OB1 - Free

OB1 :
Nombres quantiques n, l, ml et ms. Existence de niveaux d’énergie quantifiés dans l’atome,
dégénérescence de ces niveaux.
OB2 :
Configuration électronique d'un atome ou d'un ion (à l'état fondamental); principe de Pauli,
règles de remplissage.
OB3
Construction de la classification périodique ; structure en blocs.
OB4
Évolution de quelques propriétés atomiques dans le tableau périodique : énergie d'ionisation,
affinité électronique et électronégativité de Mulliken.
OB5
Liaison covalente localisée, écriture de Lewis, règle de l’octet.
OB6
Prévision de la géométrie par la méthode de Répulsion des Paires Électroniques de la Couche
de Valence (VSEPR).
OB7
Vitesse de réaction, dans un réacteur fermé de composition uniforme, pour une réaction
représentée par une équation stœchiométrique unique.
OB8
Détermination des ordres et de la constante de vitesse : méthode intégrale, méthode de
dégénérescence de l’ordre.
OB9
Détermination des ordres et de la constante de vitesse : méthode intégrale, méthode des temps
de demi-réaction.
OB10
Cinétique : évolution des concentrations pour une réaction réversible AB et BA, d’ordre
1 dans les deux sens.
On pourra utiliser le logiciel Cinewin pour montrer l’évolution des concentrations au cours
du temps et l’effet des constantes de vitesse sur la validité de l’approximation.

OB11
Cinétique : évolution des concentrations pour des réactions parallèles AB et AC, d’ordre
1 toutes les deux.
On pourra utiliser le logiciel Cinewin pour montrer l’évolution des concentrations au cours
du temps et l’effet des constantes de vitesse sur la validité de l’approximation.
OB12
Approximation de l’état quasi-stationnaire : présentation, intérêt.
On pourra utiliser le logiciel Cinewin pour montrer l’évolution des concentrations au cours
du temps et l’effet des constantes de vitesse sur la validité de l’approximation.
OB13
Interprétation microscopique qualitative du rôle de la température et des concentrations sur la
vitesse d'un processus.
OB14
Mécanisme par stades (en séquence ouverte), étape cinétiquement déterminante.
On pourra utiliser le logiciel Cinewin pour montrer l’évolution des concentrations au cours
du temps et l’effet des constantes de vitesse sur la validité de l’approximation.
OB15
Stéréo-isomérie de configuration : Z et E, R et S
OB16
Énantiomérie
OB17
Diastéréoisomérie
OB18
Conformation : éthane, butane. Conformation : cyclohexane et cyclohexanes
mono et disubstitués.
OB19
Additions régiosélectives sur les liaisons C=C

OB20
Additions stéréosélectives sur les liaisons C=C
OB21
Préparation des organomagnésiens mixtes, conditions expérimentales
OB22
Nucléophilie, basicité des organomagnésiens mixtes.
OB23
Principe de construction des orbitales moléculaires par combinaison linéaire d'orbitales
atomiques de même symétrie; notion de recouvrement de deux OA
OB24
Interactions de Van der Waals. Définition, « force », exemples.
OB25
Liaison hydrogène. Définition, « force », exemples.
OB 26
Substitutions nucléophiles : mécanismes limites, effet sur la cinétique et la stéréochimie.
OB27
Réctions d’élimination, mécanisme limite E2, stéréochimie
OB28
Les amines : propriétés acido-basiques et nucléophilie
OB29
Propriétés acido-basiques des alcools, intérêt.
OB30
Synthèse de Williamson
OB31
Passage d’un alcool à un dérivé monohalogéné

OB32
D éshydratation intramoléculaire d’un alcool, passage à un alcène.
OB33
Détermination d’une enthalpie de réaction.
OB34
Variations du potentiel chimique avec la pression et la température, expression du potentiel
chimique d’un composé pur.
OB35
Définition du potentiel chimique d’un constituant d’un mélange homogène ou hétérogène.
Démonstration de dG = VdP-SdT+µidni et G = niµi
OB36
Expressions du potentiel chimique pour les constituants (solvant et solutés) d’une solution très
diluée.
OB 37
Notions de fugacité, coefficient de fugacité, activité, coefficient d’activité.
OB38
Variations de rH°, rS°, rG° avec la température
OB39
Affinité chimique d’un système : définition, sens d’évolution possible du système.
OB40
Définition et calculs de la constante d’équilibre d’une réaction.
OB41
Variance, facteurs d’équilibre (P,T, xj). Démonstration de la formule de Gibbs
OB42
Influence d’une variation de température sur un système en équilibre

OB 43
Influence d’une variation de pression sur un système en équilibre
OB44
Influence de l’addition d’un constituant actif à un système en équilibre (on envisagera
différents cas). L’exposé pourra être fait sur des exemples.
OB45
Influence de l’addition d’un constituant inactif à un système en équilibre (on envisagera
différents cas). L’exposé pourra être fait sur des exemples.
OB46
Théorème des moments chimiques : énoncé, démonstration, exemples et limites d’application.
OB47
Théorie de Hückel simple : présentation, calcul des OM  de l’éthylène.
OB48
Réaction de Diels-Alder : mécanisme, interactions frontalières.
OB49
Hydrogénation des alcènes avec catalyse hétérogène : observations, mécanisme sélectivité.
OB50
Epoxydation d’un alcène et ouverture en milieu acide
OB51
Epoxydation d’un alcène et ouverture en milieu basique
OB52
Dihydroxylation des alcènes par le tétraoxyde d’osmium et utilisations du produit obtenu.
OB53
Obtention d’un alcool primaire par hydroboration d’un alcène terminal.
OB54
Aromaticité