CH5. Réactions entre acide, base et métaux p 79

CH5. Réactions entre acide, base et métaux p 79
Objectifs : connaître la réaction entre un acide et une base,
connaître l’action de HCL sur les métaux.
E1. Ajoutons de l’acide dans la soude
O1 :
- la température augmente : cette réaction dégage de la chaleur.
- le pH diminue.
C1 :
Ecriture de la réaction :
soude + acide chlorhydrique = eau
Equation de la réaction :
OH- + H+ = H2O
E2. Action de l’acide chlorhydrique sur le fer
TP : Versons l’acide sur la poudre de fer (compléter au tableau) :

identification du gaz dihydrogène H2 identification des ions Fe2+
O2 :
- des bulles se dégagent  à la flamme, le gaz claque !: c’est donc le dihydrogène.
- la solution devient verdâtre.
En fin d’expérience, testons la solution :
avec la soude  précipité vert : présence d’ions Fe2+.
avec le nitrate d’argent  précipité blanc : présence d’ions Cl-.
C2 :
Cette réaction produit du gaz dihydrogène et des ions ferreux Fe2+.
Des ions Cl- sont toujours présents en fin d’expérience.
Ecriture de la réaction :
fer + acide chlorhydrique = dihydrogène + chlorure de fer II.
Equation de la réaction :
Fe + H+ +Cl- = H2 + Fe2+ + Cl-
on simplifie Cl- :
Fe + H+= H2 + Fe2+
on équilibre les charges :
Fe + 2H+= H2 + Fe2+

Travail : ex 3, 5, 6, 7, 8 p 87 16, 17 p 90
E3. Les pluies acides p 83 (facultatif)
Le constat : coller ici un article parlant des effets des pluies acides. Exemple :
Les pluies acides ne détruisent pas directement les arbres, mais dissolvent et emportent les éléments minéraux (ou éléments nutritifs)
contenus dans le sol. Plus gravement, les pluies acides tuant les micro-organismes, le sol ne peut plus produire de ces éléments
nutritifs. Les feuilles des arbres sont ainsi endommagées (tâches noires ou marronnes) et tombent : c’est la défoliation.
Certaines substances chimiques présentes dans les pluies acides (des métaux lourds tels que l’aluminium et le mercure), peuvent
aussi être lentement libérées du sol et empoisonner les arbres par leurs racines. En effet, quand le pH diminue, les métaux lourds sont
facilement ingérés par les plantes. Tout cela cause la mort progressive de l’arbre par manque de minéraux comme le calcium ou le
magnésium. C’est ce qu’on appelle couramment le dépérissement forestier.
Les arbres les plus exposés aux pluies acides et à la défoliation sont les résineux (pins, sapins, épicéas par exemple) qui voient dans
un premier temps le jaunissement de leurs aiguilles puis leur chute (provoqués par l’acide sulfurique H2SO4), ou bien des lésions à la
surface des aiguilles et des taches irrégulières (provoquées par les NOx). Les feuillus sont quant à eux peu atteints. www.leberre.org
Epicéa malade de la pluie acide
La faible acidité naturelle de l’eau de pluie s’explique par la réaction :
CO2 + H2O  2H+ + CO3 2-
L’hyper-acidité anormale de certaines pluies s’explique par la réaction de
polluants atmosphériques avec les molécules d’eau :
Ex : dioxyde d’azote des véhicules = NO2 + H2O  HNO3 = acide nitrique !
[réaction équilibrée : 8NO2 + 3H2O 6HNO3 + N2O]
Ex : trioxyde de soufre des industries = SO3 + H2O  H2SO4 = acide sulfurique !

Des pluies aussi acides que le vinaigre peuvent se former au dessus de régions
très industrialisées.
Effets néfastes : dépérissement des forêts, acidification des lacs, dégradation des
monuments.
« L’abbaye de Westminster à Londres, le Colisée à Rome, et le Taj Mahal en Inde portent tous des
signes de dégradation provoqués par l’acide nitrique et l’acide sulfurique de l’atmosphère »
Bilan CH5 :
o les acides et les bases se neutralisent en formant de l’eau.
Cette réaction est exothermique (produit de la chaleur).
o L’acide chlorhydrique HCl réagit avec certains métaux (fer, aluminium,
zinc) en dégageant du gaz dihydrogène.
HCl n’agit pas sur le cuivre.

o Les pluies acides résultent de réactions chimiques entre l’eau et
le CO2, les oxydes d’azote et de soufre de la pollution industrielle.
Elles ont des effets négatifs sur l’environnement.
Travail : - coller un article parlant des effets des pluies acides
- se documenter sur les accords de Kyoto (citer vos sources)