13. Le volume molaire d’un gaz parfait à 25°C et 101 kPa est de 24,5 litres. Quel sera le volume
de ce gaz à 0°C et 101,325 kPa ?
14. Quelles sortes de mouvements moléculaires trouve-t-on
a) À l’état gazeux ?
b) À l’état liquide ?
15. Le volume d’un gaz dans un ballon est de 1200 ml à une pression et à une température
absolue données. Quelle sera la pression si le volume diminue de moitié, que la température absolue
triple et qu’on laisse échapper la moitié des molécules du ballon ?
16. Combien de moles de gaz méthane, CH4, occuperont un volume de 500 ml à la température
de 25°C et à la pression de référence (101,325 kPa) ? (R = 8,314 kPa 1/mol K)
17. Une masse de 24 g d’un gaz ayant une masse molaire de 72 g occupe un volume de 650 ml à
la température de 50°C. Quelle est la valeur de la pression à ces conditions ? (R = 8,314 kPa l / mol
K)
18. a) Quel sera le volume molaire d’un gaz à 323 °K et à la pression de 202 kPa ?
b) Combien de molécules du gaz trouve-t-on à ces conditions ?
19. Un réservoir en acier contient 150 mol d’argon, à 25°C et à 7,5 MPa. Après avoir utilisé une
certaine quantité d’argon, on note que la pression est réduite à 2,0 MPa et la température, à 19°C.
Quelle masse d’argon reste-t-il dans le réservoir ?
20. Un ballon de 5,0 l contient 0,6 g de O2, à 22°C. Quelle est la pression (en kPa) dans le ballon?
21. Un ballon de 2,0 l contient de l’hélium, à 91,3 kPa et à 0°C. Quelle est la pression dans le
ballon lorsque :
a) La température monte à 150°C ?
b) La température baisse à 77 K?
22. Un cylindre de gaz comprimé, à 13,7 MPa et à 27°C, est situé dans une pièce où un incendie
fait rage. La température monte à 477°C. Quelle est la nouvelle pression dans le cylindre ?
23. On gonfle le pneu d’une bicyclette avec de l’air à une pression de 610 kPa, à une température
de 19°C. En circulant à bicyclette sur l’asphalte par une journée chaude, on fait augmenter la
température du pneu à 58°C. Le volume du pneu augmente de 4%. Quelle est la nouvelle pression
dans le pneu ?
24. En 1983, la production annuelle d’ammoniac aux Etats-Unis fut de 1,24 x 1010 kg (Chemical
and Engineering News, 7 mai 1984). En supposant que le rendement soit de 100%, calculer les volumes
de N2 et de H2, mesurés dans les conditions TPN, nécessaires pour qu’il y ait production d’une telle
quantité d’ammoniac. La réaction est la suivante :
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)