TP6- dosage par precipitation

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TP (6) : Dosage par précipitation des ions Chlorures
Objectif :
Déterminer la concentration des ions Chlorures dans une eau minérale, en utilisant un dosage par précipitation
par la méthode de MOHR.
Matériels et produits :
-Burette graduée sur support - Solution de nitrate d’argent de concentration
-Un bécher 100mL - Solution de Chromate de potassium K 2CrO4
-Pipette de 10 mL - Solution de Chlorure de sodium (Na+,Cl-)(eau salée).
-Pissette d’eau distillée. - Eau minérale.
- Tube à essais
N.B : Lors de la rédaction du compte rendu de la manipulation, il faut :
- Préciser le but de la manipulation (introduction).
- Décrire le mode opératoire réalisé (schéma du montage, types de verreries utilisées et quantité
des produits introduites).
- Répondre aux questions posées .
- Commenter et critiquer les résultats obtenus (Conclusion).
I : Test préliminaires.
1.Précipitation des ions Cl- par Ag+.
- Préparer un tube à essais avec 1mL environ de solution de Chlorure de sodium (Na+ ,Cl-) .
- Ajouter goutte à goutte une solution de nitrate d’argent (Ag+,NO3- ). Noter votre remarque.
 Ecrire l’équation de réaction de précipitation du Chlorure d’argent . On donne K1=5,0.109
2.Précipitation des ions CrO42- par Ag+.
- Dans un tube à essais, verser un millilitre de solution jaune de Chromate de potassium (2K+ ,CrO42-).
- Ajouter goutte à goutte une solution de nitrate d’argent .Noter votre remarque.
 Ecrire l’équation de la réaction de précipitation du Chromate d’argent. On donne K2(AgCrO4)=6,3 1011
3.Précipitations compétitives.
- Préparer un tube à essais avec un millilitre de solution de Chlorure de sodium (Na+,Cl-).
- Ajouter deux gouttes de solution jaune de Chromate de potassium.
- Ajouter goutte à goutte une solution de nitrate d’argent .Quel précipité se forme en premier ? En second ?
 Ecrire l’équation de la réaction de compétition entre le précipité blanc de Chlorure d’argent et rouge de
Chromate d’argent. Donner et calculer la constante K de cet équilibre.
 Déduire de la valeur de K précédente que le précipité rouge de Chromate d’argent ne peut exister en
présence d’ions Chlorure Cl- .
ELAMRAOUI

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II. Manipulation.
1.Principe :
 On veut doser les ions chlorures , justifier que les
ions argents peuvent être le réactif titrant, mais
qu’en revanche on ne peut pas repérer l’équivalence.
Ecrire l’équation de la réaction de dosage.
 Justifier que les ions chromates peuvent être un
indicateur de fin de réaction pour la réaction de
dosage précédente.
 Quelle sera la teinte de la solution tout au long
du dosage ? A l’équivalence? Après avoir dépassé
l’équivalence ?
2. Mode opératoire :
- Remplir une burette graduée avec une solution de nitrate d’argent de concentration c=0,01mol/L
- Prélever à la pipette 20 mL d’eau minérale à doser dans un bécher.
- Ajouter quelques gouttes de Chromate de potassium .
- Adapter l’agitation magnétique et verser le nitrate d’argent jusqu’au point d’équivalence (celui-ci étant
caractérisé par l’apparition du précipité rouge de Chromate d’argent).Noter le volume versé à l’équivalence
Veq
2. Résultats :
 Calculer la concentration molaire puis massique des ions Chlorures et comparer avec l’indication de
l’étiquette. On donne M(Cl)=35,5 g/mol