famille chimique

RECONNAISSANCE DE QUELQUES FAMILLES CHIMIQUES
OBJECTIFS :
 Reconnaître à l’aide de modèles moléculaires, les sept familles d’espèces chimiques étudiées en classe de première.
 Réaliser des tests de reconnaissance des groupes caractéristiques.
 Mettre en place une stratégie pour identifier un produit inconnu.
I/ RECONNAÎTRE DES MOLECULES
Sur les tables sont disposées des modèles moléculaires éclatés de molécules à chaîne carbonée différente.
A partir des observations réalisées :
 Ecrire la formule semi-développée de chaque molécule.
 Donner la représentation de Lewis.
 Reconnaître le groupe caractéristique et le nommer.
 Donner le nom de la famille ainsi que le nom en nomenclature officielle.
Exemples de molécules à réaliser
CH3—CH—CH—CH3 2-chloro-3-méthylbutane
Cl CH3
CH3 H E but-2-ène
C == C
H CH3
CH3 CH3 Z but-2-ène
C == C
H H
H CH3 méthylpropène
C == C
H CH3
CH3 – CH2 – C – H éthanal
O
CH3 – CH2 – OH éthanol
CH3
C == O propanone
CH3
CH3 – COOH acide acétique
CH3 – NH2 méthylamine
CH3 – CHOH – COOH acide malique
II/ TESTS DE RECONNAISSANCE DE GROUPES CARACTERISTIQUES
Dans un premier temps, les élèves observeront la vidéo HATIER sur ordinateur concernant ces tests.
Dans un deuxième temps, le professeur réalisera ces tests devant les élèves.
Tests de reconnaissance des groupes caractéristiques : -OH, -CO, -CO2H, -NH2, -X
- Alcènes : solution aqueuse de dibrome.
- Composés carbonylés :
aldéhydes et cétones : 2,4-dinitrophénylhydrazine,

aldéhydes : liqueur de Fehling ou réactif de Tollens.
- Alcools primaires et secondaires : ions permanganate en milieu acide.
- Acides carboxyliques et amines : test au papier pH sur des solutions aqueuses (attention à la coloration des produits utilisés qui
risquent, comme tout produit coloré, de perturber la lecture).
- Composés halogénés : solution de nitrate d’argent(I) à 2% en masse dans l’éthanol à 95, en se limitant à la reconnaissance des
composés halogénés tertiaires.
Principe
L’équation de la réaction s’écrit : R-X + EtOH + Ag+  R-O-Et + AgX(s) + H+
Mode opératoire
Dans un tube à essai propre et sec, introduire 2 mL de solution de nitrate d’argent(I) à 2% dans l’éthanol à 95 puis ajouter 1 ou 2
gouttes du dérivé halogéné (ou du produit à tester). Homogénéiser. Observer et conclure.
Précisions
 Si le test est réalisé sur des chloroalcanes, le précipité de chlorure d’argent, AgCl formé est un solide blanc ; s’il est réalisé sur
des bromoalcanes, le précipité de bromure d’argent, AgBr formé est un solide jaune.
 Avec un dérivé halogéné tertiaire, un précipité blanchâtre (ou jaunâtre) abondant apparaît instantanément ; avec un dérivé
halogéné secondaire, le précipité blanchâtre (ou jaunâtre) se forme progressivement ; avec un dérivé halogéné primaire, le
précipité est beaucoup plus long à se former (il est possible d’augmenter la vitesse de la réaction par un chauffage au bain-marie
pendant quelques minutes). C’est la raison pour laquelle on se limite aux composés halogénés tertiaires.
Compléter ensuite le tableau joint .
III – L’ETIQUETTE EST PERDUE, COMMENT IDENTIFIER UN PRODUIT
Vous disposez maintenant de flacons dont l’étiquette porte un numéro Il s’agit de reconnaître l’espèce chimique présente dans le
flacon en utilisant les tests que vous venez d’étudier. Chaque flacon ne contient qu’une seule famille chimique.
Dans quatre tubes numérotés, prendre environ 2mL des solutions à identifier. Boucher les tubes 5 et 6 (les espèces chimiques sont très
volatiles).
- Préparer 4 tubes contenant un peu de DNPH ; tester les quatre solutions. Noter vos observations dans le tableau. Que peut-
on en conclure ?
- Quels sont les test permettant de distinguer un aldéhyde d’une cétone ?
- Sur quelles solutions est-il inutile de faire ces tests ?
- Réaliser chacun de ces tests seulement sur deux de ces solutions. Compléter le tableau.
Pour les deux autres solutions,
- Réaliser le test au papier pH
- Réaliser le test au permanganate de potassium (2 gouttes de KMnO4 + acide sulfurique)
D.N.P.H.
Liqueur de Fehling
ou réactif de Tollens
pH
KMnO4 acidifié
Flacon n°1
Flacon n°2
Flacon n°3
Flacon n°4
Flacon n°5
Conclure sur les familles chimiques présentes dans les différents flacons.

RECONNAISSANCE DE QUELQUES FAMILLES CHIMIQUES
OBJECTIFS :
 Reconnaître à l’aide de modèles moléculaires, les sept familles d’espèces chimiques étudiées en classe de première.
 Réaliser des tests de reconnaissance des groupes caractéristiques.
 Mettre en place une stratégie pour identifier un produit inconnu.
I/ RECONNAÎTRE DES MOLECULES
Sur les tables sont disposées des modèles moléculaires éclatés de molécules à chaîne carbonée différente.
A partir des observations réalisées :
 Ecrire la formule semi-développée de chaque molécule.
 Donner la représentation de Lewis.
 Reconnaître le groupe caractéristique et le nommer.
 Donner le nom de la famille ainsi que le nom en nomenclature officielle.
II/ TESTS DE RECONNAISSANCE DE GROUPES CARACTERISTIQUES
 Dans un premier temps, les élèves observeront les vidéo HATIER sur ordinateur concernant ces tests et complèteront la colonne
« tests » du tableau donné en cours.
 Dans un deuxième temps, le professeur réalisera ces tests devant les élèves, en particulier le test à la liqueur de Felhing.
III – L’ETIQUETTE EST PERDUE, COMMENT IDENTIFIER UN PRODUIT
Vous disposez maintenant de flacons dont l’étiquette porte un numéro Il s’agit de reconnaître l’espèce chimique présente dans le
flacon en utilisant les tests que vous venez d’étudier. Chaque flacon ne contient qu’une seule famille chimique.
Dans quatre tubes numérotés, prendre environ 2mL des solutions à identifier. Boucher les tubes 5 et 6 (les espèces chimiques sont très
volatiles).
- Préparer 4 tubes contenant un peu de DNPH ; tester les quatre solutions. Noter vos observations dans le tableau.
Que peut-on en conclure ?
- Quels sont les testspermettant de distinguer un aldéhyde d’une cétone ?
- Sur quelles solutions est-il inutile de faire ces tests ?
- Réaliser chacun de ces tests seulement sur deux de ces solutions. Compléter le tableau.
Pour les deux autres solutions,
- Réaliser le test au papier pH
- Réaliser le test au permanganate de potassium (2 gouttes de KMnO4 + acide sulfurique)
D.N.P.H.
Liqueur de Fehling
ou réactif de Tollens
pH
KMnO4 acidifié
Flacon n°1
Flacon n°2
Flacon n°3
Flacon n°4
Flacon n°5
Conclure sur les familles chimiques présentes dans les différents flacons.

NOM DU GROUPE
CARACTERISTIQUE
FAMILLE CHIMIQUE
TEST
Alcène
Dérivé halogéné
cétone
Aldéhyde
Acide carboxylique
Amine
Alcool

Catherine, François
RECONNAISSANCE DE QUELQUES FAMILLES CHIMIQUES
(prévoir la salle d’exao)
Elèves :
- 2 rampes de tubes à essais + 2 bouchons
- crayon à verrerie
- alumettes + bec bunsen
- pince en bois
- DNPH
- Liqueur de Fehling
- Réactif de Tollens
- Solution de permanganate de potassium (0,05 M)
- Solution d’acide sulfurique (1M)
- Papier pH
- Baguette de verre
Prof :
- Flacon n°1 : acide éthanoique
- Flacon n°2 : éthanol
- Flacon n°3 : éthanal
- Flacon n°4 : cétone
- Flacon n°5 : amine ( ?)
- 4 pipettes 5mL + propipettes
- bain marie pour tubes à essais (bio)
molécules à réaliser (et à numéroter) (sur table du prof)
CH3—CH—CH—CH3 2-chloro-3-méthylbutane (1)
Cl CH3
CH3 H E but-2-ène (2)
C == C
H CH3
CH3 CH3 Z but-2-ène (3)
C == C
H H
H CH3 méthylpropène (4)
C == C
H CH3
CH3 – CH2 – C – H propanal (5)
O
CH3 – CH2 – OH éthanol (6)
CH3
C == O propanone (7)
CH3
CH3 – COOH acide acétique (8)
CH3 – NH2 méthylamine (9)
CH3 – CHOH – COOH acide malique (10)
Numéroter les flacons sans
indiquer ce que ces derniers
contiennent