CPGE-BENI MELLAL...........................................1TSI2.................................... ELAMRAOUI TP (6) : Dosage par précipitation des ions Chlorures Objectif : Déterminer la concentration des ions Chlorures dans une eau minérale, en utilisant un dosage par précipitation par la méthode de MOHR. Matériels et produits : -Burette graduée sur support -Un bécher 100mL -Pipette de 10 mL -Pissette d’eau distillée. - Tube à essais - Solution de nitrate d’argent de concentration - Solution de Chromate de potassium K 2CrO4 - Solution de Chlorure de sodium (Na+,Cl-)(eau salée). - Eau minérale. N.B : Lors de la rédaction du compte rendu de la manipulation, il faut : - Préciser le but de la manipulation (introduction). - Décrire le mode opératoire réalisé (schéma du montage, types de verreries utilisées et quantité des produits introduites). - Répondre aux questions posées . - Commenter et critiquer les résultats obtenus (Conclusion). I : Test préliminaires. 1.Précipitation des ions Cl- par Ag+. - Préparer un tube à essais avec 1mL environ de solution de Chlorure de sodium (Na+ ,Cl-) . - Ajouter goutte à goutte une solution de nitrate d’argent (Ag+,NO3- ). Noter votre remarque. Ecrire l’équation de réaction de précipitation du Chlorure d’argent . On donne K1=5,0.109 2.Précipitation des ions CrO42- par Ag+. - Dans un tube à essais, verser un millilitre de solution jaune de Chromate de potassium (2K+ ,CrO42-). - Ajouter goutte à goutte une solution de nitrate d’argent .Noter votre remarque. Ecrire l’équation de la réaction de précipitation du Chromate d’argent. On donne K2(AgCrO4)=6,3 1011 3.Précipitations compétitives. - Préparer un tube à essais avec un millilitre de solution de Chlorure de sodium (Na+,Cl-). - Ajouter deux gouttes de solution jaune de Chromate de potassium. - Ajouter goutte à goutte une solution de nitrate d’argent .Quel précipité se forme en premier ? En second ? Ecrire l’équation de la réaction de compétition entre le précipité blanc de Chlorure d’argent et rouge de Chromate d’argent. Donner et calculer la constante K de cet équilibre. Déduire de la valeur de K précédente que le précipité rouge de Chromate d’argent ne peut exister en présence d’ions Chlorure Cl- . -1- II. Manipulation. 1.Principe : On veut doser les ions chlorures , justifier que les ions argents peuvent être le réactif titrant, mais qu’en revanche on ne peut pas repérer l’équivalence. Ecrire l’équation de la réaction de dosage. Justifier que les ions chromates peuvent être un indicateur de fin de réaction pour la réaction de dosage précédente. Quelle sera la teinte de la solution tout au long du dosage ? A l’équivalence? Après avoir dépassé l’équivalence ? 2. Mode opératoire : - Remplir une burette graduée avec une solution de nitrate d’argent de concentration c=0,01mol/L - Prélever à la pipette 20 mL d’eau minérale à doser dans un bécher. - Ajouter quelques gouttes de Chromate de potassium . - Adapter l’agitation magnétique et verser le nitrate d’argent jusqu’au point d’équivalence (celui-ci étant caractérisé par l’apparition du précipité rouge de Chromate d’argent).Noter le volume versé à l’équivalence Veq 2. Résultats : Calculer la concentration molaire puis massique des ions Chlorures et comparer avec l’indication de l’étiquette. On donne M(Cl)=35,5 g/mol -2-
