Chapitre : Forces des acides et des bases 1. Définition : Acide : une espece chimique ayant des ions dominants H+ Base : espece chimique ayant des ions dominatns OH- 2. La force des acides et des bases : a. L’acide fort : HCl + H2O H3O+ + Cl – HCl est consommé entièrement dans l’eau Réaction totale Xf = x max Quantité de matière de HCl est nulle à la fin de l’expérience b. Acide faible : Rappel : Préfixe : Méth: 1 carbone Eth : 2 carbone Prop : 3 carbone But : 4 carbone Pent : 5 carbone Hex : 6 carbone Hept : 7 carbone Oct : 8 carbone L’acide éthanoique n’est pas totalement consommé dans l’eau Réaction limitée Xf < x max Ka = [ H3O+] *[ C2 H O2-] / [ C2 H4 O2 ] Ka augmente => L’acide devient plus en en faible pKa = - log10 ( Ka) Ka = 10-pKa pKa diminue , l’acide devient de plus en plus fort c. Base forte : NaOH est une base forte X final = x maximal d. La base faible : Ka augmente , la base devient de plus en plus faible. pKa devient de plus en plus faible pKa augmente , la base devient de plus en plus forte 3. Autoprotolyse : H20 + H2O = H3O+ + OH( H20 / OH-) ( H30+ / H20 ) Ke = [ H3O+] *[ OH-] = 10-14 pKe= -log ( Ke)= 14 4. Domaine de prédominance: AH + H2O = H3O- + AKa = [ H3O+] *[ A-] /[ AH] -log ( Ka ) = - log (H3O+) - log ( [ A-] /[ AH]) pKa = pH - log ( [ A-] /[ AH]) pH = pKa + log ( [ A-] /[ AH]) a. Si pH = pKa , [ A-] =[ AH] b. Si pH < pKa , [A- ] < [ AH] , [A- ] / [ AH] < 1 = > log ( [A- ] / [ AH] ) donne une valeur négative => pH < pKa c. pH > pKa , [A- ] > [ AH] , [A- ] / [ AH] > 1 = > log ( [A- ] / [ AH] ) donne une valeur positive => pH > pKa 5. Solution tampon : Une solution tampon est une solution dont le pH varie très peu lorsque l'on ajoute de faibles quantités d'acides ou de bases. Elle peut se fabriquer : Soit d’un acide faible et de son anion A- ; AH/ A-. Soit d’une base faible et son cation : B/ BH+ La solution tampon a donc un pH égal au pKa du couple acide base mis en jeu. [ A- ]= [ AH] => pH = pKa En chimie des solutions, elles sont notamment utilisées pour étalonner le pH-mètre.
