Cours (exerices redox)

Exercice 3 (extrait BEP)
On donne :
Pouvoir oxydant
croissant de l’ion
Fe2+/Fe
Pouvoir réducteur
croissant du métal
Zn2+/Zn
Sur la partie immergée des coques en acier des bateaux, on place des blocs de zinc. C’est le principe de l’anode sacrificielle
(dite anode soluble) ; il se forme une pile.
1. D’après la classification électrochimique des métaux, dire quel est le métal qui va s’oxyder.
2. Comment s’appelle la réaction qui intervient dans ce phénomène ?
3. Quels sont dans cette pile :  l’électrode positive ?
 l’électrode négative ?
 l’électrolyte ?
4. Dans quel but place-t-on ces blocs de zinc sur les coques en acier des bateaux ?
Exercice 4 (extrait BEP)
Un émetteur alimenté par une pile alcaline donne la vitesse instantanée au coureur. Le schéma qui donne le modèle de
fonctionnement de cette pile se trouve ci-dessous. Le courant électrique est produit lors d’une réaction d’oxydo-réduction.
Les électrons circulent dans le circuit d’utilisation tandis que les ions se déplacent dans l’électrolyte
1°) Lorsque la pile fonctionne, il y a oxydation du zinc. Recopier la phrase suivante en gardant les termes qui conviennent :
2°) Compléter l’équation d’oxydation du zinc :
Zn ® Zn… + …e-
3°) Indiquer sur le schéma ci-dessus le trajet des électrons dans le circuit d’utilisation. En déduire et indiquer sur le schéma
la borne + de la pile
4°) La pile délivre une tension de 1,2V pour alimenter l’émetteur d’une puissance électrique de 6mW. Calculer l’intensité
débitée par la pile.