Chimique ou naturel ? Exercices

Chimique ou
naturel ? Exercices
I. Huile essentielle de lavande
!"
Enoncé
1. Pour préparer l’huile essentielle des fleurs de lavande, on prélève
les fleurs, on les écrase avec un mortier. On désire ensuite effectuer
un entraînement à la vapeur (ou hydrodistillation).
Faire le schéma du dispositif à utiliser et nommer les appareils. Où
l’huile essentielle apparaît-elle ?
2. a. Le distillat obtenu par entraînement à la vapeur est un liquide
trouble : il est formé d’une émulsion de gouttelettes huileuses dans
l’eau.
On ajoute dans le distillat du chlorure de sodium solide. Comment
s’appelle cette opération ? Quel est son but ?
b. On verse le distillat ainsi traité dans une ampoule à décanter.
• Qu’observe-t-on ? Faire un schéma.
• Où se situe la phase organique ? Pourquoi ?
• Où se trouvent les composants extraits des fleurs de lavande ?
• Comment doit-on procéder pour recueillir la phase organique ?
3. On ajoute quelques grains de sulfate de magnésium anhydre dans
la phase organique recueillie précédemment afin de la dessécher et on
filtre pour obtenir l’huile essentielle.
a. Faire un schéma de la filtration.
b. Quel est le but de cette opération ?
!"
Corrigé
1. Pour effectuer un entraînement à la vapeur le dispositif schématisé
ci-dessous est nécessaire.
L’huile essentielle étant entraînée avec la vapeur d’eau, on la
recueillera dans le distillat.
2. a. Cette opération se nomme le relargage. Elle consiste à rendre le
composé organique (ici l’huile essentielle) moins soluble dans l’eau
et donc à mieux séparer les phases aqueuse et organique.
c. En versant le distillat dans une ampoule à décanter, on observe que
les deux phases se séparent.
La phase organique se trouvera sûrement au dessus puisque la
majorité des liquides organiques ont une densité inférieure à 1.
Les composants extraits des fleurs de lavande se trouve dans la phase
organique car ils sont plus soluble dans cette phase que dans la phase
aqueuse.
Pour recueillir la phase organique, on va d’abord éliminer la phase
aqueuse située en dessous en la laissant s’écouler après avoir ouvert
le robinet : la phase organique se trouvera donc seule dans l’ampoule
à décanter.
Eau + fleurs
de lavande
3. a. Schéma de la filtration :
b. La filtration permet de séparer la
phase solide de la phase liquide, elle permet donc d’éliminer les
quelques grains de sulfate de magnésium.
II. Identification d’espèces chimiques
!"
Enoncé
Voici des données relatives à deux espèces chimiques :
Ethanol : densité 0,80 ; très soluble dans l’eau ; température de fusion
Tf = - 114 °C.
Acide acétique : densité 1,05 ; très soluble dans l’eau ; température
de fusion Tf = 16,6 °C.
Elaborez une expérience simple permettant de distinguer ces deux
espèces chimiques sachant que vous disposez de tubes à essais, de
bécher, d’eau distillée et de glace.
!"
Corrigé
La plus grande différence entre ces deux espèces chimiques est la
température de fusion, on va donc utiliser la fusion ou la solidification
pour distinguer les deux espèces.
On place donc dans un tube à essais un fond d’éthanol et dans l’autre
tube un fond d’acide acétique. On place ces deux tubes dans un
bécher qu’on aura au préalable rempli de glace. La glace maintenant
une température voisine de 0 °C, l’acide acétique va se solidifier tandis
que l’éthanol restera liquide.
Editeur : MemoPage.com SA © / 2006 / Auteur : Anne Parras