acide-base

CHAP 5 LES REACTIONS ACIDO-BASIQUES
I) Introduction
1) Exemples de réactions acido-basiques
CH3CO2H(aq) + HO-(aq) CH3CO2-(aq) + H2O(l)
NH3(aq) + H3O+(aq) NH4+(aq) + H2O(l)
HCO3-(aq) + CH3O- (aq) CO32-(aq) + CH3OH (aq)
NH2-(aq) + H2O(l) NH3 (aq) + HO-(aq)
En observant ces équations déterminer quelle espèce chimique est échangée lors d’une réaction acido-basique.
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2) Acides et bases au sens de Bronsted
a) Définition d’un acide
b) Définition d’une base
3) Quelques acides et bases usuels
acides bases
acide nitrique : hydroxyde de sodium (soude) :
acide sulfurique : hydroxyde potassium ( potasse) :
acide acétique (vinaigre) : hydroxyde de calcium ( chaux) :
dioxyde de carbone : ammoniac
chlorure d’hydrogène : hydrogénocarbonate de sodium :
( bicarbonate de soude )
II) Couples acide / base
1) Définition
Un couple acide base est constitué d’un acide et d’une base susceptible de se transformer l’un en l’autre par
échange d’un proton. On représente cette transformation par une demi-équation.
Demi-équation acido-basique acide = base + H+
On utilise le signe égale pour les demi-équations car la réaction peur se faire dans les deux sens.
Lorsqu’un acide et une base font partie d’un couple, on dit que l’acide et la base sont conjugués.
On note un couple de façon suivante : acide / base

2) Exemples
3) Couples de l’eau
En regardant les équations du I) 1) on remarque que l’eau appartient à 2 couples acido-basiques .
couple 1 : couple 2 :
Ecrire les demi-équations correspondant à chaque couple de l’eau.
couple 1 : couple 2 :
Identifier le caractère acide ou basique des différentes espèces de ces 2 couples.
couple 1 : couple 2 :
Conclusion : ……………………………………………………………………………………………….
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3) Une famille de molécules : Les acides carboxyliques
Les acides carboxyliques sont des molécules organiques (constituées principalement de carbone) contenant
le groupe caractéristique – COOH
Formule générale des acides carboxyliques : R- COOH avec R : chaîne carbonée ou hydrogène
Formule développée de la fonction acide carboxylique:
Exemple l’acide butanoïque ou butyrique (beurre rance ) :
Formule brute formule développée formule semi-développée
Exemple familier : acide éthanoïque constituant principale du vinaigre :
Un acide gras : acide linoléique (oméga 3) : CH3–CH2–CH=CH–CH2–CH=CH–CH2–CH=CH–(CH2)7–COOH
Acide benzoïque : conservateur (E210)

Ecrire la base conjuguée des trois acides précédents :
4) Les amines, une famille de base de Bronsted
Les amines sont des molécules contenant le groupe caractéristique – NH2 engagé dans une simple liaison
avec un carbone possédant 4 liaisons simples.
Formule générale des amines : R- NH2 avec R : chaîne carbonée
Ex : CH3-NH2 méthanamine butan-2-amine :
Ecrire l'acide conjugué des deux amines précédentes :
Exemple familier : les acides  aminés : ils possèdent un groupe anime et un groupe acide carboxylique liés
à un même carbone.
Exemple, le plus simple des acides  aminés : la glycine
III) Les réactions acido-basiques
1) Généralités
Une réaction acido-basique est une ………………………………………………………………………
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Obtention de l’équation acido-basique :
Exemple : réaction entre l’ammoniaque et les ions oxonium (H30+)
Au cours des réactions acido-basiques il y a échange de protons H+ en conséquence il n’y a pas de proton
dans l’équation d’une réaction acido-basique.
2) Couples de l’eau
Ecrire la réaction la réaction entre l’ion oxonium et l’ion hydroxyde