Terminale S Accompagnement Personnalisé n°1 LA QUANTITE DE MATIERE ET LES TABLEAUX D’AVANCEMENT Exercice 1 : Combustion du propane Par une chaude journée d’été, Perline souhaite faire cuire des brochettes de poulet avec des poivrons. Elle utilise pour cela un barbecue à gaz et en consomme 25.101 g. 1. 2. 3. 4. 5. Préciser le comburant et combustible utilisés. On précisera les formules brutes correspondantes. Quels sont les espèces chimiques produites ? Comment les mettre en évidence ? Peut-on parler de transformation chimique ? Etablir l’équation de la réaction. Déterminer la composition, en quantité de matière, du système à l’état final à l’aide du tableau d’avancement suivant, sachant que 25 mol de dioxygène ont été consommées. Avancement Etat initial Etat intermédiaire Etat final 6. On s’aperçoit que tout le gaz n’a pas été consommé. Il convient de réduire notamment le débit. Dans ce cas pour la même quantité de gaz libéré, quelle serait la quantité de dioxygène consommée ? Comment qualifie-t-on alors le mélange ? Exercice 2 : Formation de rouille Dans sa description la plus simple, la rouille est un oxyde de fer de formule brute Fe2O3 (s). Elle résulte de l’action du dioxygène O2(g) sur le fer solide Fe(s). On introduit un échantillon de masse m = 25,0 g de fer solide dans un récipient contenant un volume V = 20,0 L de dioxygène à la température de 20 °C et à la pression atmosphérique (1,0 bar). 1. Calculer les quantités de matière des réactifs Pour les gaz, on utilisera l’équation d’état des gaz parfaits : P×V=n×R×T P la pression en pascal (Pa) V le volume en m3 T la température en kelvin K. T(K) = T(°C) + 273,15 R la constante des gaz parfaits R = 8,31 SI n la quantité de matière de gaz (en mol) 2. Compléter le tableau suivant : Équation de la réaction État du Avancement système 4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2 Fe2O3 (s) Quantités de matière (en mol) État initial En cours de transformation État final 3. Déterminer l’avancement maximal de la réaction et le réactif limitant. 4. Calculer les quantités de matière des espèces chimiques présentes à l’état final. 5. En déduire la masse finale mf(Fe2O3) de rouille obtenue. M.Meyniel 1/1 Terminale S Exercice 3 : Accompagnement Personnalisé n°1 Synthèse de l’ammoniac La synthèse de l’ammoniac NH3 se fait par la réaction de deux gaz, le diazote N2 et le dihydrogène H2 sous une pression de 300 bars et une température de 500 °C. 1. Ecrire l’équation chimique de la réaction. 2. On fait réagir 5 mol de diazote avec 9 mol de dihydrogène. Ecrire l’état initial et l’état intermédiaire du tableau d’avancement. 3. Sur le graphique ci-dessous, tracer les droites représentant l’évolution des quantités de matière en fonction de l’avancement x. (à l’état intermédiaire) 4. Rappeler la définition d’un réactif limitant. A l’aide du graphique tracé, déterminer le réactif limitant de cette transformation. 5. En déduire la valeur de l’avancement maximal. 6. En utilisant le graphique, effectuer le bilan de matière de l’état final. quantité de matière (mol) avancement (mol) Exercice 3 : Synthèse de l’ammoniac La synthèse de l’ammoniac NH3 se fait par la réaction de deux gaz, le diazote N2 et le dihydrogène H2 sous une pression de 300 bars et une température de 500 °C. 1. Ecrire l’équation chimique de la réaction. 2. On fait réagir 5 mol de diazote avec 9 mol de dihydrogène. Ecrire l’état initial et l’état intermédiaire du tableau d’avancement. 3. Sur le graphique ci-dessous, tracer les droites représentant l’évolution des quantités de matière en fonction de l’avancement x. (à l’état intermédiaire) 4. Rappeler la définition d’un réactif limitant. A l’aide du graphique tracé, déterminer le réactif limitant de cette transformation. 5. En déduire la valeur de l’avancement maximal. 6. En utilisant le graphique, effectuer le bilan de matière de l’état final. quantité de matière (mol) avancement (mol) M.Meyniel 2/1