Mini-test

L. Guilbert et S. Blais-Corbeil pour PISTES, Université Laval, Été 06
Mini-test sur le concept de mole
Choisir et souligner la meilleure réponse pour les numéros 1 à 4
1. La mole est une unité de mesure OU c’est la même chose que la masse de n’importe quelle
matière.
2. La mole c’est le nombre d’Avogadro OU la mole est une quantité de matière en lien avec le
nombre d’Avogadro.
3. Avogadro a compté une mole de particules et cela a donné le NA OU les scientifiques ont
procédé par expérimentation pour déduire et calculer ce nombre.
4. On peut dire seulement une mole, et c’est suffisant pour connaître la quantité en grammes OU
il faut toujours dire une mole de quelque chose (atomes, molécules, ions, etc.) et connaître la
masse molaire de la particule (atome, molécule, ion, etc.) pour connaître la quantité en
grammes.
Vrai ou faux (pour les numéros 5 à 12)
V F 5. La mole est une quantité de matière contenant le même nombre de particules (atomes,
molécules, ions, etc.) que d’atomes retrouvés dans exactement 12, 0000 g de 12C.
V F 6. La mole est une quantité de matière qui regroupe un nombre déterminé et constant (le nombre
d’Avogadro) de particules, peu importe la nature de ces particules (atomes, molécules, ions).
V F 7. La mole permet de prendre en compte les proportions entre les substances qui réagissent entre
elles (réactifs et produits) dans une réaction et non seulement les masses.
V F 8. La masse molaire, c’est la même chose que la masse moléculaire.
V F 9. On peut dire la masse molaire d’un atome, mais pas la masse molaire d’une molécule.
V F 10. La mole permet de passer de l’échelle atomique à une échelle macroscopique.
V F 11. Une mole, ça correspond déjà à une masse en soi.
V F 12. Dans une réaction stœchiométrique, les proportions entre les réactifs et les produits sont en
lien avec la masse en g de ces substances et non en lien avec le nombre de moles de ces
substances.

L. Guilbert et S. Blais-Corbeil pour PISTES, Université Laval, Été 06
13. La masse molaire de l’atome d’oxygène est de 16 g par mole. Quelle serait alors la masse
d’une mole de dioxygène (O2)?
14. Consulter votre tableau périodique pour faire les calculs suivants.
Quelle serait la masse molaire atomique du Na ?
Quelle serait la masse molaire moléculaire du NaOH ?
15. Combien y a-t-il de moles d’atomes ...
dans 80 g de Br ?
dans 20 g de Ca ?
16. Combien y a-t-il de moles de molécules ...
dans 36 g de H2O ?
dans 132 g de CO2 ?
dans 22 g de CO2 ?
17. Quelle est la masse en g de ...
2 moles d’atomes de Na ?
3 moles de molécules de H2CO3 ?
1/2 mole de molécules de H2O ?
1 mole de O = 16 g
1 mole de O2 = ?
O
O2