THEME LA SANTE PARTIE MEDICAMENT TP LES IONS DANS LES MEDICAMENTS Objectifs: Mettre en œuvre des tests de caractérisation d’ions courant Proposer un protocole expérimental permettant de déterminer la nature de liquides inconnus COMPETENCES EN JEU : Les ions monoatomiques sont largement présents dans les médicaments car ils jouent un rôle important dans l’organisme I. PRECAUTIONS D’EMPLOI DES PRODUITS UTILISES Compléter le tableau : Réactifs Pictogrammes Oxalate d’ammonium Signification Précautions d’emploi Hydroxyde de sodium Orthophénantroline Nitrate d’argent II. TESTS DE MISE EN EVIDENCE D’IONS Un test chimique correspond à l’apparition d’une nouvelle coloration ou d’un précipité coloré visible de manière flagrante lorsqu’on ajoute le réactif adapté à l’espèce chimique à identifier. Un précipité se manifeste visuellement par un trouble alors que si la solution reste limpide, il s’agit d’une nouvelle coloration. On a répertorié dans le tableau suivant quelques ions et le réactif qui permet de les identifier (remarque : un même réactif-test peut identifier plusieurs ions) : Ions à mettre en Réactifs-tests à Aspect du résultat évidence utiliser (Nouvelle coloration ou précipité ? Couleur ?) Ion calcium Ca2+ Solution d’oxalate d’ammonium Ion magnésium Mg2+ Solution d’hydroxyde de sodium ou soude Ion cuivre Cu2+ Solution d’hydroxyde de sodium ou soude Ion fer (II) Fe2+ Solution d’hydroxyde de sodium ou soude Ion fer (II) Fe2+ Solution d’orthophénantroline Ion chlorure Cl – Solution de nitrate d’argent Les solutions contenant ces ions sont sur la paillasse professeur, les flacons compte-gouttes sur votre paillasse. Le réactif-test s’ajoute goutte à goutte à quelques mL de solution à tester jusqu’à observer un changement net. N’insister pas s’il ne se passe rien au bout d’une quinzaine de gouttes. 1) Réaliser les tests, et remplir le tableau ci-dessus. 2) Quel est l’état, solide, liquide, ou gazeux d’un précipité ? 3) Comment peut-on séparer le précipité du reste de la solution ? III. DENTIFICATION DE MEDICAMENTS 1. Utilisation des tests Cinq flacons (A, B, C, D et E) contenant chacun un médicament en solution se trouvent sur la paillasse prof. 1) Rédiger un protocole précis permettant d’identifier la présence ou l’absence des ions précédents dans un médicament (en solution) de composition inconnue. (On pourra faire des schémas). Après validation par le professeur, effectuer la manipulation. 2) Pour chaque test effectué, décrire ses observations et conclure Attention ! Il peut y avoir réaction sans que l’on puisse en attribuer l’origine à un ion du tableau ou on peut hésiter entre deux ions. Tests positif Nom du médicament Flacon A Flacon B Flacon C Flacon D Flacon E 2. Nom du médicament testé En comparant vos résultats avec la composition des médicaments présente sur les étiquettes, retrouver le nom du médicament testé : Médicaments et leur composition : Eau de Dalibour (pour 100mL) : Tardyféron B9 (pour 1 comprimé) Cuivre sulfate …………….. 100mg Sulfate de fer …………………… 50mg Zinc sulfate ………………… 350 mg Acide folique …………………… 0,35 mg. Camphre ………………….... Excipients : acide ascorbique, amidon de pomme de Solution utilisée pour ses propriétés terre. antiseptiques Utilisé pour éliminer les carences en fer. Chlorure de sodium hypertonique (solution injectable) Chlorure de sodium à 20% (100g de solution contient 20g de chlorure de sodium). Solution pour perfusion. Chlorure de magnésium Sachet de 20g de chlorure de magnésium à dissoudre dans 1L d’eau. Produit utilisé pour vaincre une fatigue passagère. « Calcium chlorure » Cooper 10%sol (solution injectable) Chlorure de calcium à 10%. Solution pour perfusion.