La réaction chimique

TP de chimie
La réaction chimique
Objectifs
 Savoir justifier ses réponses de manière rigoureuse à partir de données précises.
 Décrire l’état d’un système avant et après transformation.
 Ecrire l’équation bilan d’une réaction.
Introduction :
Au cours du TP, il vous sera demandé de faire un schéma descriptif de la transformation.
Ce schéma est basé sur le modèle suivant : il faudra simplement adapter les termes en
italique à chaque expérience.
I Combustion du carbone dans le dioxygène
Un morceau de carbone chauffé au rouge est introduit dans un flacon contenant du
dioxygène. Observer l’expérience.
Par suite, on introduit de l’eau de chaux dans le flacon.
a) Qu’observez-vous au cours de la réaction ?
b) Quelle espèce chimique est mise en évidence par le test à l’eau de chaux ?
c) Reste-il du carbone solide ? Quelle peut-être alors la cause de l’arrêt de l’évolution du
système ?
d) Pouvez-vous affirmer qu’il y a eu transformation chimique du système ? Pourquoi ?
e) Faire un schéma descriptif de la transformation.
II Solution de sulfate de cuivre et d’hydroxyde de sodium
1 manipulations
a) expérience préliminaire
Introduire un (petit) morceau de sulfate de sodium dans un tube à essais contenant de
l’eau. Agiter.
Les ions sulfate et sodium peuvent-ils coexister en solution aqueuse ?
b) expérience étudiée
Dans un bécher, introduire 10,0 mL de solution de sulfate de cuivre à 0,05 mol/L.
Dans un autre bécher, verser le même volume de solution d’hydroxyde de sodium (soude)
à 0,05 mol/L.
Décrire les deux solutions (couleur, état physique)
Verser le contenu d’un bécher dans l’autre.
Décrire ce que vous avez observé lors du mélange.
Etat initial (T,P )
Espèces présentes
Etat final (T,P )
Espèces formées
Espèces restantes
Transformation
chimique

2 exploitation
a) D’après l’expérience préliminaire, pouvez-vous dire si les ions sulfates et sodium sont
intervenus lors de l’évolution du système étudié ? Justifiez votre réponse.
b) En vous appuyant sur la conservation de la matière, proposer une formule pour
l’espèce solide neutre qui a été formée. Expliquez votre raisonnement.
c) Y a-t-il eu transformation chimique ? Pourquoi ?
d) Donner l'équation chimique de la réaction.
e) Faire un schéma descriptif de la transformation.
f) Quelles sont les espèces présentes en début de réaction et qui le sont encore en fin de
réaction ? Proposez des tests qui pourraient confirmer vos hypothèses. Décrire précisément
ce que vous proposez.
Pour vous aider.
Voici quelques renseignements pour mettre en évidence quelques ions en solution. S’il y a
un précipité dans la solution, il faut l’éliminer avant toute autre manipulation en le
filtrant.
 L'ion sodium est incolore et ne peut pas être mis en évidence.
 L'ion sulfate peut être mis en évidence par ajout de quelques gouttes d'une solution de
chlorure de baryum : on obtient un précipité blanc de BaSO4 (s).
 L'ion cuivre peut être mis en évidence par ajout de quelques gouttes de soude : on
obtient un précipité bleu roi de Cu(OH)2 (s).
III Une autre réaction
Introduire :
 dans une éprouvette notée A, 25 mL d’une solution aqueuse de chlorure de calcium
(Ca2+(aq) ; Cl-(aq))
 dans une éprouvette notée B, 25 mL d’une solution aqueuse d’oxalate de sodium
(Na+(aq) ; C2O42-(aq))
 dans une éprouvette notée C, 25 mL d’une solution aqueuse de chlorure de sodium
(Na+(aq) ; Cl-(aq))
Mélanger dans un bécher, les deux solutions contenues dans les éprouvettes A et B, puis
observer.
Exploitation
1) Quel est l’aspect de chacune des solutions contenues dans les éprouvettes ?
2) Qu’observe t’on lors du mélange ? Une nouvelle espèce chimique s’est elle
formée ? Quel est son état physique ?
3) Compte tenu des espèces chimiques présentes dans l’état initial et de l’aspect de
l’éprouvette C, quelle est la formule de l’espèce chimique électriquement neutre
apparue ?
4) Quelles sont les espèces chimiques présentes dans le bécher en fin de réaction ?