Objectifs: *Réaliser une réaction entre un métal et une solution

CH 8:
ATTAQUE DES MATERIAUX PAR DES SOLUTIONS ACIDES
Objectifs:
*Réaliser une r
é
action entre un m
é
tal et une solution acide.
*Reconna
î
tre un d
é
gagement de dihydrog
è
ne.
Noter sur le cahier de texte pour la séance prochaine
Ex
:2,3,4,9,12,16,18
p73
-
75 et
6,7,9,10 et 12
p82
-
83. FM p80
Ex
:2,3,4,9,12,16,18
p73
-
75 et
6,7,9,10 et 12
p82
-
83. FM p80
*Écrire les
é
quations de r
é
action entre les m
é
taux et l'acide
chlorhydrique.
*Savoir que, lors d'une r
é
action chimique, il y a conservation
des atomes et de la charge
é
lectrique.

I) Action de l
’
acide chlorhydrique
(
H
+
+Cl
-
)
ou solution de chlorure
d’hydrog
è
ne sur les m
é
taux.
Activit
é
s exp
é
rimentales.
( Fe )
( R
é
alis
é
es dans la cour) .
A) Fer
r
é
action lente
effervescence
l
é
g
è
re d
é
tonation
Fer
+
Acide chlor
hydrique
Chlorure de
fer II
+
*1-Ajoutons une solution d
’
acide chlorhydrique:
*2-Observations:
*3-Prof
: approchons une allumette enflamm
é
e:
*BR:
*ERC:
Fe
+
(
)
Cl
-
+
H
+
(
)
Cl
-
Fe
2+
+
+
H
2
2
2
*Équation de la r
é
action simplifi
é
e ERCS .
*ERCS:
+
Cl
-
+
H
+
Cl
-
Fe
2+
+
+
H
2
2
2
2
Fe
2+
+
H
2
Clou en Fer
Chlorure
de fer II
Solution
d
’
acide
chlorhydrique
Bang !
dihydrog
è
ne
Les ions Cl
-
ne participent
pas
à
la r
é
action chimique. Ils sont
appel
é
s
IONS SPECTATEURS.
(on peut ne pas les
é
crire )
Fe
+
H
+
Fe
2
pH=3
Apr
è
s
pH =2?
pH= 4 ?

( Zn )
I) Action de l
’
acide chlorhydrique ( H
+
+Cl
-
) ou solution de chlorure
d’hydrog
è
ne sur les m
é
taux.
Activit
é
s exp
é
rimentales.
( R
é
alis
é
es dans la cour) .
B) Zinc
r
é
action vive
bulles et effervescence
d
é
tonation
Zinc
+
Acide chlor
hydrique
Chlorure de
Zinc II
+
*2:
*3:
*BR:
*ERC:
Zn
+
(
)
Cl
-
+
H
+
(
)
Cl
-
Zn
2+
+
+
H
2
2
2
*Équation de la r
é
action simplifi
é
e ERCS .
*ERCS:
+
Cl
-
+
H
+
Cl
-
Zn
2+
+
+
H
2
2
2
2
Zn
2+
+
H
2
dihydrog
è
ne
Les ions Cl
-
ne participent
pas
à
la r
é
action chimique.
Ils sont appel
é
s
IONS SPECTATEURS.
(on peut ne pas les
é
crire )
Zn
+
H
+
Zn
2
*1:
Morceau
de zinc
Chlorure
de zinc II
Solution
d
’
acide
chlorhydrique
Bang !
pH=3
Apr
è
s
pH =2?
pH= 4 ?

( Al )
I) Action de l
’
acide chlorhydrique ( H
+
+Cl
-
) ou solution de chlorure
d’hydrog
è
ne sur les m
é
taux.
Activit
é
s exp
é
rimentales.
( R
é
alis
é
es dans la cour) .
C) Aluminium
r
é
action retard
é
e mais tr
è
s vive
bulles et effervescence
grande d
é
tonation
Aluminium
+
Acide chlor
hydrique
Chlorure
d'
Aluminium III
+
*2:
*3:
*BR:
*ERC:
Al
+
(
)
Cl
-
+
H
+
(
)
Cl
-
Al
3+
+
+
H
2
3
2
*Équation de la r
é
action simplifi
é
e ERCS .
*ERCS:
+
Cl
-
+
H
+
Cl
-
Al
3+
+
+
H
2
6
6
6
2Al
3+
+
3
H
2
dihydrog
è
ne
Les ions Cl
-
ne participent
pas
à
la r
é
action chimique.
Ils sont appel
é
s
IONS SPECTATEURS.
(on peut ne pas les
é
crire )
2
Al
+
H
+
2Al
6
*1:
Tournures
d'aluminium
Chlorure
d'aluminium III
Solution
d
’
acide
chlorhydrique
Bang !
2
6
3
2
3
pH=3
Apr
è
s
pH =2?
pH= 5 ?

D) Cuivre ( Cu )
, Argent ( Ag )
Aucune R
é
action
Pas de changement
RIEN
Cuivre
+
Acide chlor
hydrique
+
Acide chlor
hydrique
*1:
*2:
*3:
B.R:
ERC:
Cu
(
)
Cl
-
+
H
+
Cl
-
+
+
H
+
Tournures de
cuivre
Solution
d
’
acide
chlorhydrique
RIEN !
( )
cuivre
Cu
+
On obtient les m
ê
me r
é
sultat si on
remplace le cuivre par de l
’
or ou de
l’argent .
Au
rum
ou or ( Au )