I) La mole

Chap 6
La mole
I) La mole
Voir l’activité la mole
La mole est un « paquet » de 6,02.1023 entités. Le chimiste travaille avec des paquets d’entité car
c’est + pratique.
Entité=ions, atomes, molécules…
II) Les masse molaires
Prendre la classification périodique et faire le parallèle avec la quantité de S, C, Fe en becher.
La masse molaire d’une espèce chimique est la masse d’une mole de cette espèce elle s’exprime en
g.mol-1 et se note M
1) masse molaire atomique
c’est la masse d’une mole d’atome identiques
on trouve ces valeurs dans la classification périodique
Exemple : leur faire prendre la classification périodique et prendre ex du fer ou cu etc
Cuivre : M(Cu)=63,5g.mol-1  une mole de cuivre, soit 6.1023 atome de cuivre pèse 63,5g
2) masse molaire moléculaire
prendre l’exemple de l’H2O comment calculer sa masse molaire moléculaire ? laisser réfléchir les
élèves.
C’est la masse d’une mole de molécules
La masse molaire moléculaire est la somme des masse molaire atomiques des atomes qui constituent
la molécule
Ex : H2O, NH3=M(N)+3 X M(H)
Ex à faire faire : glucose C6H12O2
3) Relation entre la masse d’un élément et la mole
Exemple au tableau :
je prends un paquet de bonbons :
 il y a 30 bonbons dans le paquet m=30
 un bonbon pèse 2g : M=2
combien y’a-til de bonbon dans le paquet ?(quantité de matière)
Revenir à la relation entre la masse et la quantité de matière
Pour un solide ou un liquide C’est n=m/M
Et n : quantité de matière : mole en mol
Et m : masse de l’échantillon en g
Et M : masse molaire en g.mol-1
Fiche activité la relation entre la masse et la mole

III) Les volumes molaires
Prendre l ‘exemple d’une mole de 2 solides différents(12g de C et 32 g de S), 0 1mol de 2 liquide
différents ‘1,8 Ml de H2O et 5,9 mL dethanol), et une mole de 2 gaz différents vapeur de NO dans un
flacon et atmosphère
 Une mole de 2 solides pur n’ont pas le même volume
 Une mole de 2 liquides pur différents n’ont pas le même volume
 Par contre une mole de 2 gaz différents ont le même volume !
Faire éventuellement un schéma
Le volume de gaz d’une mole de gaz s’appelle volume molaire Vm, il est valable pour tous les gaz et il
s’exprime en L/mol
Leur parler du volume d’un gaz --> de quoi depends le volume d’un gaz ? (ex mongolfiere)
Le volume molaire dépends de la température et de la pression, à pression normale et à 25 °C il vaut
24L
Leur faire une règle de 3
1 mole Vm
;n mole V
relation et marquer au tableau
on obtient la quantité de matière d’un gaz
en divisant son volume par le volume
molaire et on a n=V/Vm
N en mole
V en L
Vm en L/mol
IV) Les solutions
VOIR TP N17
1) définitions
expérience : café et sucre dans tasse, KmnO4 en poudre dans becher faire un schéma becher avec
eau et petites particules dissoutes dedans
une solution est un liquide contenant des constituants dissout
un solvant est le liquide dans lequel sont dissoutes les éléments (molécules, ions…)
une solution peut contenir des molécules, des ions
exemple : solution de saccharose, solution de sulfate de cuivre CU2+ , SO4 2-
2) concentration molaire d’une espèce
La concentration molaire d’une espèce dissoute est égale à la quantité de matière de cette espèce en
mole présente dans 1L de solution : on l’appel C, son unité : mol/L
On la calcule à l’aide de : C=n/V
C en mol/L
.n en mol
V en L

3) Dilution d’une solution
Diluer une solution c’est constituer une nouvelle solution moins concentrée que la solution initiale.
Lors de la dilution il y a conservation de l’espèce dissoute.
Schéma fiole avec solution CA de volume VA, on ajoute de l’eau, on obtient une solution fille de
concentration CB de volume CB
Le fait d’ajouter de l’eau de change pas le nombe de mole initiale
On a donc ndépart=nà la fin soit
C.V=C’.V’