Tester la présence des ions dans une solution

La reconnaissance des ions dans une solution
Tester la présence des ions dans une solution
Expérience n°1 : préparation des solutions ioniques
Les éléments métalliques existent sous forme de métaux, mais aussi sous forme de cristaux de sels ou d’ions
en solution.
On dissout 2 g de sel métallique dans 100mL d’eau
Couleur des principaux composés :
Métal
Couleur du métal
Sel
Couleur des cristaux
Couleur des solutions
Cobalt Co
Blanc
Chlorure de cobalt
Chrome Cr
Blanc
Alum de chrome
Cuivre Cu
Rouge
Sulfate de cuivre
Cuivre Cu
Rouge
Chlorure de cuivre
Nickel Zn
Blanc
Sulfate de nickel
Expérience n°2 : observation détaillée d’un précipité
Mettez dans un tube à essai environ 1 cm3 d’une solution contenant des ions métallique. Ajoutez ensuite
quelques gouttes de solution de soude. Décrivez le « précipité » ainsi formé en indiquant :
 Sa couleur (précisez la nuance) : .....................................................
 Sa clarté (clair, moyen, foncé) : ...................................
 Sa transparence (transparent, translucide, opaque) : ................................
 Son état (solide, liquide, gaz) * : ..................................
 Sa texture (en cristaux, en flocons, effilochée, gélatineuse, etc.) : .................................
* quelle expérience simple permet – ou permettrait – d’affirmer qu’il s’agit bien de cet état et non
d’un autre : .......................................................................................................................................
Réaction de précipitation et couleur des précipités
L’action de la soude (NaOH) sur des ions de sels métalliques donnent naissance à des hydroxydes peu
solubles dans l’eau. On obtient un précipité dont la couleur permet de confirmer la présence de ces ions
métalliques.
Ions
Couleur du précipité
CO2+
Cr3+
Cu2+
Ni2+
Mn2+
Expérience n°3 : présence d’ions dans l’eau du robinet
Testez la présence ou non des ions suivants dans l’eau du robinet sachant que :
Si une solution contient de ions chlorure Cl - , par addition de nitate d’argent (AgNO3), il de forme un précipité
blanc qui noircit à la lumière.
Si une solution contient de ions sulfate SO4 2– , par addition de cholrure de baryum (BaCl2), il de forme un
précipité blanc.
Si une solution contient de ions sulfate CO3 2–, par addition de chlorure de calcium (CaCl2), il de forme un
précipité blanc.
Ion
présent ?
justification
ion
présent ?
justification
Fer II
Fer III
Zinc
Chlorure
:
:
:
:
Carbonate
Sulfate
Hydrogène
Hydroxyde
:
:
:
:
Conclusion
un précipité est une matière solide résultant de la réaction entre deux liquides dont la couleur permet de
confirmer la présence d’ions métalliques. Mais dans de nombreux cas des ions différents peuvent donner les
mêmes couleurs. Des tets complémentaires sont alors nécessaires.