Les solutions aqueuses des acides
Les solutions aqueuses des bases
Les solutions Acides – Bases
Définition : Un acide est une molécule où un ion qui en solution
donne des ions H+
Couple Acide-Base AH/A-
Equation formelle :
AH H+ + A-
Constante d’acidité : Ka :
Soit l’équation chimique de la solution aqueuse d’acide
AH + H2O H3O+ + A-
Ka =
Lorsque Ka augmente la force d’acide augmente
= - logKa alors Ka =
Lorsque pKa augmente la force d’acide diminue
Définition : Une base est une molécule où un ion qui en
solution capte des ions H+
Couple Acides-Base BH+/B
Equation formelle :
B + H+ BH+
Constante de Basicité : Kb :
Soit l’équation chimique de la solution aqueuse de Base
B + H2O BH+ + OH-
Kb =
Lorsque Kb augmente la force de Base augmente
= - logKb alors Kb =
Lorsque pKb augmente la force de base diminue
Définition : Une réaction acide-base est une transformation chimique
entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple par
l’intermédiaire d’un échange d’ions H+
*Soit les deux couples acide -base : AH/A- et BH+ / B
soit l’équation Bilan :
AH + B A- + BH+
Constante d’équilibre : K
K =
Si l’acide AH plus fort que l’acide BH+ la base B plus fort
que la base A-
Si K l’acide BH+ plus fort que AH et la base A- plus fort que
la base B
Si k = 1 l’acide AH et l’acide BH+ de même force la base A- et la
base B de même force
Soit les deux couples acide –base suivants :
A1H/
A2H/
L’équation de solution aqueuse d’acide A1 H:
A1H + H2O H3O+ +
constante d’acidité ka1
ka1 =
l’équation de solution aqueuse de base
+ H2O A1H + OH-
constante de basicité Kb1 :
Kb1 =
L’équation de solution aqueuse d’acide A2 H :
A2H + H2O H3O+ +
constante d’acidité ka2 :
ka2 =
l’équation de solution aqueuse de base
:
+ H2O A2H + OH-
constante de basicité Kb2 :
Kb2 =
L’équation chimique bilan de la réaction acide –base qui provient des deux couples acide -base A1H/
et A2H/
est :
A1H +
A2H +
La constante d’équilibre K :
K =
=
.
=
K =
=
.
=
K =
=
K =
=
Remarque :
Ke = avec ke = 10-14 à 25C°
pKe = - log ke = -log10-14 donc pKe = 14 à 25 C°
pKa + pKb = pKe = 14 à 25 C°
= 10-PH alors pH = - log
=
=
K
e
=
a
v
e
c
k
e
=
1
0
-
1
Remarque :
Plus un acide est fort plus sa base conjuguée est faible .
Plus une base est forte plus son acide conjuguée est faible
Un acide fort sa base conjuguée est inerte.
Un acide faible sa base conjuguée est faible.
K
e
=
a
v
e
c
k
e
=
1
0
-
1
4
1
/
1
100%
