Quantité de matière et masse

Thème : santé Chapitre 9 : Quantité de matière
Sous thème : Diagnostic médical AD 1-18/01/2016
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Document 1
: Une unité de quantité de matière, la mole
Un échantillon de matière, le plus infime soit-il, comporte un nombre important d’entités chimique
(atomes, ions, molécules…). C’est pourquoi les chimistes comptent ces entités par paquet. Dans un paquet
il y a 6,02.10
23
entités chimiques identiques (atomes, ions ou molécules).
Les chimistes ont créé une unité particulière, la mole. Un paquet d’entités chimiques vaut une mole (tout
simplement au lieu de dire paquet on dit mole).
Un bilan rénal comprend entre autres une analyse d’urine, permettant de vérifier la fonction
d’épuration des reins. La recherche de l’urée mais aussi de l’élément potassium permet, en comparant
les quantités de matière et les masses à des valeurs de référence, de diagnostiquer une insuffisance
rénale.
Quelle relation existe
-
t
-
il entre la quantité de matière et la masse correspondante
?
Document 2
: La masse molaire
Une mole de carbone contient exactement le même nombre d’atomes qu’une mole de soufre. Cependant,
la masse d’un atome de carbone est différente de la masse d’un atome de soufre. Ainsi, une mole de carbone
n’a pas la même masse qu’une mole de soufre. On définit la masse molaire atomique, exprimée en g.mol
-1
,
comme étant la masse d’une mole d’atomes d’un élément. Elle peut être calculée à partir de la masse d’un
atome ou relevée dans le tableau périodique. De la même manière, on définit la masse molaire moléculaire
comme étant égale à la masse d’une mole de molécules.
Activité 2
: Quantité de matière et masse

Thème : santé Chapitre 9 : Quantité de matière
Sous thème : Diagnostic médical AD 1-18/01/2016
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1°/ Comment la masse molaire atomique, notée M d’un élément chimique est-elle définie ? APP
2°/ Comment calculer la masse molaire atomique à partir de la masse d’un atome ? APP
3°/ Pourquoi la masse molaire atomique change d’un élément à l’autre ? APP
4°/ Connaissant la masse m(CH
4
N
2
O) =9,97.10
-23
g d’une molécule d’urée, calculer la masse molaire
moléculaire M(CH
4
N
2
O) de l’urée. ANA, REA
5°/ Calculer la masse maximale d’urée présente dans une analyse d’urine normale.
6°/ En déduire une relation de proportionnalité entre la masse m d’un échantillon, sa quantité de
matière n et la masse molaire M de l’espèce chimique constituant l’échantillon. ANA
Compétence Capacité A B C D
Approprier Extraire les informations
Analyser Extraire et exploiter les informations
Réaliser Réaliser un calcul
Document 3
: Masse molaire atomique
Document 4
: Analyse d’urine réalisée sur 24
heures
Substance Valeurs maximales possibles
Urée 5,00 mol
Potassium 4,0 g
Doc
ument 5
: Masse molaire moléculaire
On définit la masse molaire moléculaire comme étant égale à la masse d’une mole
de molécules. Elle s’obtient en additionnant les masses molaires atomiques des
atomes qui constituent la molécule.
Exemple pour l’eau de formule H
2
O on sait que :
 La masse molaire atomique de l’hydrogène est () = 1 . 
 La masse molaire atomique de l’oxygène est () = 16 . 
La masse molaire moléculaire est donc d’après la formule de l’eau est :
(
)
=
2
×
(
)
+
(
)
=
2
×
1
+
16
=
18
.