Thème 6 Les composés chimiques (pp. 136

Thème 6
Les composés chimiques (pp. 136-144)
L’objectif:
□ Je vais faire la distinction entre les composés ioniques et moléculaires et
décrire les propriétés de certains exemples courants des uns et des autres
□ Je vais lire et interpréter les formules chimiques de composes a deux
éléments et citer leur appellation courante
□ Je vais monter ou dessiner des modèles moléculaires ou ioniques simples
Du Texte (p.138 et p. 140)
Tableau 2.5 – Des composes moléculaires courants
Dessine le tableau –
Nom
Formule
Description
Monoxyde de
CO (g)
Gaz toxique
CCL 4(l)
Solvant organique
SiO2(s)
Composant majeur du sable et du verre
SO2(g)
Résultat du soufre brulé, un composant des
carbone
Tétrachlorure de
carbone
Dioxyde de
silicone
Dioxyde de
soufre
pluies acides
Définition de la conductibilité - est la propriété qu’a une substance
de conduire un courant électrique.
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Comment peut-on utiliser la conductibilité pour déterminer si un composé
est ionique ou moléculaire? – un test simple de conductibilité pour savoir
si ca conduit de l’électricité.
Du Powerpoint
Les Composés Chimiques
Nous savons que les atomes d’éléments variés se
__joignent_________ ensemble pour former des molécules et des
composés. Mais, comment? Les éléments sont lies ensemble par des
__liens________ __chimiques_______. Ces liens sont formes quand les
éléments gagnent, __perdent_____________ ou partagent des
électrons. Comme nous avons vu avec les diagrammes de « Bohr », les
électrons ___voyagent_____________ autour du __noyau__________
dans des niveaux d’énergie. Chaque atome essaye de
___devenir____________ stable et leur niveau d’énergie externe est
___plein________, comme les gaz nobles. Les atomes vont gagner,
perdre ou ___partager______________ les électrons pour devenir
stable et donc deviennent les __composés____________.
Si les atomes perdent ou gagnent les électrons à d’autres atomes, ceci
est appelé une __Liaison _____ ___Ionique______________ et forme
un ___Composé___________ __Ionique_______________. Les
composés ioniques peuvent seulement former entre un
_metal____________ et un non-métal.
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Si les atomes __partagent_______________ les électrons avec
d’autres atomes, ceci est appelé une _Liaison_______________
__Moleculaire______________ ou liaison covalente et forme un
__Composé_____________ __Moleculaire_____________. Les
composés moléculaires peuvent seulement former entre un __nonmetal______________ et un non-métal.
Les Composés Ioniques
Le sodium a un numéro atomique de 11. Ceci veut dire que le niveau
d’énergie externe a seulement un électron. L’atome veut devenir
__stable_________. Donc, s’il pouvait __abandonner_______________ un
électron, l’atome va être stable. Ceci est correct. Mais le
___charge________ total de l’atome n’est plus __neutre_______ parce
que maintenant il y a plus de _protons______________ qu’électrons. Ceci
veut dire que l’atome est maintenant « __ionique_____________ » et
contient une charge. Ce que la nouvelle charge contient __dépend_______
du nombre d’électrons gagnés ou perdus.
Dessine le sodium et l’information dans la boite Abandonne un électron = 11 protons, 10 électrons, Charge est maintenant +1
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Tous les éléments qui sont des métaux on une charge ionique qui est
___positive____________ parce qu’ils abandonnent les électrons. Tous les
___non-metaux______________ qui ne sont pas stables (tous les gaz
_nobles___________) ont une charge ionique ____negative_________
parce qu’ils gagnent des électrons pour devenir ___stable___________.
Ceci est vrai pour tous sauf les __metalloides__________________. Les
charges ioniques des métalloïdes peuvent __varier_____________.
Dessine le Fluor et l’information dans la boite Gagne un électron = 11 protons, 12 électrons, Charge est maintenant -1
Les Composés Moléculaires
Les composés moléculaires sont créés en __partageant______ des
électrons entre deux non-métaux, pour que les deux
_puissent____________ devenir stable.
Voyez comment les deux niveaux d’énergies externes entrent dans
l’orbite de chacun des non-métaux. Ceci permet chaque atome de partager
deux électrons pour devenir stable.
Dessine les molécules d’oxygène :
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Les Propriétés des Composés
Les Composés Ioniques
Se forme des éléments
Les Composés Moléculaires
D’habitude se forme
métalliques + non métalliques seulement des éléments non
métalliques
Forment des ions en solution
Ne forment pas des ions en
solution
Conduit l’électricité
Ne conduit généralement pas
l’électricité
Solide à la température
Solide, liquide ou gaz a la
ambiante
température ambiante
« Les liaisons moléculaires sont ___generalement________________
pas aussi __fortes_________ que les liaisons ioniques »
Les formules chimiques
Les scientifiques ont développé une méthode plus rapide de
__representer____________ les éléments et les composes. Les
__symboles__________ pour les éléments sont montrés dans le Tableau
Périodique. Les combinaisons de ces symboles sont utilisées pour
représenter les composés.
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Exemple – Dioxyde de carbone - __CO2_______ _O=C=O__
Oxyde de carbone - ___CO________ ___C=O__
Eau (___Oxyde de dihydrogène_______) H2O __H=O=H___
Chaque symbole représente un atome d’un __element___. S’il y a
seulement un élément qui est représenté, il y a une _manque________ de
numéro. S’il y a plus qu’un atome de cet élément, le symbole est suivi par
un __numero__________ écrit sous la ligne.
Dessine le symbole pour le bioxyde de carbone, avec l’information
nécessaire –
C = symbole pour le carbone
O = symbole pour l’oxygène
CO2
Un manque de numéro après le symbole indique qu’il y a seulement un
atome de carbone
Ceci indique qu’il y a deux atomes d’oxygène dans chaque molécule
Nommer les Composés Moléculaires
Lorsqu’on nomme les composés moléculaires, c’est difficile de
déterminer combien _d’atomes___________ d’un élément se lient avec un
autre élément. Ceci est parce qu’il n’y a pas de _charge____________
ionique pour nous aider, donc un système de « __prefixe_______ » a été
créé.
Un préfixe est attaché au devant de __chaque____________
élément du compose moléculaire pour nous aider à identifier combien
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d’atomes sont ___présents_____________ pour chaque élément. Le
premier élément a aussi une terminaison de « ___ide_____ ».
Préfixes –
Mono – 1
Di – 2
Tri – 3
Tétra – 4
Penta – 5
Hexa – 6
Hepta – 7
Octa – 8
Nona – 9
Deca – 10
Exemple –
CO2 - _dioxyde de carbone____________________
H2O - __oxyde dihydrogene___________________
P5S8 - _octasulfide de pentaphosphore____________
(Vous ne devez pas ajouter « mono » devant le premier élément)
Ce technique de la nomination que vous venez d’apprendre s’applique
pour tous les « _Composés Moléculaires Binaires________ ». Ceci veut dire
que c’est utilisé pour tous les composés moléculaires qui sont
___composés________________ de deux genres d’éléments. Il existe des
systèmes plus complexes pour des composés moléculaires plus complexes,
mais vous allez apprendre cela dans un cours de chimie avancée.
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Exemple - ___C6H2 * 8H2O = octahydrate de dihydride de hexacarbone ___
Pour nos buts, on nomme ces composés moléculaires complexes par des noms
communs. Ex : __C6H12O6 = le glucose________________________
Les Éléments Diatomiques et Polyatomiques
Il existe certains éléments non-métaux qui ont une
__forme_________ commune qui ne sont pas juste un ___seule________
atome. Ces éléments sont trouvés __liés___________ avec un autre (ou
__plusieurs______) atomes du même genre. Les éléments qui forment une
__molecule_______________ aisément avec deux atomes sont appelés les
« __elements diatomiques_______________________ ». Les éléments qui
forment une molécule aisément avec _plus__________ que deux atomes
sont appelés les « __elements polyatomiques_____________________ »
Ces molécules sont encore considérées comme moléculaires parce qu’il
y a seulement certains _non-metaux_______________ qui peuvent faire ca.
Ces molécules ne sont pas aussi considérées comme un composé parce qu’ils
n’ont pas _plus_________ qu’un genre d’élément __present___________.
Ecrivez la liste des éléments diatomiques et leurs symboles –
Nitrogene = N2
Oxygene = O2
Fluor = F2
Chlore = Cl2
Brome = Br2
Iode = I2
Astate = At2
Hydrogene = H2
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Ecrivez la liste des éléments polyatomiques et leurs symboles –
Phosphore = P4
Soufre = S8
Nommer les Composés Ioniques
Lorsqu’on nomme les composés ioniques, on n’utilise pas les
__prefixes___________. Cependant, on utilise la terminaison
« __ide______ ». Plus tôt, on a discute des ions et comment ils ont une
charge. On n’utilise pas des préfixes parce que les ___charges_____ nous
disent combien de chaque ion __existe____________.
Exemple –
__CaCl2____ - le chlorure de calcium
•
L’ion en métal a une charge _positive_____________ et est appelé le
« ___cation_____________ »
•
L’ion de non-métal a une charge ____negative___________ et est
appelé « __anion______________ »
Les Etats et la Représentation
C’est possible que vous ayez noté qu’après un composé chimique ou un
élément chimique qu’il y a un __symbole____________ dans des
___parenthèses__________________. Ces symboles représentent l’état
qu’existe la __substance_________________.
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(g) – veut dire GAZ
( __s__) – veut dire SOLIDE
(l) – veut dire ___liquide____________
(__aq__) – veut dire que c’est ___aqueux________ (ceci veut dire que c’est
dans une solution
Pratique de la nomination des composés
Pratique de formules chimiques
Activité d’exploration p. 138 (varié – Modèle
structurale chimique)
Expérience 2-E
Révision du Thème 6 p.144 #3, 5, 6 et 8
Récapitulation des thèmes 4 à 6 p. 145
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