Formation méthodologique de base : Chimie I

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Formation méthodologique de base
CHIMIE 1
1ère partie
1. La mole
Activité :
Pesons une perle :
Quel est le problème ?
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Proposez une solution pour connaître la masse d’une perle :
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Définition :
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Exemple :
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2. La masse molaire
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Consultez votre classification pour donner les masses molaires atomiques des éléments
suivants :
Eléments
Na
O
Cl
S
H
C
Masses molaires
atomiques en
g/mol
En d’autres termes, cela signifie que :
1 mole d’atome sodium soit 602000000000000000000000 atomes de sodium pèse
………………… g.
1 mole d’oxygène soit 6,02x1023 atomes d’oxygène pèse ………………… g.
g
m
Z
X
nom

2
1 mole de chlore pèse ………………… g.
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Exemple :
Calculez la masse molaire moléculaire de :
Molécules
Soude :
NaOH
Chlorure de
sodium :
NaCl
Acide
chlorhydrique :
HCl
Di oxygène :
O2
Ozone : O3
Masses molaires
moléculaires en
g/mol
Molécules
Calcaire :
CaCO3
Acide
sulfurique :
H2SO4
Acide
Nitrique :
HNO3
Hydroxyde
de calcium :
Ca(OH)2
Sulfate de
fer III :
Fe2(SO4)3
Masses molaires
moléculaires en
g/mol
En d’autres termes, cela signifie que :
1 mole de molécule de soude soit 602000000000000000000000 molécules de
soude pèse ………………… g.
1 mole d’ Ozone soit 6,02x1023 molécules d’ozone pèse ………………… g.
1 mole de sulfate de fer III pèse ………………… g.
3. Nombre de mole et masse molaire
Si une mole d’ hydroxyde de calcium pèse …………………… g alors 3,2 moles pèse
……………………g.
Si une mole de soufre pèse ……………………… g alors 0,43 mole de soufre pèse
…………………… g.
Si une mole de sulfate de fer III pèse …………………… g alors quel nombre de mole a-
t-on dans 7 g de poudre de sulfate de fer III ?

3
Si une mole de H2SO4 pèse …………………… g alors quel nombre de mole a-t-on dans
0,56 g de H2SO4 ?
Globalement, on retiendra que le nombre de mole n, la masse de produit m et la masse
molaire du produit M sont liés par la relation :
n en …… m en ……… M en ………
4. Volume molaire
Par l’expérience, on a apprit qu’une mole de n’importe quel gaz occupe un volume de 24
Litres (à 25°C).
En conséquence :
Si vous avez 5,8 moles d’ozone, vous aurez un volume de ………………………… L.
Si vous prenez un volume de 2 litres de méthane (CH4) alors vous aurez
………………mol de ce gaz.
De façon général, le nombre de mole contenu dans un volume V de gaz quelconque est
donné par :
n en …… V en ………… Vm en …………
Exercice : Une bouteille de 1,5L vide de tout gaz pèse 37g. On y introduit du di oxygène
puis on la rebouche.
Combien de mole de di oxygène contient la bouteille ?
Quelle masse de gaz avez-vous dans la bouteille ?
Quelle sera l’indication sur la balance ?

4
5. Concentration massique et molaire d’une solution
La concentration massique d’une solution est la masse m de l’espèce chimique dissoute
dans un litre de solution.
Relation
La concentration molaire d’une solution est le nombre de mole d’une espèce chimique
dissoute dans un litre de solution.
Relation
6. La réaction chimique
a. Quelques réactions
L’acide chlorhydrique et l’ammoniaque.
On dispose d’un flacon d’ammoniaque et d’un flacon d’acide chlorhydrique.
Que peut-on dire du gaz dû à l’évaporation qui s’échappe de chacun des flacons ?
Qu’observe-t-on si on mélange ces deux gaz ?
Quelle est la formule chimique de l’acide chlorhydrique ?
Quelle est la formule chimique de l’ammoniaque ?
La formule du gaz crée, le chlorure d’ammonium est :
Ecrire et équilibrer, si besoin, l’équation de la réaction :
Réactifs Produits

5
Le di oxygène et le fer
Quelle est la formule chimique du di oxygène ?
Quelle est la formule chimique du fer ?
Le produit de la réaction est l’oxyde de fer III, composé à partir
De l’ion Fe3+ et de l’ion O2-. Quelle est la formule de cette molécule ?
Ecrire et équilibrer, si besoin, l’équation de la réaction :
L’acide chlorhydrique et le calcaire
Quelle est la formule chimique de l’acide chlorhydrique ?
Quelle est la formule chimique du calcaire sachant qu’il est composé de calcium et de l’ion
carbonate CO32- ?
Les produits de la réaction sont l’eau, le chlorure de calcium et un gaz qui trouble l’eau de
chaux. Donner les formules de ces trois produits :
Ecrire et équilibrer, si besoin, l’équation de la réaction :