Tester la présence des ions dans une solution
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La reconnaissance des ions dans une solution Tester la présence des ions dans une solution Expérience n°1 : préparation des solutions ioniques Les éléments métalliques existent sous forme de métaux, mais aussi sous forme de cristaux de sels ou d’ions en solution. On dissout 2 g de sel métallique dans 100mL d’eau Couleur des principaux composés : Métal Couleur du métal Sel Cobalt Co Blanc Chlorure de cobalt Chrome Cr Blanc Alum de chrome Cuivre Cu Rouge Sulfate de cuivre Cuivre Cu Rouge Chlorure de cuivre Nickel Zn Blanc Sulfate de nickel Couleur des cristaux Couleur des solutions Expérience n°2 : observation détaillée d’un précipité Mettez dans un tube à essai environ 1 cm 3 d’une solution contenant des ions métallique. Ajoutez ensuite quelques gouttes de solution de soude. Décrivez le « précipité » ainsi formé en indiquant : Sa couleur (précisez la nuance) : ..................................................... Sa clarté (clair, moyen, foncé) :................................... Sa transparence (transparent, translucide, opaque) : ................................ Son état (solide, liquide, gaz) * : .................................. Sa texture (en cristaux, en flocons, effilochée, gélatineuse, etc.) : ................................. * quelle expérience simple permet – ou permettrait – d’affirmer qu’il s’agit bien de cet état et non d’un autre : ....................................................................................................................................... Réaction de précipitation et couleur des précipités L’action de la soude (NaOH) sur des ions de sels métalliques donnent naissance à des hydroxydes peu solubles dans l’eau. On obtient un précipité dont la couleur permet de confirmer la présence de ces ions métalliques. Ions Couleur du précipité CO2+ Cr3+ Cu2+ Ni2+ Mn2+ Expérience n°3 : présence d’ions dans l’eau du robinet Testez la présence ou non des ions suivants dans l’eau du robinet sachant que : Si une solution contient de ions chlorure Cl - , par addition de nitate d’argent (AgNO3), il de forme un précipité blanc qui noircit à la lumière. Si une solution contient de ions sulfate SO4 2– , par addition de cholrure de baryum (BaCl2), il de forme un précipité blanc. Si une solution contient de ions sulfate CO3 2–, par addition de chlorure de calcium (CaCl2), il de forme un précipité blanc. Ion Fer II Fer III Zinc Chlorure présent ? : : : : justification ion Carbonate Sulfate Hydrogène Hydroxyde présent ? justification : : : : Conclusion un précipité est une matière solide résultant de la réaction entre deux liquides dont la couleur permet de confirmer la présence d’ions métalliques. Mais dans de nombreux cas des ions différents peuvent donner les mêmes couleurs. Des tets complémentaires sont alors nécessaires.
