Exercice - profdephysique

Chapitre 2 : Des atomes aux molécules
Exercices
PS
Exercice 1 : Prévoir le nombre de doublets liants et non-liants
On donne ci-dessous la structure électronique de certains atomes dans leur état
fondamental.
1. Déterminer le nombre de liaisons covalentes que ces atomes peuvent établir
(troisième colonne du tableau).
Atome
Structure
Nombre de
Nombre de doublets
électronique
doublets liants
non-liants
Hydrogène H
(K)1
Carbone C
(K)2 (L)4
2
6
Oxygène O
(K) (L)
Néon Ne
(K)2 (L)8
Silicium Si
(K)2 (L)8 (M)4
Exercice 3 : Prévoir la géométrie dʼune molécule
Le chlorosilane est un gaz utlisé lors de la préparaton de silicium
très pur destné à lʼélectronique. Grâce à la représentaton de Lewis
donnée ci-contre, établir la géométrie de cete molécule.
Exercice 4 : Isomérie Z/E
Indiquer si les molécules suivantes présentent une isomérie Z/E, et si oui, quel
isomère est représenté.
a.
b.
c.
d.
Exercice 5 : Ça colle !
Le cyanoacrylate de méthyle est une substance adhésive très puissante
habituellement vendue sous la marque déposée Superglue ®.
Argon Ar
(K)2 (L)8 (M)8
2. Quelle règle vous a permis de répondre à la queston précédente ?
3. En déduire le nombre de doublets non-liants autour de chaque atome
(quatrième colonne du tableau).
Exercice 2 : Placer des doublets non-liants
Les acrylates, esters dérivés de lʼacide acrylique, sont utlisés dans les peintures
acryliques. Ils sont partculièrement visqueux, adhérents et
élastques.
La représentaton topologique de lʼacide acrylique est donnée
ci-contre.
1. Écrire la formule semi-développée de la molécule.
2. À partr des structures électroniques des atomes dʼhydrogène H, de carbone C
et dʼoxygène O fournies dans lʼexercice 1, vérifer que chaque atome respecte bien
la règle du duet ou de lʼoctet.
3. Écrire la formule développée écrite à la queston 1, et faire apparaître les
doublets non-liants éventuellement présents autour des atomes. Ceci sʼappelle
maintenant une représentaton de Lewis de la molécule.
Les éléments hydrogène H, carbone C, azote N et oxygène O ont pour numéro
atomique respectf 1, 6, 7 et 8.
1. Écrire la formule développée puis la représentaton de Lewis de la molécule.
2. Établir la géométrie de la molécule autour de chaque atome de carbone.
3. La molécule présente-t-elle une isomérie Z/E ? Si oui, représenter les deux
isomères possibles de la molécule.