1 . Représenter sur le schéma ci-dessus le vecteur champ magnétique pour que la tige
subisse une force de Laplace qui la pousse vers le sommet du plan incliné. (1 pt)
2 . Exprimer la valeur de l’intensité de la force de Laplace qui s’exerce sur la barre en
fonction de x, I, B et . (2 pts)
3 . Pour quelle valeur de x la tige est-elle en équilibre ? (On écrira la condition d’équilibre
sous la forme d’une équation vectorielle que l’on projettera sur un repère
convenablement choisit) (3 pts)
Donnée : g = 9,81 N.kg-1
CHIMIE
Exercice 1 (21 points / 1h15min)
Dans un ballon bicol de 250 mL, introduire une masse m = 10,0 g de cyclohexanol
C6H11OH et un volume V = 65,0 mL d’acide acétique pur. Réaliser un montage à reflux et
placer un volume V’ = 110 mL d’eau de Javel dans l’ampoule de coulée (voir schéma ci-
après). L’eau de Javel est une solution aqueuse ionique contenant, entre autres, des ions
hypochlorite ClO- (aq) ; dans celle utilisée, ClO- (aq) = C = 1,10 mol.L-1
Ajouter goutte à goutte la solution d’eau de Javel en agitant et en maintenant le
mélange à une température inférieure à 20°C à l’aide d’un bain eau-glace. En fin
d’addition, agiter le mélange pendant une demi-heure tout en continuant à le refroidir.
Dans un tube à essai contenant 1 mL de solution d’iodure de potassium, ajouter une
goutte du mélange obtenu. Une coloration brune due à la formation de diiode apparaît.
Elle indique la présence d’un excès d’oxydant dans le ballon.
Ajouter alors goutte à goutte une solution d’hydrogénosulfite de sodium, Na+(aq) +
HSO3-(aq), jusqu’à ce que la solution contenue dans le ballon perde sa teinte jaune et
donne un test négatif avec l’iodure de potassium.
Verser ensuite le mélange dans 150 mL de solution aqueuse glacée et saturée en
chlorure de sodium. A l’aide d’une ampoule à décanter, éliminer la phase aqueuse et
rincer la phase organique avec une solution d’hydrogénocarbonate de sodium Na+(aq) +
HCO3-(aq), jusqu’à ce que la solution ait un pH voisin de 7 (test au papier pH).
Récupérer la phase organique dans un erlenmeyer ; y ajouter deux ou trois spatules de
sulfate de magnésium anhydre pour éliminer les traces d’eau. Filtrer. Peser le liquide
obtenu.
1 . Légender le schéma du montage utilisé pour cette réaction. (2,5 pts)
2 . Quel est l’intérêt d’un tel montage ? (1,5 pts)
3 . Donner la formule développée du cyclohexanol. A quelle famille de composés
organiques cette molécule appartient-elle ? (1 pt)
4 . Donner la formule développée de l’acide acétique (encore nommé acide éthanoïque).
A quelle famille de composés organiques cette molécule appartient-elle ? (1 pt)
5 . Ecrire l’équation de la réaction qui se produit entre les ions hypochlorite et l’acide
acétique. En déduire l’espèce oxydante effectivement présente dans le ballon en
présence d’acide acétique, sachant que ce dernier a été introduit en excès. (3 pts)
6 . A l’aide des formules des couples mis en jeu, écrire l’équation de l’oxydation du
cyclohexanol. (2 pts)
7 . Déterminer les quantités initiales d’ions hypochlorite et de cyclohexanol. En déduire
que l’espèce oxydante est en excès par rapport au cyclohexanol. (2 pts)
8 . Justifier la formation de diiode lors du test en écrivant l’équation de la réaction
correspondante. (2 pts)
9 . Ecrire l’équation de la réaction de l’oxydant en excès avec l’ion hydrogénosulfite. (2
pts)