EVALUATION SPECIALITE PHYSIQUE CHIMIE CH1 LA MOLE sujet 1 Barème sur 14 points
Présentation de la copie 0,5 – Arrondis et chiffres significatifs 0,5 – Unités correctes 0,5
Les réponses doivent être rédigées, tous les calculs numériques seront précédés d’une expression littérale.
Respecter le nombre de chiffres significatifs.
Dans tout le devoir les données suivantes pourront être utilisées
Nombre d’Avogadro : Na = 6,02.1023 mol-1
Volume molaire dans les CNTP Vm=24,0 L.mol-1
Masse molaires atomiques
La grippe sévit à Dakar en ce moment, quelques exercices sur les médicaments préconisés !
Exercice n°1 L’aspirine (2,5 points)
La posologie quotidienne maximale d’aspirine (C9H804) est de 3,0g.
1°) Calculer la masse molaire de l’aspirine.
2°) Exprimer puis calculer la quantité de matière maximale d’aspirine autorisée par jour.
3°) En déduire le nombre maximum de molécules d’aspirine pouvant être absorbées quotidiennement.
Exercice n°2 : La Vitamine C (2,5 points)
Un comprimé de vitamine C contient 500 mg d’acide ascorbique (C6H806).
1°) Calculer la masse molaire de l’acide ascorbique.
2°) En déduire la quantité de matière d’acide ascorbique contenu dans un comprimé.
3°) On dissout le comprimé dans un verre d’eau. Le volume total de la solution est de 10 cL. Quelle est a
concentration en quantité de matière de l’acide ascorbique de la solution ?
Exercice n°3 Pour se réhydrater de l’eau sucrée ! (4 points)
On souhaite préparer V=50,0 mL d’une solution de glucose (C6H1206) de concentration en quantité de matière
C= 2,00.10-1 mol.L-1
Mglucose =180 g.mol-1
1°) Quelle masse de glucose solide faut-il peser pour préparer cette solution ?
2°) On souhaite préparer cette solution par dilution. On dispose de deux solutions :
Solution 1 Concentration en quantité de matière C1= 1,00.10-1 mol.L-1
Solution 2 Concentration en quantité de matière C2= 1,00 mol.L-1
a) Quelle solution peut-on utiliser pour la dilution ?
b) Quel volume de solution mère fait-il prélever ?
c) Quelle verrerie utiliser ?
Après un prompt rétablissement, un bon barbecue s’impose !
Exercice n°4 Gaz pour barbecue : (3,5 points)
Les barbecues à gaz utilisent des bouteilles qui peuvent contenir du propane (C 3H8) ou du butane (C4H10) ;
1°) Calculer la masse molaire du butane
2°) Une bouteille contient 13kg de butane. Quelle quantité de matière de butane contient-elle ?
3°) Lorsque la bouteille est ouverte, le liquide se vaporise.
Calculer le volume total de gaz obtenu
Serait-il différent si le gaz était du propane ? Justifier qualitativement (sans calcul)
M
H
C
O
(g.mol-1)
1,00
12,0
16,0
1
/
1
100%
