Réactions
chimiques
lentes et rapides Page 3 sur 3
1)
Accélérer une réaction chimique ou l’amorcer
Quelques exemples :
• Combustion de l'essence
Dans un moteur à explosion, la transformation chimique est amorcée par une étincelle crée par la bougie à la fin de la
compression. Le mélange (gaz + air) ne réagit pas à température ambiante. C'est l'élévation brusque de la température par
l'étincelle qui provoque la combustion.
• Cuisson des aliments
Le temps de cuisson des aliments dépend de la température à laquelle ils sont portés.
L’autocuiseur (type cocotte-minute) permet d'accélérer la cuisson des aliments. Dans celui-ci, en effet, sous l'effet de la
pression, l'eau se trouve à une température de l'ordre de 110 °C.
2)
Ralentir une réaction chimique ou la bloquer
Quelques exemples
• Applications industrielles
Certaines transformations sont trop rapides et peuvent s'emballer. Pour éviter les risques industriels liés à des réactions qui
libèreraient trop d'énergie, on contrôle la température des milieux réactionnels.
Ce contrôle peut être effectué en diminuant la température ou en diluant les réactifs (la concentration diminue). La vitesse
de la transformation diminue et la transformation est plus lente.
• Conservation des aliments
A température ambiante, les composés chimiques contenus dans les aliments s'altèrent et se dégradent. On observe diverses
transformations chimiques (oxydation des vitamines, apparition de composés dérivés toxiques, etc.). Afin d'éviter ces
transformations, on conserve les aliments à basse température. La vitesse de la transformation est alors si lente qu'il faut
plusieurs jours avant que les produits apparaissent.
Dans certains cas, pour éviter la prolifération des bactéries, on congèle les produits ; ceux-ci peuvent alors se conserver
plusieurs mois sans altération.
• Bloquer une réaction chimique
La tempe consiste à refroidir brutalement (avec de la glace par exemple) le mélange réactionnel à un instant t . La réaction
chimique est alors bloquée . On peut analyser le milieu réactionnel à la date t du refroidissement.
Dans certains cas on verse de l’eau glacée dans le mélange réactionnel : on réalise simultanément une trempe et la dilution des
réactifs. La réaction chimique est alors bloquée.