Programme des colles de Physique Chimie BCPST 2ème année Semaines du 5 au 16 décembre 2016 Physique : Thermodynamique Premier principe ; application au modèle du gaz parfait Travail des forces pressantes. Energie interne U d’un gaz parfait (1ère loi de Joule), d’un gaz réel, d’une phase condensée. Détente de Joule – Gay – Lussac. Enthalpie H d’un gaz parfait (2ème loi de Joule) d’un gaz parfait, d’une phase condensée. Capacités thermiques dans le cas du gaz parfait (relation de Mayer) et d’une phase condensée. Transformation adiabatique réversible d’un gaz parfait à γ = cte : loi de Laplace (expressions, démonstration et conditions d’applications). o Capacités exigibles associées : - Etablir un bilan de forces exercées sur la paroi d’un piston mobile et interpréter la condition d’équilibre mécanique. - Calculer le travail par découpage en travaux élémentaires et sommation sur un chemin donné : monobare, isobare, isotherme d’un gaz parfait. - Interpréter géométriquement le travail des forces de pression dans un diagramme de Clapeyron. - Déterminer un transfert thermique à partir de la variation de la fonction d’état la plus adaptée. - Applications du premier principe : calorimétrie et bilans énergétiques. - Démontrer et utiliser la loi de Laplace. Second principe Identités thermodynamiques sur les fonctions U et H. - Etablir l’expression d’une variation d’entropie dans le système de coordonnées le plus adapté. - Démontrer et utiliser la loi de Laplace. Révisions associées de BCPST1 : Notions Capacités exigibles Second principe de la thermodynamique en système fermé Entropie ; entropie massique et entropie molaire. Second principe en système fermé ; entropie d’échange ; entropie créée : ΔS = Séch + Scréée Identité thermodynamique. Entropie molaire et massique d’une phase condensée. Interpréter qualitativement l’entropie. Relier la création d’entropie au caractère réversible ou irréversible de la transformation. Relier l’entropie à la température pour une phase condensée. Exprimer et calculer une entropie d’échange et une entropie de création pour une transformation simple. Notions Capacités exigibles Machines thermiques Machines dithermes réversibles et irréversibles. Donner le sens des échanges énergétiques pour un moteur ou un récepteur thermique ditherme. Moteur thermique, rendement, théorème de Définir un rendement ou une efficacité et la Carnot. relier aux énergies échangées au cours d’un Principe d’une pompe à chaleur et d’un cycle. appareil frigorifique. Efficacité. Justifier et utiliser le théorème de Carnot. Citer quelques ordres de grandeur es rendements des machines thermiques réelles actuelles. Relier les concepts aux dispositifs d’usage courant. Chimie : Solutions Aqueuses Equilibres d’oxydoréduction : lecture de diagramme E - pH Identifier les zones d’un diagramme potentiel-pH. Justifier à l’aide de la formule de Nernst la pente d’un segment de droite dans un diagramme potentiel-pH. Retrouver la valeur d’une constante thermodynamique d’équilibre ou d’un potentiel standard à l’aide du diagramme potentiel-pH. Repérer une situation de dismutation dans un diagramme. Identifier les espèces thermodynamiquement stables dans l’eau. Prédire les réactions thermodynamiquement favorisées par superposition de diagrammes potentiel-pH. Savoir justifier un protocole expérimental à l’aide d’un diagramme fourni.