Chimie : Organisation de la matière - Feuille de travail

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L’organisation de la matière
Les éléments
1. Nommez une méthode qui permet de décomposer certaines substances
en leurs constituants par le passage d’un courant électrique.
2. a) Quelles substances obtient-on en décomposant l’eau par électrolyse ?
b) Dans quelle proportion obtient-on ces substances ?
3. a) Quel test peut-on faire pour démontrer qu’un gaz est de l’hydrogène ?
b) Quel test peut-on faire pour démontrer qu’un gaz est de l’oxygène ?
4. Quels éléments obtient-on en décomposant le chlorure de sodium
(sel de table) ?
5. Tous les éléments sont représentés par un symbole. Lequel des symboles
suivants représente le fer ?
a) F b) FE c) FR d) Fe e) fe

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L’organisation de la matière (suite)
Le tableau périodique des éléments
6. Voici une des cases du tableau périodique. Indiquez ce que chacun des items
pointés signifie.
7. Consultez le tableau périodique des éléments de votre manuel et répondez
aux questions suivantes.
a) Combien d’éléments sont présentés dans le tableau périodique ?
b) Combien y a-t-il d’éléments naturels ? .
c) Parmi les éléments naturels, combien y a-t-il d’éléments solides ? .
d) Parmi les éléments naturels, combien y a-t-il d’éléments liquides ? .
e) Parmi les éléments naturels, combien y a-t-il d’éléments gazeux ? .
Les modèles atomiques et les atomes
8. Le texte qui suit présente quelques fondements du modèle atomique de Dalton.
Deux fausses affirmations s’y sont glissées. Rayez-les.
Toute la matière est constituée d’atomes. Les atomes sont
minuscules, mais il est tout de même possible de les observer
au microscope. Ils ne peuvent être créés, détruits ou divisés
en parties plus petites.
Tous les atomes d’un même élément sont identiques et ils ont
la même masse ; les atomes d’éléments différents sont différents.
Dans une réaction chimique où de nouvelles substances sont
formées, les atomes s’unissent ou s’assemblent de différentes
manières ; ils ne se séparent jamais les uns des autres.
11
Na
Sodium
23

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L’organisation de la matière (suite)
Les molécules
9. Qu’est-ce qu’une molécule ?
10. Dans les dessins ci-dessous, encerclez les molécules.
11. La molécule de sucre de table est représentée par la formule C12H22O11.
Dans cette molécule, précisez combien il y a d’atomes de carbone,
d’hydrogène et d’oxygène.
12. Une molécule de sucre a-t-elle les mêmes propriétés caractéristiques que
les atomes qui ont servi à la former ? Expliquez votre réponse.
O
H
Na
Cl
Na
H
H
H
H
O
C
O
CHAPITRE 2
Activités de
soutien
MANUEL
p. 42 à 45

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L’organisation de la matière (suite)
13. Expliquez ce qu’est la nomenclature chimique.
14. Remplissez le tableau ci-dessous.
Nom usuel
Nom scientifique
Formule chimique
Eau
Gaz carbonique
Ammoniac
Ozone
Sel de calcium
Sucre de fruits
Acide chlorhydrique
Oxygène