Nom : ______________________________________ Date : ______________________________________ L’organisation de la matière Les éléments 1. Nommez une méthode qui permet de décomposer certaines substances en leurs constituants par le passage d’un courant électrique. 2. a) Quelles substances obtient-on en décomposant l’eau par électrolyse ? b) Dans quelle proportion obtient-on ces substances ? 3. a) Quel test peut-on faire pour démontrer qu’un gaz est de l’hydrogène ? b) Quel test peut-on faire pour démontrer qu’un gaz est de l’oxygène ? 4. Quels éléments obtient-on en décomposant le chlorure de sodium (sel de table) ? 5. Tous les éléments sont représentés par un symbole. Lequel des symboles suivants représente le fer ? a) F b) FE c) FR d) Fe e) fe Nom : ______________________________________ Date : ______________________________________ L’organisation de la matière (suite) Le tableau périodique des éléments 6. Voici une des cases du tableau périodique. Indiquez ce que chacun des items pointés signifie. 11 Na Sodium 23 7. Consultez le tableau périodique des éléments de votre manuel et répondez aux questions suivantes. a) Combien d’éléments sont présentés dans le tableau périodique ? b) Combien y a-t-il d’éléments naturels ? . c) Parmi les éléments naturels, combien y a-t-il d’éléments solides ? . d) Parmi les éléments naturels, combien y a-t-il d’éléments liquides ? . e) Parmi les éléments naturels, combien y a-t-il d’éléments gazeux ? . Les modèles atomiques et les atomes 8. Le texte qui suit présente quelques fondements du modèle atomique de Dalton. Deux fausses affirmations s’y sont glissées. Rayez-les. Toute la matière est constituée d’atomes. Les atomes sont minuscules, mais il est tout de même possible de les observer au microscope. Ils ne peuvent être créés, détruits ou divisés en parties plus petites. Tous les atomes d’un même élément sont identiques et ils ont la même masse ; les atomes d’éléments différents sont différents. Dans une réaction chimique où de nouvelles substances sont formées, les atomes s’unissent ou s’assemblent de différentes manières ; ils ne se séparent jamais les uns des autres. Nom : ______________________________________ Date : ______________________________________ L’organisation de la matière (suite) CHAPITRE Les molécules p. 42 à 45 MANUEL 9. Qu’est-ce qu’une molécule ? 10. Dans les dessins ci-dessous, encerclez les molécules. O H H Na Cl O C H H Na H 11. La molécule de sucre de table est représentée par la formule C12H22O11. Dans cette molécule, précisez combien il y a d’atomes de carbone, d’hydrogène et d’oxygène. 12. Une molécule de sucre a-t-elle les mêmes propriétés caractéristiques que les atomes qui ont servi à la former ? Expliquez votre réponse. O 2 Activités de soutien Nom : ______________________________________ Date : ______________________________________ L’organisation de la matière (suite) 13. Expliquez ce qu’est la nomenclature chimique. 14. Remplissez le tableau ci-dessous. Nom usuel Eau Gaz carbonique Ammoniac Ozone Sel de calcium Sucre de fruits Acide chlorhydrique Oxygène Nom scientifique Formule chimique