Objectifs: *Réaliser une réaction entre un métal et une solution

CH 8: ATTAQUE DES MATERIAUX PAR DES SOLUTIONS ACIDES
Ex :2,3,4,9,12,16,18 p73-75 et 6,7,9,10 et 12 p82-83. FM p80
Noter sur le cahier de texte pour la séance prochaine
Ex :2,3,4,9,12,16,18 p73-75 et 6,7,9,10 et 12 p82-83. FM p80
Objectifs:
*Réaliser une réaction entre un métal et une solution acide.
*Reconnaître un dégagement de dihydrogène.
*Écrire les équations de réaction entre les métaux et l'acide
chlorhydrique.
*Savoir que, lors d'une réaction chimique, il y a conservation
des atomes et de la charge électrique.
I) Action de l’acide chlorhydrique ( H++Cl- ) ou solution de chlorure
d’hydrogène sur les métaux.
Activités expérimentales. ( Réalisées dans la cour) .
A) Fer ( Fe )
*1-Ajoutons une solution d’acide chlorhydrique: réaction lente
*2-Observations: effervescence
*3-Prof : approchons une allumette enflammée: légère détonation
*BR: Fer +Acide chlorhydrique
Chlorure de fer II + dihydrogène
+ + Cl - )
( Fe2+ + 2 Cl - ) +
*ERC: Fe + 2 ( H
H2
*Équation de la réaction simplifiée ERCS .
*ERCS: Fe + 2 H+ + 2 Cl Fe2++ 2 Cl - +H2
pH=3
Bang !
Après
pH =2?
2+
Fe +
Fe + H2 pH= 4 ?
Les ions Cl- ne participent pas à la réaction chimique. Ils sont
appelés IONS SPECTATEURS. (on peut ne pas les écrire )
2 H+
Clou en Fer
Chlorure
de fer II
Solution
d’acide
chlorhydrique
I) Action de l’acide chlorhydrique ( H++Cl- ) ou solution de chlorure
d’hydrogène sur les métaux.
Activités expérimentales. ( Réalisées dans la cour) .
B) Zinc ( Zn )
*1: réaction vive *2:bulles et effervescence *3:détonation
*BR: Zinc +Acide chlorhydrique
Chlorure de Zinc II + dihydrogène
+ + Cl *ERC: Zn + 2 ( H
( Zn2+ + 2 Cl - ) +
)
H2
*Équation de la réaction simplifiée ERCS .
*ERCS: Zn + 2 H+ + 2 Cl -
pH=3
Zn + 2H+
Après
Zn2++ 2 Cl - +H2
Zn2+ + H2
Bang !
pH =2?
pH= 4 ?
Les ions Cl- ne participent pas à la réaction chimique.
Ils sont appelés IONS SPECTATEURS.
Morceau
(on peut ne pas les écrire )
de zinc
Chlorure
de zinc II
Solution
d’acide
chlorhydrique
I) Action de l’acide chlorhydrique ( H++Cl- ) ou solution de chlorure
d’hydrogène sur les métaux.
Activités expérimentales. ( Réalisées dans la cour) .
C) Aluminium ( Al )
*1: réaction retardée mais très vive *2: bulles et effervescence
*3: grande détonation
Chlorure d'Aluminium III + dihydrogène
*BR: Aluminium+ Acide chlorhydrique
+
2 ( Al3+ + 3 Cl - ) + 3 H
*ERC: 2 Al + 6 ( H + Cl )
2
*Équation de la réaction simplifiée ERCS .
*ERCS: 2Al + 6 H++ 6 Cl -
pH=3
2Al+ 6 H+
Après
2 Al3++ 6 Cl - + 3 H2 Bang !
pH =2?
3+
2Al + 3H2 pH= 5 ?
Les ions Cl- ne participent pas à la réaction chimique.
Ils sont appelés IONS SPECTATEURS. Tournures
(on peut ne pas les écrire )
d'aluminium
Chlorure
d'aluminium III
Solution
d’acide
chlorhydrique
D) Cuivre ( Cu ), Argent ( Ag ) ou or ( Au ) Aurum
*1: Aucune Réaction
*2: Pas de changement
*3: RIEN
B.R:Cuivre +Acide chlorhydrique
cuivre + Acide chlorhydrique
ERC: Cu +
( H+ + Cl - )
Cu
+
( H+ + Cl - )
RIEN !
On obtient les même résultat si on
remplace le cuivre par de l’or ou de
l’argent .
Tournures de
cuivre
Solution
d’acide
chlorhydrique
Action de l’acide chlorhydrique ( H++Cl- ) ou chlorure d’hydrogène sur les métaux.
Exp
Métaux
Fer
( Fe )
Ajoutons une
solution
d’acide
chlorhydrique
Réaction lente
Zinc
( Zn )
Réaction vive
Aluminium
( Al )
Cuivre(Cu)
ou Or (Au )
Observations
effervescence
Prof :
approchons
une allumette
enflammée :
Légère
détonation
Bulles et
effervescence
Détonation
Réaction
retardée mais
violente
Bulles et
effervescence
grande
détonation
Aucune
Réaction
Aucune
observation
Aucun
bruit
Bilan de la réaction B.R :
Équation RC :
Fer +acide chlorhydrique
2 Fe + 2 ( H+ +Cl-)
Chlorure de ferII +dihydrogène
2 ( Fe2+ + Cl- ) + H2
Zinc +acide chlorhydrique
2 Zn +2 ( H+ +Cl-)
Chlorure de zincII +dihydrogène
2 ( Zn2+ + Cl- ) + H2
Aluminium +acide chlorhydrique
6 Al +6 ( H+ +Cl-)
Chlorure d’Aluminium III +dihydrogène
2 ( Al3+ + 3 Cl- ) +3 H2
Cuivre + Acide chlorhydrique Cu + ( H+ +Cl-)
Cuivre + Acide chlorhydrique Cu + ( H+ +Cl-)
E) Conclusion :
BR:Métal +chlorure d’hydrogène
ERC: M +
n ( H++ Cl- )
2 M + 2 n ( H++ Cl- )
ERCS: 2M + 2 n H+
+ 2 n Cl-
Chlorure de métal + dihydrogène
n
( M n+ + n Cl- ) + H2
2
2 ( M n+ + n Cl- ) + n H2
2 M n+ + 2 n Cl- + n H2
II) Action de l’acide chlorhydrique ( H++Cl- ) ou solution de
chlorure d’hydrogène sur les matériaux.
A) Le verre. Aucune réaction. Il sert à les contenir.
B) Les matières plastiques. Aucune réaction.
C) Le marbre, le calcaire et le ciment.
Réagissent; avec un dégagement de CO2 .