La nomenclature des hydrates
Il y a beaucoup de composés solides qui libèrent de l'eau quand chauffé aux températures
assez basses. Dans ces composés, les molécules d'eau sont attachées légèrement dans le
cristal solide.
Un exemple commun d'un hydrate est:
CuSO4 5H20
sulphate de cuivre (II) pentahydraté
Le préfix "penta" indique qu'il y a cinq molécules d'eau pour chaque particule de phosphate
de cuivre (II). Le petit point indique une faible liaison entre le CuSO 4 et les cinq molécules
d'eau.
H 20
2H20
3H20
4H20
5 H 20
monohydraté
dihydraté
trihydraté
tetrahydraté
etc…
Nomme les hydrates ou écrit la formule pour les composés suivants :
1. Sulfate de zinc heptahydraté
ZnSO4 ● 7 H2O
2. Sulfite de cuivre (I) monohydraté
3. Fluorure de cobalt (II) tétrahydraté
4. Nitrate de lithium trihydraté
5. Sulfate de sodium décahydraté
6. Carbonite de césium dihydraté
7. Na2SO4 ● 10H2O
8. LiNO3 ● 3H2O
9. Cu2SO3 ● 3H2O
10. Ca(NO3) 2 ● 2H2O
11. NaClO4 ● H2O
12. Ni(NO3) 2 ● 6H2O
Sulfate de sodium décahydraté