Physique chimie Programme de colle Semaine du 24 avril au 29 avril Travail Objectifs et Compétences ⋄ TD TH5. ➫ Voir programme de colle précédent. ⋄ Travailler la correction de la pale 8. ➫ savoir caractériser un équilibre thermodynamique. ➫ Savoir décrire une transformation thermodynamique. ➫ savoir calculer le travail des forces de pression. TH3 - Energie échangée par un système ➫ savoir réaliser un bilan d’énergie lors d’une transformation thermodynamique. TH4 - Premier Principe de la thermo Echanges d’énergie avec le milieu extérieur. Convention de signe. Echange d’énergie sous forme de travail. Premier principe de la thermo : Conservation de l’énergie et énoncé. Propriétés, transformations élémentaires, transformations particulières. Capacité thermique à volume constant. Enthalpie : transformation monobare, définition, Capacité thermique à pression constante. ⋄ Energie interne et enthalpie des phases condensées. ⋄ Gaz parfait : les lois de Joule. Relation de Mayer. Coefficient de Laplace. ⋄ Gaz parfait un contact d’un thermostat : transformation brutale, transformation isotherme. ➫ savoir calculer un transfert thermique. ⋄ ⋄ ⋄ ⋄ ⋄ ⋄ TH5 - Second principe de la thermo Cours uniquement ⋄ Enoncé du second principe de la thermo. Commentaires. Variation d’entropie au cours d’une transformation réversible. ⋄ Entropie d’un gaz parfait (Identités thermodynamiques hors programme). ⋄ Transformation adiabatique et réversible d’un gaz parfait. Loi de Laplace. ⋄ Entropie d’une phase condensée. ⋄ Entropie de changement d’état. Lien avec l’enthalpie de changement d’état. ⋄ Diagramme entropique. ⋄ Exemples de calcul d’entropie : contact entre 2 solides. Morceau de fer plongée dans un lac Questions de cours - exemples ⋄ Définir et décrire un thermostat. ⋄ Enoncer le premier principe de la thermodynamique (forme générale). Transformations particulières, cas d’une transformation élémentaire. ⋄ Capacité thermique à volume constant et à pression constante : définitions, cas des phases condensées. ⋄ Enthalpie : étude d’une transformation monobare. définition et intérêt. ⋄ Gaz parfait : conséquence sur l’énergie interne et sur l’enthalpie. Relation de Mayer et définition du coefficient γ. ⋄ Phase condensée : équation d’état, lien entre la variation d’énergie interne et la variation d’enthalpie. Capacité thermique. ⋄ Enoncer le second principe de la thermo. Intérêt, interprétation, cas de transformations particulières. ⋄ Entropie d’un Gaz parfait. ⋄ Entropie d’une phase condensée. Lycée Sainte-Geneviève http://www.ptsi.bginette.com/index.php/lien-physique PTSI 2016-2017