cours force acide base

Chapitre : Forces des acides et des bases
1. Définition :
Acide : une espece chimique ayant des ions dominants H+
Base : espece chimique ayant des ions dominatns OH-
2. La force des acides et des bases :
a. L’acide fort :
HCl + H2O  H3O+ + Cl –
HCl est consommé entièrement dans l’eau
 Réaction totale
Xf = x max
Quantité de matière de HCl est nulle à la fin de l’expérience
b. Acide faible :
Rappel :
Préfixe :
Méth: 1 carbone
Eth : 2 carbone
Prop : 3 carbone
But : 4 carbone
Pent : 5 carbone
Hex : 6 carbone
Hept : 7 carbone
Oct : 8 carbone

L’acide éthanoique n’est pas totalement consommé dans l’eau
Réaction limitée
Xf < x max
Ka = [ H3O+] *[ C2 H O2-] / [ C2 H4 O2 ]
Ka augmente => L’acide devient plus en en faible
pKa = - log10 ( Ka)
Ka = 10-pKa
pKa diminue , l’acide devient de plus en plus fort
c. Base forte :
NaOH est une base forte

X final = x maximal
d. La base faible :
Ka augmente , la base devient de plus en plus faible. pKa devient de plus en plus faible
pKa augmente , la base devient de plus en plus forte
3. Autoprotolyse :
H20 + H2O = H3O+ + OH-
( H20 / OH-)
( H30+ / H20 )
Ke = [ H3O+] *[ OH-] = 10-14
pKe= -log ( Ke)= 14
4. Domaine de prédominance:
AH + H2O = H3O- + A-
Ka = [ H3O+] *[ A-] /[ AH]
-log ( Ka ) = - log (H3O+) - log ( [ A-] /[ AH])
pKa = pH - log ( [ A-] /[ AH])
pH = pKa + log ( [ A-] /[ AH])
a. Si pH = pKa , [ A-] =[ AH]
b. Si pH < pKa ,
[A- ] < [ AH] , [A- ] / [ AH] < 1 = > log ( [A- ] / [ AH] ) donne une valeur négative =>
pH < pKa
c. pH > pKa , [A- ] > [ AH] , [A- ] / [ AH] > 1 = > log ( [A- ] / [ AH] ) donne une
valeur positive => pH > pKa
5. Solution tampon :
Une solution tampon est une solution dont le pH varie très peu lorsque l'on ajoute de
faibles quantités d'acides ou de bases.
Elle peut se fabriquer :

 Soit d’un acide faible et de son anion A- ; AH/ A-.
 Soit d’une base faible et son cation : B/ BH+
La solution tampon a donc un pH égal au pKa du couple acide base mis en jeu.
[ A- ]= [ AH] => pH = pKa
En chimie des solutions, elles sont notamment utilisées pour étalonner le pH-mètre.