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Programme de colle de chimie Semaine du 02 Mai Chapitre 13 : réactions d’oxydoréduction - Définir un oxydant, un réducteur, un couple oxydant-réducteur, une réaction d’oxydation, de réduction. Définir et calculer le nombre d’oxydation d’un élément dans un édifice polyatomique Décrire le fonctionnement d’une pile électrochimique (exemple du cours : la pile Daniell) : demi-pile, électrodes, pont salin… Définir l’anode et la cathode Définir la capacité d’une pile Décrire l’électrode de référence qu’est l’électrode standard à hydrogène Définir le potentiel d’électrode (ou potentiel rédox) Définir le potentiel standard d’électrode (ou potentiel standard d’oxydo-réduction) Connaître et utiliser la formule de Nernst Connaître les électrodes de référence au calomel, au chlorure d’argent. Décrire succinctement leur fonctionnement. Tracer un diagramme de prédominance ou d’existence en fonction du potentiel rédox Prévoir qualitativement l’évolution d’un système en comparant les valeurs des potentiels rédox Prévoir quantitativement si une réaction rédox est favorisée ou non en calculant la constante thermodynamique d’équilibre à l’aide des potentiels standards A venir : diagrammes E-pH, l’accent sera mis sur l’utilisation d’un diagramme fourni et non sur sa construction.
